Informe de laboratorio densidad de un cuerpo

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Quimica I

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  • 1. TEGUCIGALPA, MARZO.11/2013Universidad Politécnica de Ingeniería.Informe de laboratorioIntegrantes de Grupo:Franklin FloresGabriel AguilarJosé Mario Martínez.Kevin Miguel GámezPablo Josué RaudalesUbalda Janeth LópezWilliam Josep MatamorosCatedrática:Dra. Marlenne Taylor.Clase:Química I (laboratorio).Practica:Densidad de un cuerpo.
  • 2. Introduccion.El propósito de este informe no solo es cumplir con un requisito, si no con elobjetivo de demostrar lo aprendido en el laboratorio de química.El informe que a continuación presentamos contiene un resumen deldesarrollo de la práctica que tiene como tema la densidad de los sólidos.Para encontrar la densidad hicimos uso de la siguiente expresión:Densidad= masa/volumen.Se hizo uso de diferentes métodos para determinar la densidad de materiales ysólido. Para llevar a cabo la densidad relativa de los sólidos y líquidoutilizamos como referencia la densidad del (agua).A continuación una explicación más detallada de lo que consiste la densidady volúmenes de algunos sólidos.
  • 3. Objetivos.I. Conocer las densidades de algunos sólidos de diferentes masas.II. Hacer uso del principio de Arquímedes para calcular algunosvolúmenes los sólidos presentados.III. Utilizar diferentes métodos para determinar la densidad de distintosmateriales sólidos.IV. Entender cuál es la diferencia entre densidad y peso específico.V. Obtener resultados mediante fórmulas específicas de: densidad, masa, yvolumen.
  • 4. Marco Teorico.Densidad:La densidad es una propiedad específica para cada sustancia. Es la relaciónentre la masa y el volumen de la sustancia, y su valor se obtiene mediante lasiguiente expresión:Densidad = Masa x VolumenLas densidades se utilizan para distinguir entre dos sustancias e identificar unasustancia determinada.La masa se mide generalmente en gramos y el volumen en cm3 o ml.Las unidades de densidad están dadas:Solidos o líquidos: g/ cm3, g/ml o kg/m3.Gases: g/dm3.Al aumentar La temperatura, la densidad disminuye y esto es así porque todaslas sustancias se expanden con el calor, por lo que el volumen aumenta y porconsiguiente la densidad disminuye.Densidad Relativa o Peso EspecíficoEs una medida estrechamente relacionada con la densidad. Se define como larelación de la densidad de una sustancia con la densidad del agua, que setoma como patrón de referencia.Para expresar la densidad relativa de los sólidos y los líquidos, se utiliza comopatrón de referencia la densidad del agua a 4℃, que es igual a 1g/ml.Para el cálculo de la densidad relativa se utiliza la siguiente ecuación:Peso específico (PE) =℃
  • 5. Procedimiento.Determinación de la densidad de un sólido que tiene forma geométrica. Obtener las dimensiones del trozo de madera en centímetro y Calcularel volumenD1= 10.1 cmD2= 8.00 cmD2 = 5.70 cmVolumen: 487.92 cm3 Determine la masa del trozo de madera.Masa: 251g Calcule la densidadDensidad: 0.52g/cm3Determinación de la densidad de un sólido que no tiene forma geométrica Pese el trozo de metal. Cuelgue el pedazo de metal. En un beaker de 500 ml (utilizamos un beaker de 400 ml), coloque lacantidad suficiente de aguapara introducir el metal y determine la masadel beaker con el agua.
  • 6.  Masa del beaker con el agua: 326.2 g Introduzca el sólido, en el beaker con agua, de modo que quedesumergido completamente y sin tocar el fondo, ni las paredes delbeaker. Determine el peso del solido en el agua: 337.4 g Encuentre el peso del volumen del agua desplazada: 11.2 g Volumen del agua desplazada , usando como densidad del agua 1 g/mlD: 1 g/mlM: 11.2 gV: 11.2 ml Calcule la densidad del solidoD: 98 g11.6 ml = 8.75 g/mlDeterminación de la densidad de un sólido utilizando otro método Mida 50 ml de agua en una probeta de 100 ml. Determine la masa del solidoMasa: 98 gNo se logró terminar la práctica en su totalidad ya que el sólido era demasiadogrande y no cabía en la probeta.
  • 7. Podemos observar cómo se hacia elcálculo de la masa de los sólidos eneste caso el de un cubo de maderaAsí mismo podemos identificar queera necesario pesar los instrumentosde medición como lo es en este casouno de los que beakers que se utilizoLos compañeros en este casocalculaban el peso de la probeta conagua y determinan el volumen del elaguaAsí fue la determinación de la masade algunos solidos muy densos comoel caso de este trozo de latón
  • 8. Cuestionario.I. Diferencia entre Densidad y Peso Específico.La densidad está relacionada con el grado de acumulación de materia (uncuerpo compacto es, por lo general, más denso que otro más disperso), perotambién lo está con el peso. Así, un cuerpo pequeño que es mucho más pesadoque otro más grande es también mucho más denso. Esto es debido a larelación p = m · g existente entre masa y peso. No obstante, para referirse alpeso por unidad de volumen la física ha introducido el concepto de pesoespecífico pe que se define como el cociente entre el peso p de un cuerpo y suvolumenEl peso específico representa la fuerza con que la tierra atrae a un volumenunidad de la misma sustancia considerada.La relación entre peso específico y densidad es la misma que la existente entrepeso y masa. En efecto:Siendo en gramos la aceleración de la gravedad.La unidad del peso específico en el si es el n/m3.II. Principio de ArquímedesEl principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que: «un cuerpototal o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje deabajo hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja». Estafuerza1 recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mideen newton.el principio de Arquímedes fue utilizado en el momento en el queintrodujimos el pedazo de metal en una probeta que tenía 50ml de agua paradeterminar el peso final del sólido al ser introducido en el agua cambia el pesopor completo, a su misma vez se determinó la masa de la probeta con y sin elagua y al introducir en solido se pudo ver que aumentaba su peso; siempretomando en cuenta que el sólido no pegaba en la paredes ni en la base de laprobeta, esta se encontraba colgando de un pedazo de hilo.
  • 9. Observaciones.I. El trozo de hierro al introducirlo al beaker con agua genera un pesomayor, lo que provoca que el nivel del agua sea mayor.II. Los instrumentos a utilizarse(Balanza) se deben de tener el más mínimocuidado al manipularlo o usarlo debido a que las medidas deben serexactas.( Calibrar la balanza para cada nueva pesada y revisar si seencuentra en 0.00)III. Utilizamos las formulas necesarias para calcular densidades, volúmenesde cada elemento y sustancias.IV. Tomamos como sustancia patrón el agua cuya densidad es: 4 °C esigual a 1000 kg/m³.V. Pusimos en práctica los métodos y pasos del marco teórico delLaboratorio Obteniendo resultados casi exactos.Bibliografía:Información del Manual de Laboratorio de Química, de La UPI