Determinacion formulas quim

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Determinacion formulas quim

  1. 1. Determinación de Fórmulas Químicas (Empírica y Molecular)
  2. 2. Símbolos y Fórmulas • Los símbolos: representan de forma abreviada los elementos químicos y los átomos de dichos elementos. J. Berzelius Cuprum → Cu • Las fórmulas: representan, de forma abreviada, las sustancias químicas tal y como se presentas en condiciones estándar (25 0C y 1 atm.). Símbolos + subíndices q indican el nº de átomos de cada elemento. Oxígeno: moléculas formadas por dos átomos de oxígeno O2 (subíndice q indica el nº de átomos en la molécula) Ácido sulfúrico: dos átomos de hidrógeno por uno de azufre y cuatro de oxígeno H2SO4
  3. 3. Significado de las fórmulas Doble significado: • Cualitativo: indican la clase de elementos presentes en la sustancia. • Cuantitativo: expresan la proporción correspondiente a cada elemento dentro de la sustancia. Molécula de amoniaco, NH3 indica: • que el amoniaco está compuesto por dos elementos: nitrógeno e hidrógeno. • que cada molécula de amoniaco consta de cuatro átomos: tres de hidrógeno y uno de nitrógeno.
  4. 4. Tipos de fórmulas • Fórmula empírica: informa sobre la relación más sencilla en que se encuentran los átomos de una sustancia. Fórmula empírica del butano • Fórmula molecular: aplicable sólo a sustancias moleculares, nos informa del nº de átomos que integran cada molécula. Fórmula molecular del butano • Fórmula estructural: indica como se encuentran distribuidos y situados los distintos átomos en una molécula o estructura iónica C2H5 (C2H5) = C4H10
  5. 5. Determinación de fórmulas moleculares y empíricas Determinación de la fórmula de un compuesto conocida su composición centesimal (Método Cannizzaro): Para conocer una sustancia hay que: • Comprobar si es una sustancia pura • Realizar un análisis cuantitativo de los elementos que la forman • Por último, determinar la fórmula empírica. • Se divide el % de cada elemento, por la masa molar → moles del elemento • Los moles son proporcionales a los subíndices, del átomo correspondiente, en la fórmula empírica → se dividen por el menor. Si no todos resultan ser nº naturales, se multiplican por nº sencillos (2, 3, …)
  6. 6. Ejercicio 1 67.6 00.1 67.6 33.3 14 67.46 67.1 16 67.26 67.1 12 00.20   vz yx Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal: 20.00% de C; 26.67% de O; 46.67% de N y 6.67% de H. Determina su fórmula empírica. Sea CxOyNzHv la fórmula empírica Tenemos que calcular x, y, z , v, que son proporcionales al nº de moles de los diferentes átomos Por tanto: x=1; Y=1; Z=2; V=4 y la fórmula es CON2H4 (urea) 99.3 67.1 67.6 ;99.1 67.1 33.3 ;1 67.1 67.1 ;1 67.1 67.1 67.1   vz yx porsDividiremo
  7. 7. Ejercicio 2 3 67.6 20 1 67.6 67.6 00.20 00.1 80100 67.6 12 80     yx yx mol g Latm K Kmol Latmg M pV mRT M M mRT pVnRTpV 02.30 5.084.0 310082.0496.0 11       La masa de un hidrocarburo gaseoso contenido en un matraz de 500 ml a 37 0C y 0.84 atm es de 0.496 g. Si contiene 80% de carbono. Halla la fórmula empírica y la molecular. • La fórmula empírica para un hidrocarburo es CxHy, donde: La fórmula empírica es CH3 Fórmula molecular (CH3)n • Calculamos la masa molecular 2 15 02.30 15)1312(02.30   mol g mol g n mol gn mol gn mol gMnM empírica Fórmula molecular (CH3)2→ CH3CH3
  8. 8. Ejercicio 3 Omoles mol g g z Hmol mol g g yCmol mol g g x 0222.0 16 )044.06.0(1 044.0 00.1 044.0 05.0 12 6.0     414:;842:;9424.2: 1 022.0 022.0 :;2 0222.0 044.0 :;24.2 0222.0 05.0 :   zyx zyx La aspirina es un analgésico muy conocido. Su composición, al analizar 1g de aspirina comercial, es la siguiente: 0.6 g de C; 0.044 g de H y el resto, de oxígeno. Determina su fórmula empírica y molecular (M molec = 180 u) • Fórmula empírica CxHyOz 1º calculamos moles • Dividimos por el menor nº • Fórmula molecular 1 )16418129( 180 )16418129(180     n nMnM empirica C9H8O4 C9H8O4

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