1. MODELO MECÁNICO CUÁNTICO DEL
ÁTOMO
• PAGS. 55-72

2. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
• SOMERFIELD MODIFICA EL
MODELO DE BOHR.
• INTRODUCE EL CONCEPTO DE
SUBNIVELES PARA EXPLICAR LA
UBICACIÓN DE LOS ELECTRONES
EN LOS DIFERENTES NIVELES DE
ENERGÍA.
• INDICADOS POR EL NÚMERO
CUÁNTICO l SUBNIVELES: s,p,d y f
• EXPLICÓ QUE LOS NIVELES NO
SOLO ERAN CIRCULARES SINO
TAMBIEN ELÍPTICOS

3. PRINCIPIO DE DUALIDAD
• LOS ELECTRONES , AL
IGUAL QUE LOS
FOTONES (CUANTOS DE
ENERGÍA LUMINOSA) SE
COMPORTAN COMO
PARTÍCULAS (masa) Y
COMO ONDAS(energía)

4. Louis De Broglie
• Afirmaba que un haz de electrones debería
mostrar características ondulatorias y
comportarse como un haz de luz. Esta
explicación sobre la naturaleza ondulatoria del
electrón le valió el premio Novel en 1929.

5. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE
HEISENBERG:
• Heisenberg afirmaba que era
imposible establecer con presición
tanto la posición como la energía de
un electrón .
• Principio de Heisenberg “ es
imposible establecer la trayectoria
específica de un electrón”

6. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE
SCHRÖDINGER
• SCHRÖDINGER CONSIDERÓ A ELECTRON COMO UNA
ONDA Y DESARROLLÓ UNA ECUACIÓN MATEMATICA
EN LA CUAL DESCRIBE TANTO SU
COMPORTAMIENTO ONDULATORIO COMO DE
PARTÍCULA, EN ESTA ECUACIÓN INTRODUCE LOS
SIGUIENTES NÚMEROS CUÁNTICOS:

7. NÚMEROS CUÁNTICOS
Número
Cuántico
Rango de
valores
Describe
Principal, n 1, 2, 3, .... Nivel energético
Secundario, l,
Desde 0 hasta n-
1
Forma del orbital
Magnético, m Desde - l hasta + l
Orientación
espacial
Espín, s ± 1/2
Espín del
electrón

8. n= PRINCIPAL
• VALORES= 1,2,3….7
• DEFINE: NIVEL ENERGETICO
No. MAX. DE ELECTRONES
POR NIVEL N° e= 2n2

10. l= AZIMUTAL
• VALORES= 0,1,2,3….(n-l)
• DEFINE: FORMA DE LOS ORBITALES POR MEDIO DE
LOS SUBNIVELES
s= SPHERICAL 1 orbital 2 e max
p= PRINCIPAL 3 orbitales 6 e max
d= DIFUSSO 5 orbitales 10 e max
f= FUNDAMENTAL 7 orbitales 14 e max

11. ORBITALES s Y p

12. ORBITALES d

13. ORBITALES f

14. MAGNÉTICO
• VALORES= -1,0,1
• DEFINE ORIENTACIÓN EN EL ESPACIO DE
CADA SUBNIVEL

15. DE GIRO O SPIN
• VALORES= +1/2, -1/2
• DEFINE: EL GIRO DEL ELECTRON
A FAVOR O EN CONTRA DE
LAS MANECILLAS DEL RELOJ

16. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
• REPRESENTACIÓN SIMBÓLICA DE LA DISPOSICIÓN DE
LOS ELECTRONES DE UN ÁTOMO EN LOS DIFERENTES
SUBNIVELES (s,p,d y f)
• UTILIZANDO EL DIAGRAMA DIAGONAL

17. DIAGRAMA DIAGONAL

19. ORBITAL
• ES UN ESTADO DE ENERGÍA DENTRO DE UN ÁTOMO QUE
PUEDE CONTENER COMO MÁXIMO:
2 ELECTRONES
EL ORBITAL SE PUEDE ENCONTRAR:
VACIO
SEMILLENO
LLENO

20. El principio de exclusión de Pauli quiere
decir que no puede haber dos electrones en un
mismo átomo con los cuatro valores de los números
cuánticos iguales.
Dentro de cualquier átomo 2 electrones se aparearan
, cuando sus números cuánticos n,m,l sean iguales y
sus números de spin sean + ½ y -1/2

21. REGLA DE HUND
• “LOS ELECTRONES TIENDEN A OCUPAR EL
MÁXIMO NÚMERO DE ORBITALES EN UN
SUBNIVEL DADO”
• EJEMPLO: 8 o

22. DIAGRAMA DE LEWIS
• ESTRUCTURA DE LEWIS:
• Es un diagrama, donde el símbolo del átomo
es rodeado por puntos, aspas o círculos que
correspondan al número de electrones de
valencia del elemento. Ejm: