Modelo atómico

502 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
502
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
4
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Modelo atómico

  1. 1. Modelo atómico de ThomsonDescubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta laexistencia de dicha partícula subatómica.Thomson suponía que los electrones se distribuía de una formauniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastelde pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubreel electrón antes que se descubrirse el portón y el neutrón..Si observamos este modelo, veremos que el átomo se componepor electrones de carga negativa en el átomo positivo, tal seaprecia en el modelo de pasas de budín.Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintasocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de cargapositiva, en 1906 Thomson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento.Si pensamos que el átomo no deja de ser un sistema material, con una cierta energía interna,es por eso que esta energía provoca un grado de vibración de los electrones contenidos quecontiene su estructura atómica, si se enfoca desde este punto de vista el modelo atómico deThomson se puede afirmar que es muy dinámico por consecuencia de la gran movilidad de loselectrones en el “seno” de la mencionada estructura.Para lograr una interpretación del modelo atómico desde un ángulo microscópico, entonces sepuede definir como una estructura estática, ya que los mismos se encuentran atrapados dentrodel “seno” de la masa que define la carga positiva del átomo.Veamos el modelo de una forma simple, el modelo de Thomson era parecido a un pastel deFrutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva,La carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera, es por esto quese deduce que el átomo era neutro,Thomson: también explicó la forma de los iones, tanto positivos como negativosThomson y su experimento: JJ Thomson, (en 1897), a mitad de un experimento midió laproporción que existe entre la carga y la masa de una corriente de electrones, usando un tubode rayos catódicos del cual obtiene un valor, este valor es de 1.76x 108 CoulombsEn 1906 Thomson demuestra que el hidrógeno tiene un electrón, esto permite diversas teoríaModelo atómico de Rutherford Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva). La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación conlas dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan lalámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carganegativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igualque los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atraccióneléctrica entre cargas de signo contrario
  2. 2. Modelo atómico de SommerfeldCARACTERISTICAS:En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modeloatómico de Bohr intentando paliar los dosprincipales defectos de éste. Para eso introdujodos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticaspara los electrones y velocidades relativistas. Enel modelo de Bohr los electrones sólo giraban enórbitas circulares. La excentricidad de la órbitadio lugar a un nuevo número cuántico: el númerocuántico azimutal, que determina la forma de losorbitales, se lo representa con la letra l y tomavalores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitascon: • l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharp • l = 1 se denominarían p o principal. • l = 2 se denominarían d o diffuse. • l = 3 se denominarían f o fundamental.Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postulóque el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón semueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleoal tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón.Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplearespectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las órbitas del electrón pueden sercirculares y elípticas. Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidadllamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1), e indica el momento angular del electrón en laórbita en unidades de , determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y laexcentricidad de la órbita.INSUFICIENCIAS:El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, enlos espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de unmismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Suconclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energíasligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontradoque en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable dela velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.Modelo atómico de DaltonIntroduce la idea de la discontinuidad de la materia, esdecir, esta es la primera teoría científica que considera quela materia está dividida en átomos (dejando aparte aprecursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo,cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningúnexperimento riguroso).Los postulados básicos de esta teoría atómica son: La materia está dividida en unas partículas indivisibles einalterables, que se denominan átomos.Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse yalterarse.
  3. 3.  Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa eiguales propiedades).Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento,que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante ysencilla.Al suponer que la relacion numerica entre los atomos era la más sencilla posible, Dalton asignóal agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.Modelo atómico de ThomsonIntroduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales: • Electrones, con carga eléctrica negativa • Protones, con carga eléctrica positiva • Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual sedistribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de unasandía).

×