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Historia de la tabla periodica. resumen 9. grado
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Historia de la tabla periodica. resumen 9. grado

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  • 1. ITI.FRANCISCO JOSE DE CALDAS en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el PROCESOS FISICO – QUIMICOS 9. GRADO peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no habíaEn la vida, la dicha consiste en tener siempre algo conseguido tampoco aclararlo y como la había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevasque hacer, una fe que tener, un libro que leer, conexiones, sus trabajos fueron desestimados.alguien a quien amar y alguna cosa que esperar. Ante la dificultad que la falta de definición del concepto de losCarlos Casanti pesos de las especies suponía, y el creciente interés que el descubrimiento de los elementos y de otros avances científicos LECTURA: HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA suscitaba, otro ilustre químico, Kekulé, tomo una histórica iniciativa, que consistió en convocar a los químicos másLa evolución de la tabla periódica, desde la primera importantes de toda Europa para llegar a un acuerdo acerca deordenación de los elementos, ha tenido lugar a lo largo de más los criterios a establecer para diferenciar entre los pesosde un siglo de historia y ha ido pareja al desarrollo de la atómico, molecular y equivalente. Esta convocatoria dio lugarciencia. Aunque los primeros elementos conocidos, como el a la primera reunión internacional de científicos de la historiaoro y el hierro se conocían desde antes de Cristo (recuérdese y tuvo consecuencias muy importantes, sobre todo gracias aque el hierro, por su importancia en la evolución de la los trabajos del italiano Avogadro, que brillantementehumanidad ha dado nombre a una época), todavía hoy se expuestos en la reunión por su compatriota Cannizzaro,investiga la posible existencia de elementos nuevos para llevaron a la consecución del esperado acuerdo que permitiríaañadir a la tabla periódica. distinguir al fin los pesos atómico, molecular y equivalente.Como en la naturaleza la mayoría de los elementos se Así, algunos químicos empezaron a realizar intentos deencuentran combinados formando compuestos, hasta que no ordenar los elementos de la tabla por su peso atómico.fue posible romper estos compuestos y aislar sus elementos Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer frutoconstituyentes, su conocimiento estuvo muy restringido. Fue importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas.en el año 1800 cuando se descubrió el fenómeno de la Habiendo ordenado los elementos conocidos por su pesoelectrólisis (ruptura de un compuesto mediante el uso de atómico y después de disponerlos en columnas verticales deenergía eléctrica ). Este descubrimiento impulsó un salto hacia siete elementos cada una, observó que en muchos casosdelante en el descubrimiento de nuevos elementos. Así, de coincidían en las filas horizontales elementos con propiedadespoco más de diez que se conocían hasta el Siglo XVIII, en el similares y que presentaban una variación regular. Estaque se habían descubierto los elementos gaseosos (hidrógeno, ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de lasoxígeno, nitrógeno y cloro) y algunos metales (platino, níquel, octavas, ya que el octavo elemento da comienzo a una nuevamanganeso, wolframio, titanio vanadio y plomo), en las columna. En algunas de las filas horizontales coincidían losprimeras décadas del siglo XIX se descubrieron más de 14 elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. Elelementos, y posteriormente, a ritmo algo más lento se fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sussiguieron descubriendo otros nuevos. columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en laAsí, en 1830 se conocían ya 55 elementos diferentes, cuyas tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Estopropiedades físicas y químicas variaban extensamente. Fue provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales deentonces cuando los químicos empezaron a interesarse elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia elrealmente por el número de elementos existentes. Preocupaba que sus trabajos fueran desestimados.saber cuántos elementos diferentes existían y a qué se debía la Más acertado estuvo otro químico, Meyer, cuando al estudiarvariación en sus propiedades. Sería Berzelius quien llevase a los volúmenes atómicos de los elementos y representarloscabo la primera agrupación de los elementos, ordenándolos frente al peso atómico observo la aparición en el gráfico dealfabéticamente e incluyendo el dato de su peso atómico. Sin una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que seembargo, esta agrupación no atrajo el interés de los científicos correspondía con un metal alcalino) y subido hasta elde la época. siguiente, representaba para Meyer un periodo. En losHasta ese momento, nadie parecía haber advertido la posible primeros periodos, se cumplía la ley de las octavas, peroperiodicidad en las propiedades de los elementos químicos, después se encontraban periodos mucho más largos. Aunqueentre otras razones, porque el número de elementos que el trabajo de Meyer era notablemente meritorio, su publicaciónquedaban por descubrir dejaba demasiados huecos como para no llego a tener nunca el reconocimiento que se merecía,poder atisbar orden alguno en las propiedades de los mismos. debido a la publicación un año antes de otra ordenación de losAdemás, todavía no existía un criterio claro para poder elementos que tuvo una importancia definitiva.ordenar sus propiedades, ya que el peso atómico de un Utilizando como criterio la valencia de los distintoselemento, que fue el primer criterio de ordenación de los elementos, además de su peso atómico, Mendeleiev presentóelementos, no se distinguía con claridad del peso molecular o su trabajo en forma de tabla en la que los periodos sedel peso equivalente. rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban oEl químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de disminuían de forma armónica dentro de los distintosestablecer una ordenación en los elementos químicos, periodos) de los elementos. Esta ordenación daba de nuevohaciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los lugar a otros grupos de elementos en los que coincidíanelementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación elementos de propiedades químicas similares y con unaregular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades variación regular en sus propiedades físicas. La tablaque parecía variar regularmente entre estos era el peso explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley deatómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas
  • 2. las octavas en sus primeros periodos y coincidía con lo Los elementos químicos en la Tabla periódica estánpredicho en el gráfico de Meyer. Además, observando la ordenados como ya sabemos por su número atómico. Deexistencia de huecos en su tabla, Mendeliev dedujo que debían hecho sus propiedades son funciones de su número atómico.existir elementos que aun no se habían descubierto y además Esto significa que el aumento o el descenso de unaadelanto las propiedades que debían tener estos elementos de determinada propiedad esta relacionada con el orden de losacuerdo con la posición que debían ocupar en la tabla. Años números atómicos. Con respecto a las propiedades periódicasmás tarde, con el descubrimiento del espectrógrafo, el de los elementos específicamente hablaremos aquí de las másdescubrimiento de nuevos elementos se aceleró y aparecieron importantes.los los que había predicho Mendeliev. Los sucesivos Electronegatividad: La electronegatividad es la tendencia queelementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparición de los tiene un átomo de un cierto elemento a captar electrones. Si sugases nobles encontró un sitio en esta nueva ordenación. La electronegatividad es elevada significa que tiene muchatabla de Mendeliev fue aceptada universalmente y hoy, tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería elexcepto por los nuevos descubrimientos relativos a las dador. Los no metales son aceptores, es decir, electronegativospropiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy y los metales son electropositivos o sea, dadores de electrones.similar a la que él elaboró más de un siglo atrás. En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta deLa Tabla Periódica: ¿Qué es? izquierda a derecha dentro de un mismo período y de abajoSe trata de una ordenación de los elementos de acuerdo con hacia arriba dentro de un grupo. El elemento mássus propiedades químico-físicas (actualmente el criterio de electronegativo es el Flúor y el más electropositivo es elordenación es el número atómico, es decir, el número de Francio.protones que contiene el núcleo del átomo). La tabla periódica Radio atómico: Básicamente es la distancia que hay entre elindica ciertas propiedades químico físicas de cada elemento. centro del núcleo hasta el electrón más externo. Si nosEn las más sencillas, suele indicarse el símbolo, el número ubicamos dentro de un mismo grupo (vertical), como poratómico y la masa. En las tablas más completas se indica un ejemplo el grupo I (Alcalinos), le radio atómico será mayorgran número de propiedades, como la electronegatividad --la obviamente para el Francio que se encuentra en el nivel oelectronegatividad mide la tendencia que tiene un átomo de período 7 que el Litio que está en el 2. Al estar en el nivel 7 seatraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace encontrara a mayor distancia del núcleo por eso tendrá mayorcovalente-- , potenciales de ionización --se trata de la energía radio atómico que el Litio. Ahora si estudiamos estanecesaria para extraer un electrón de un átomo y convertirlo en propiedad a nivel horizontal es algo más complicado deun ion positivo-- , temperaturas de fusión y ebullición, entender. Si estamos en un mismo nivel veremos que elestructura cristalina, etc. número atómico crece hacia la derecha. Esto significa que unLa Tabla Periódica Hoy en Día elemento ubicado más a la derecha tendrá mayor cantidad deCon el desarrollo de la mecánica cuántica y de la física electrones que su vecino de la izquierda. Al tener másnuclear, se han descubierto criterios muy precisos para poder electrones tendrá más protones (cargas positivas). Por lo tantoordenar de forma definitivamente los elementos. En lugar del habrá más fuerza de atracción de los electrones hacia el núcleopeso atómico, ahora se utiliza el número atómico como criterio y esto provocara una reducción aunque sea pequeña del radioprincipal, y la es la estructura electrónica de la capa de atómico ya que la nube electrónica se acercara más al núcleo.valencia (número y situación de los electrones de la última En conclusión, los elementos ubicados más a la derecha dentrocapa electrónica ocupada de un átomo de un elemento) de un cierto nivel, tendrán menor radio atómico que losLa tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas ubicados a la izquierda. Por eso, el radio atómico disminuyeverticales. Las filas constituyen periodos, a lo largo de los hacia la derecha.cuales el número atómico aumenta (y el peso atómico, por Potencial de ionización: Es la energía que hay que entregartanto aumenta también). A su vez, los electrones van para arrancarle el electrón más externo a un átomo. Cuando secompletando la capa de valencia, lo que provoca variaciones trata del electrón más externo hablamos de la primera energíaarmónicas en las propiedades físico-químicas de los o potencial de ionización y si se trata por ejemplo del segundoelementos. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo será la segunda energía o potencial de ionización.número de capas electrónicas completas. Es la última capa la Generalmente las bibliografías hablan más de la primeraque se va completando a medida que se avanza por éste. energía. Con respecto a un grupo esta energía aumenta deLas columnas de la tabla constituyen familias de elementos, abajo hacia arriba. Se entiende porque si volvemos al ejemploque tienen en común la estructura electrónica. Debido a ello del grupo I será más complicado extraerle el electrón máspresentan importantes similitudes en sus propiedades químicas externo al Litio o al Sodio que al Francio que está muy lejosy físicas y variaciones muy regulares de las mismas. Ejemplos del núcleo (nivel 7). Al estar tan lejos del núcleo hay muyde familias importantes son la de los metales alcalinos(IA), poca atracción y por lo tanto es más fácil sacarle su electrón.familia del oxígeno (VIA) halógenos(VIIA) Si ahora planteamos la misma situación a nivel de un periodo,De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la o sea, horizontalmente, ocurre algo similar comparado con elelectronegatividad, a la vez que disminuye el radio. De arriba radio atómico. Aumenta hacia la derecha porque hay mayora abajo aumenta el radio y el número atómico, y disminuye la densidad electrónica en los elementos ubicados más a laelectronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad de los derecha por tener mayor número atómico. Al estar con máselementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo electrones, habrán más protones y mayor atracción. Por esteenormemente útil que nos resulta la tabla periódica, ya que nos motivo se necesitara más energía o potencial para arrancarlepermite predecir las propiedades de un elemento a partir de su algún electrón.posición en la tabla periódica, por similitud con las de otrosconocidos de su familia o periodo.