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ELECTRÓNES  una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1093 · 10-...
Modelos Atómicos Modelo atómico de Rutherford 1911 Modelo atómico de Thompson. 1910 Modelo mecano-cuántico ( más recién) M...
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Número Atómico (Z) <ul><li>En  química , el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de  p...
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Isótopos
Configuración Electrónica de los Elementos <ul><li>Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de u...
sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales ...
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Teoría atómica de la materia

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Unidad nº 1. Teoría Átomica

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  1. 1. Teoría Atómica de la Materia Átomo es la porción más pequeña de la materia. El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a.de C.), porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. “ Es la porción más pequeña de la materia que posee identidad propia. Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería”. En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protones neutrones y electrones son las más importantes. Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.
  2. 2. ELECTRÓNES una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1093 · 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. NEUTRÓNES una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón (mneutrón=1.675 · 10-24 g), que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. PROTÓNES una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón (mprotón=1.673 · 10-24 g). La misma se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. La nube de carga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmente la masa externa determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctrica, químicas, etc., de los átomos, y así, un conocimiento básico de estructura atómica es importante en el estudio básico de los materiales de ingeniería. 
  3. 3. Modelos Atómicos Modelo atómico de Rutherford 1911 Modelo atómico de Thompson. 1910 Modelo mecano-cuántico ( más recién) Modelo atómico de Dalton 1808 Modelo atómico de Bohr 1913 orbitales
  4. 4. Teoría Atómica de Dalton <ul><li>Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles; </li></ul><ul><li>Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas sus propiedades. </li></ul><ul><li>Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen, pasan inalterables en las reacciones químicas </li></ul><ul><li>Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. </li></ul>POSTULADOS:
  5. 5. Número Atómico (Z) <ul><li>En química , el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo . Se suele representar con la letra Z </li></ul><ul><li>El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. </li></ul><ul><li>En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de electrones ha de ser igual al de protones. </li></ul><ul><li>De este modo, el número atómico también indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos. </li></ul>
  6. 6. Número másico (A) <ul><li>En química , el número másico o número de masa representa el número de los protones y neutrones . Se simboliza con la letra A. </li></ul><ul><li>El número de masa es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento . </li></ul><ul><li>El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. </li></ul><ul><li>Z A X </li></ul><ul><li>Para todo átomo e ion : Número de neutrones = Número másico (A) - Número atómico (Z) </li></ul><ul><li>A = Z + N </li></ul><ul><li>La suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo , nos da como resultado un número entero que denominamos número másico. Ese número es aproximadamente igual a la masa atómica . </li></ul><ul><li>El número másico no se recoge en la tabla periódica . </li></ul>
  7. 8. <ul><li>  Los Isótopos: </li></ul><ul><li>Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferentes masas. </li></ul><ul><li>Al pertenecer al mismo elemento químico presentan las mimas propiedades, pero no son reconocibles por su masa diferente </li></ul><ul><li>La diferencia se encuentra en el número de neutrones presentes en el núcleo. </li></ul><ul><li>Por ejemplo: </li></ul><ul><li>Si dos núcleos tienen igual Z decimos que son isotopos. </li></ul><ul><li>Existen 109 elementos conocidos, con Z desde 1 hasta 109 , pero hay más de 1 300 variedades de núcleos. Cada una de éstas es un núclido . </li></ul><ul><li>Los Isóbaros: </li></ul><ul><li>Son átomos que, a pesar de presentar diferentes número atómico, tiene masas iguales. Sus propiedades químicas son diferentes puesto que se trata de elementos químicos también diferentes.  por ejemplo: </li></ul><ul><li>Protones y neutrones se mantienen unidos por el núcleo gracias a la llamada interacción fuerte o fuerza nuclear . </li></ul><ul><li>Por ello, para formar o destruir un núcleo se requiere o se libera una gran cantidad de energía. </li></ul>   
  8. 9. Isótopos
  9. 10. Configuración Electrónica de los Elementos <ul><li>Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller : </li></ul><ul><li>Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla: </li></ul>Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores): s p d f N=1 1s N=2 2s 2p N=3 3s 3p 3d N=4 4s 4p 4d 4f N=5 5S 5p 5d 5f N=6 6s 6p 6d N=7 7s 7p 1s 2s 2p3s 3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p
  10. 11. sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía. Así, vemos que se puede utilizar el orden de energías de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos. Un subnivel s se puede llenar con 1 ó 2 electrones. El subnivel p puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones. Ahora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones. Los electrones se colocan primero en los subniveles de menor energía y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía superior. Esto puede representarse por la siguiente tabla s p d f N=1 2 N=2 2 2p N=3 2 3p 3d N=4 2 4p 4d 4f N=5 2 5p 5d 5f N=6 2 6p 6d N=7 2 7p
  11. 12. <ul><li>Fin </li></ul>
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