• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Determinacion formulas quim
 

Determinacion formulas quim

on

  • 400 views

 

Statistics

Views

Total Views
400
Views on SlideShare
399
Embed Views
1

Actions

Likes
0
Downloads
6
Comments
0

1 Embed 1

http://www.weebly.com 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Determinacion formulas quim Determinacion formulas quim Presentation Transcript

    • Determinación de Fórmulas Químicas (Empírica y Molecular)
    • Símbolos y Fórmulas • Los símbolos: representan de forma abreviada los elementos químicos y los átomos de dichos elementos. J. Berzelius Cuprum → Cu • Las fórmulas: representan, de forma abreviada, las sustancias químicas tal y como se presentas en condiciones estándar (25 0C y 1 atm.). Símbolos + subíndices q indican el nº de átomos de cada elemento. Oxígeno: moléculas formadas por dos átomos de oxígeno O2 (subíndice q indica el nº de átomos en la molécula) Ácido sulfúrico: dos átomos de hidrógeno por uno de azufre y cuatro de oxígeno H2SO4
    • Significado de las fórmulas Doble significado: • Cualitativo: indican la clase de elementos presentes en la sustancia. • Cuantitativo: expresan la proporción correspondiente a cada elemento dentro de la sustancia. Molécula de amoniaco, NH3 indica: • que el amoniaco está compuesto por dos elementos: nitrógeno e hidrógeno. • que cada molécula de amoniaco consta de cuatro átomos: tres de hidrógeno y uno de nitrógeno.
    • Tipos de fórmulas • Fórmula empírica: informa sobre la relación más sencilla en que se encuentran los átomos de una sustancia. Fórmula empírica del butano • Fórmula molecular: aplicable sólo a sustancias moleculares, nos informa del nº de átomos que integran cada molécula. Fórmula molecular del butano • Fórmula estructural: indica como se encuentran distribuidos y situados los distintos átomos en una molécula o estructura iónica C2H5 (C2H5) = C4H10
    • Determinación de fórmulas moleculares y empíricas Determinación de la fórmula de un compuesto conocida su composición centesimal (Método Cannizzaro): Para conocer una sustancia hay que: • Comprobar si es una sustancia pura • Realizar un análisis cuantitativo de los elementos que la forman • Por último, determinar la fórmula empírica. • Se divide el % de cada elemento, por la masa molar → moles del elemento • Los moles son proporcionales a los subíndices, del átomo correspondiente, en la fórmula empírica → se dividen por el menor. Si no todos resultan ser nº naturales, se multiplican por nº sencillos (2, 3, …)
    • Ejercicio 1 67.6 00.1 67.6 33.3 14 67.46 67.1 16 67.26 67.1 12 00.20   vz yx Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal: 20.00% de C; 26.67% de O; 46.67% de N y 6.67% de H. Determina su fórmula empírica. Sea CxOyNzHv la fórmula empírica Tenemos que calcular x, y, z , v, que son proporcionales al nº de moles de los diferentes átomos Por tanto: x=1; Y=1; Z=2; V=4 y la fórmula es CON2H4 (urea) 99.3 67.1 67.6 ;99.1 67.1 33.3 ;1 67.1 67.1 ;1 67.1 67.1 67.1   vz yx porsDividiremo
    • Ejercicio 2 3 67.6 20 1 67.6 67.6 00.20 00.1 80100 67.6 12 80     yx yx mol g Latm K Kmol Latmg M pV mRT M M mRT pVnRTpV 02.30 5.084.0 310082.0496.0 11       La masa de un hidrocarburo gaseoso contenido en un matraz de 500 ml a 37 0C y 0.84 atm es de 0.496 g. Si contiene 80% de carbono. Halla la fórmula empírica y la molecular. • La fórmula empírica para un hidrocarburo es CxHy, donde: La fórmula empírica es CH3 Fórmula molecular (CH3)n • Calculamos la masa molecular 2 15 02.30 15)1312(02.30   mol g mol g n mol gn mol gn mol gMnM empírica Fórmula molecular (CH3)2→ CH3CH3
    • Ejercicio 3 Omoles mol g g z Hmol mol g g yCmol mol g g x 0222.0 16 )044.06.0(1 044.0 00.1 044.0 05.0 12 6.0     414:;842:;9424.2: 1 022.0 022.0 :;2 0222.0 044.0 :;24.2 0222.0 05.0 :   zyx zyx La aspirina es un analgésico muy conocido. Su composición, al analizar 1g de aspirina comercial, es la siguiente: 0.6 g de C; 0.044 g de H y el resto, de oxígeno. Determina su fórmula empírica y molecular (M molec = 180 u) • Fórmula empírica CxHyOz 1º calculamos moles • Dividimos por el menor nº • Fórmula molecular 1 )16418129( 180 )16418129(180     n nMnM empirica C9H8O4 C9H8O4