Taller q. mecanica

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Taller q. mecanica

  1. 1. UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER – OCAÑA TRABAJO DE QUIMICA (SOLUCIONES)1. La densidad de una solución de acido nítrico (HNO3) en agua, al 15% en masa, es de 1,084 g/ml a 20°c. ¿calcular la molaridad y la fracción molar de HNO3 en esta solución?2. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio (NaOH) están presentes en 12,5 ml de una solución 0,0984M? ¿cuánto mili moles?3. ¿Cuál es la molalidad de una solución de 2,8g de sacarosa (C12H22O11) en 15,8g de agua y cuál es la fracción molar de sacarosa en la solución?4. El acido sulfúrico concentrado comercial contiene 95,0 % de masa de H2SO4 (5,0 % H2O) y la densidad de la solución es 1,83 g/ml. Calcular la molaridad y la molalidad del acido sulfúrico concentrado.5. Determinar la molaridad de una solución de 63,2 g de acido fórmico (HCO2H) en 500,0 ml de solución.6. ¿Cuántos moles de Hidróxido Férrico (Fe (OH)3) están presentes en 11,8 ml de una solución 0,0864 M?7. ¿Cuál es la molalidad de una solución de 1,295 g de Naftaleno (C10H8) en 21,4 g de Tolueno (C7H7)?8. ¿Cuáles son las fracciones molares de agua y metanol (CH3OH) en una solución de 50,0 g de H2O en 50,0 g de CH3OH?9. La solubilidad del amoniaco (NH3) en agua a 20°C y 1,00 atm es de 0,531 g por 1,00 g de agua. La densidad de la solución obtenida es 0,882 g/ml. Calcular: Molaridad, molalidad y fracción molar de amoniaco en esta solución?10. Calcular la masa de Etanol presente en 125 g de una solución al 37,5 % en masa.11. Una muestra de 8,655 g de acido sulfamico (H2NSO3H) se disuelve en agua y posteriormente la solución se diluye cuidadosamente a 100,0 ml. ¿Cuál es la molaridad de la solución final?12. ¿Cuántos mili moles de H2SO4 hay en 27,6 ml de una solución 0,239 M?13. ¿Cuál es la molalidad de una solución de 1,97 g de glucosa (C6H12O6) en 12,55 g de H2O?14. Calcular las fracciones molares de sacarosa (C12H22O11), de acido acético (CH3CO2H) y de agua (H2O) en una solución de 5,5 g de sacarosa, 4,7 g de acido acético y 10,2 g de agua.15. ¿Qué volumen de cada una de las siguientes soluciones tendríamos que tomar para obtener 5,00 moles de Cl - si cada una de las sales está completamente ionizada en soluciones?
  2. 2. a) NaCl 0,150 M b) AlCl3 0,0502 M c) MgCl2 4,38 X 10 -3 M UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER – OCAÑA TRABAJO DE QUIMICA (GASES)1. ¿Cuál es la densidad del gas clorometano (CH3Cl) a 20 °C y presión de 0,973 atm? La masa molecular del clorometano es 50,5 uma2. Una muestra de gas pesa 1,25 g. A 28 °C, tiene un volumen de 2,50 X 102 mL y su presión es de 715 torr. ¿Cuál es la masa molar?3. Calcular las presiones parciales de cada componente y la presión total de una mezcla de 2,75 moles de dióxido de carbono (CO2 ) y 1,62 moles de monóxido de carbono (CO) en un cilindro de 5,00 L a 302 K.4. A una muestra de oxigeno gaseoso, mantenido originalmente en un tanque de 275 L y a una presión de 155 atm, se le permite expandirse a una temperatura constante de 298 K, hasta tener una presión final de 1,00 atm. ¿Qué volumen ocupara entonces?5. Una muestra de 3,75 L de gas nitrógeno a una presión de 3,00 X 105 kPa y a una temperatura constante de 300 K se expande hasta alcanzar un volumen de 10,00 L. ¿Cuál es la nueva presión?6. Una muestra de 53,0 mL de N2 a 298 K y 735 torr se enfría, a presión constante, hasta que su volumen es 30,0 mL. ¿Cuál es su nueva temperatura?7. Un globo cuyo volumen inicial es de 3,7 X 105 L, viaja de Michigan, donde hay una temperatura de 25 °C, a Alaska, donde la temperatura esta en - 45 °C. ¿Cuál es el nuevo volumen, suponiendo que no habido cambio de presión?8. ¿Cuántos moles de acido sulfhídrico (H2S) hay en un cilindro de 1,35 L de volumen a 302 K, en el cual la presión del H2S es de 69 atm?9. Un cilindro de 1,3 L que contiene H2S a una presión de 69 atm y 302 K se calienta a 175 °C. ¿Cuál será la presión resultante del H2S?10. Una muestra de 0,856 g de un compuesto gaseoso de azufre y oxigeno ejerce una presión de 644 torr en un recipiente de 387 mL a una temperatura de 299 K. ¿Cuál es la masa molar del compuesto?11. ¿Cuál es la presión total en atmosferas dentro de un tanque de 2,45 L que contiene 21,3 moles de helio (He) y 127 g de oxigeno (O2) a 35 °C?12. Cuando se calienta una muestra de 2,35 g de carbonato de calcio (CaCO3), se descompone completamente para producir óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono gaseoso (CO2). Si se recoge el CO2 a 25 °C a una presión de 725 torr, ¿Qué volumen de CO2 se produce?13. Cuando se calienta el clorato de potasio (KCLO3), se produce oxigeno gaseoso (O2) y cloruro de potasio solido (KCl). Una muestra de 1,50 g de una mezcla KCLO3 y KCl se calienta hasta que se descompone todo el clorato; el O2 producido tiene un volumen de 185 mL a 743 torr y 26 °C. ¿Cuál es el porcentaje de masa de KCLO3 en la mezcla?14. ¿Cuántos moles de CH4 se hallan en una muestra de 151 mL recogida sobre agua, a una presión total de 742 torr a 25°C? Pista La presión del vapor de agua es una función de la temperatura. pH2O = 24 torr.15. Un gas a 1,34 atm de presión y 303 K de temperatura, tiene una densidad de 1,77 g/L. ¿Cuál es la masa molar de ese gas?16. Si la velocidad promedio de los protones (H+) en la atmosfera exterior del Sol es 1,2 X 103 m/s, ¿Cuál es la velocidad promedio de los átomos de 12C en la atmosfera exterior del Sol?17. Se observa que el neón gaseoso, que es monoatómico, se difunde a través de un disco de cerámica a una velocidad de 1,90 cm3 / min. Se observa también la difusión, a través del mismo disco, de un gas desconocido
  3. 3. X en condiciones idénticas de presión y de temperatura, a una velocidad de 1,05 cm3 / min. ¿Cuál es la masa molar de X?18. Una muestra de cloro gaseoso, que estaba originalmente dentro de un recipiente de 426 L, a una presión de 1,55 atm, se comprime hasta que su volumen es de 50,0 L. ¿Cuál es la presión final en kilopascales? 1 atm = 101,325 kPa.19. ¿Cuántas moléculas de gas CO2 hay en un recipiente de 1,00 L a 35,0 °C y 0,987 atm de presión? 1mol = 6,02 x 10 23 moléculas.20. Un recipiente de 483 cm3 contiene 2,16 g de un gas a 20 °C y 623 torr. Calcular la densidad del gas (en g/L) y la masa molar del gas.21. Un trozo de cinc se hizo reaccionar con exceso de solución para producir 86,4 mL de H2, medido a TPE: Zn(s) + 2 H+ (ac) H2 (g) + Zn 2+ (ac) ¿Cuál es la masa del trozo de cinc?22. La urea (CH4N2O), cuya masa molar es 60,0 g/mol, reacciona con hipoclorito de sodio para producir una mezcla gaseosa de CO2 y N2 : CH4N2O + NaOCl CO2 + N2 + H2O + NaCl Una muestra de orina dio 2,70 mL de gas, medido a 25 °C y 745 torr cuando se trato con exceso de NaOCl. ¿Qué masa de urea estaba presente en la muestra de orina?

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