1. UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER – OCAÑA
TRABAJO DE QUIMICA
1. ESTEQUIOMETRÍA
a. En la producción del aluminio se parte de oxido de aluminio Al 2O3 obteniendo a su vez del mineral bauxita. El oxido de
aluminio se reduce con carbón, uno de los agentes reductores más empleados en la industria metalúrgica según la Ec.
Al2O3 + C Al + CO2
Cuántos gramos de aluminio se pueden obtener a partir de 20.40 g de Al2O3? Peso Al =27g
b. El ácido acetilsalicílico o aspirina C9H8O4 es un analgésico extensamente utilizado. Se prepara por reacción entre el
ácido salicílico C7H6O3 y el anhídrido acético C4H6O3, de acuerdo con la ecuación:
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + HC2H3O2
Ácido salicílico Anhídrido acético Aspirina Ácido acético
Cuántos gramos de ácido salicílico se requieren para preparar una tableta de aspirina, si esta contiene 0.324 g de
aspirina pura?
c. El silicio, elemento que se emplea en la fabricación de numerosos dispositivos electrónicos se obtiene mediante la
siguiente ecuación:
SiCl4 + 2Mg 2Mg Cl2 + Si
Cuantos Kg de magnesio se requieren para reaccionar con 13.5 Kg de SiCl4? Peso Si= 28.0 g
d. El Zinc y el Azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc, sustancia que se utiliza para recubrir internamente las
pantallas de los televisores. La Ec correspondiente es:
Zn + S ZnS
Cuántos gramos de ZnS se obtienen cuando 240 gr de Zn se hacen reaccionar con 130 g de S?
e. ¿Cuántos kilogramos de carbono de sodio, Na2CO3, se pueden obtener calentando 1,75 X 104 Kg de bicarbonato de
sodio, NaHCO3? Los otros productos de la reacción son CO2 y H2O.
NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
f. El carburo de calcio, CaC2, reacciona con agua para generar gas acetileno, C2H2, e hidróxido de calcio sólido Ca
(OH)2.¿Que masa de H2O se necesita para reaccionar completamente con 25,0 g de CaC2?
¿Qué masa de C2H2 se produce en la reacción?
CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
g. Al calentar el Cu(CN)2, se produce C2N2 (cianógeno) y CuCN. ¿Qué Masa de Cu(CN)2 se necesita para preparar
5,00 g de C2N2?
Cu(CN)2 C2N2 + CuCN
NOTA: PARA LOS ALUMNO DE MECANICA DEL GRUPO D DEBEN TRABAJAR HASTA EL PUNTO G
h. Una muestra de 3,37 g de una mezcla de MnO y Mn2O3, se trata con H2 (g) bajo condiciones en las cuales
solamente el Mn2O3 reacciona, de la forma siguiente:
Mn2O3 (s) + H2 (g) MnO (s) + H2O (l)

2. La reacción da 0,165 g de H2O. ¿Cuál es el porcentaje de masa de Mn2O3 en la mezcla?
i. En una síntesis de tricloruro de bismuto, BiCl3, 10,0 g de bismuto se Trata con 7,00g de Cl2. Determina el reactivo
limitante y el rendimiento máximo de BiCl3.
Bi + Cl 2 BiCl3
j. El perborato de sodio (NaBO3) se produce a partir del bórax (Na2B4O7) por la reacción siguiente:
Na2B4O7 + NaOH + H2O2 NaBO3 + H2O
201,2 g/mol 40 g/mol 34,02 g/mol 81,8 g/mol
En una preparación de laboratorio, 10,0g de Na2B4O7 fueron tratados con 5,00 g de NaOH y 60,0 g de una solución al
20 % de H2O2. ¿Cuál es el rendimiento máximo del NaBO3 que se puede lograr con esas cantidades de reactivos?
k. Cuando se calienta el yoduro de potasio (KI) con H2SO4, el yoduro produce yodo (I2).
En un experimento especifico, 7,50 g de KI se calentaron con exceso de H2SO4 y se obtuvieron 5,05 g de (I2). ¿Cuál
es el porcentaje de rendimiento de I2 en este experimento?
KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H
166,1g/mol 98 g/mol 174,2 g/mol 254 g/mol
l. El fenol, ( C6H5OH ), se convierte en benzoato de fenilo, ( C6H5OCOC6H5 ), por medio de la reacción siguiente:
C6H5OH + C6H5COCl + NaOH C6H5OCOC6H5 + NaCl + H2O
Fenol Cloruro de benzoilo Hidróxido de sodio Benzoato de fenilo
94,05 g/mol 104,49 g/mol 40 g/mol 198,08 g/mol
En una preparación especifica, 6,00 g de fenol se trataron con 10,0 g de cloruro de benzoilo y con 200 g de una solución
de NaOH al 10 % en peso y se obtuvieron 10,55 g de benzoato de fenilo. Determinar el reactivo limitante y el porcentaje
de rendimiento del benzoato de fenilo.
m. Una cantidad de permanganato de potasio (KMnO4) se contamino accidentalmente con cloruro de potasio (KCl). Una
muestra de 0,586 g de este (KMnO4) impuro fue disuelta en una base y tratada con acido oxálico. El Mn de la muestra
fue convertido cuantitativamente por completo en dióxido de manganeso (MnO2), del cual se obtuvieron 0,297 g. ¿Qué
porcentaje de la muestra era KMnO4 ?
KMnO4 MnO2
n. En un alto horno, el óxido de hierro (Fe2O3) reacciona con carbono para producir hierro metalico y monóxido de
carbono (CO). Si la reacción del alto horno da un frendimiento de 94%. ¿Cuánto hierro se puede obtener de 3,95x105 Kg
de Fe2O3 ?
Fe2O3 + C Fe + CO