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  • 1. Átomo
    La gran variedad de colores, texturas y otras propiedades el por que un vidrio es transparente o las texturas de algunas telas, o la dureza del diamante y la fragilidad del vidrio. Todo esto se lo debemos a la estructura y comportamiento del átomo por que con este podemos responder todas estas incógnitas que asechan nuestra cabeza y nuestra curiosidad por entender el mundo en el que vivimos.
  • 2. 112 Elementos
    Conforman
    El mundo Que nos Rodea
  • 3. Teoría Atómica
    Expreso la idea de que la materia esta formada por partículas muy pequeñas e indivisibles que llamo átomos.
    Demócrito
    No estaban de acuerdo con la idea de Demócrito y debido a que en esta época estos filósofos tenían mucha influencia sobre la sociedad dejaron mucho tiempo al lado esta idea.
    Platón Y Aristóteles
    Luego de:
    Evidencias científicas
    Evidencias experimentales
    John Dalton
  • 4. John Dalton
    Formulo una nueva definición para las unidades indivisibles que conforman la materia.
    Formulo nuevas definiciones para los elementos y compuestos
    Teorías
    Se resumen en
    Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
    Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento.
    Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Tienen masa tamaño y propiedades químicas iguales. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otros elementos.
    Una reacción química implica solo la separación, combinación, o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos
  • 5. Estructura del Átomo
    Con base a la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, también lo describe como una partícula extremadamente pequeña en indivisible.
    Después de investigaciones
    (1850)
    Se demuestra, que los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aun mas pequeñas que son las partículas subatómicas
    investigaciones
    Partículas subatómicas
    electrones
    neutrones
    protones
  • 6. Electrón
    1890
    Se investigo mucho sobre la radiación, la emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas estas investigaciones contribuyeron a la estructura atómica para esta investigación se usa un tubo de rayos catódicos
    Tubo de rayos catódicos
  • 7. Electrón
    Rayos catódicos
    • Consiste en un tubo de vidrio del cual se a evacuado casi todo el aire, si se coloca con dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa emite un cátodo el cual emite un rayo invisible, este rayo catódico se dirige hacia la placa con carga positiva(anodo), que pasa por una perforación y continua su trayectoria hasta el otro extremo del tubo.
    • 8. De acuerdo con la teoría electromagnética un cuerpo cargado en movimiento, se comporta como un imán y puede interactuar con los campos electromagnéticos que atraviesa.
    • 9. Como estos rayos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa con carga negativa entonces serán partículas con carga negativa mas conocidas como electrones.
  • Thomson
    Utiliza rayos catódicos y teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la mas de un electrón
    8
    resultado
    -1.76x10 C/g C: Carga eléctrica
    1908-1917
    R.A. Millikan
    Serie de experimentos para medir la carga del electrón y demostró que la carga de cada electrón es la misma.
    -28
    Masa: 9.10x10 g
  • 10. Radioactividad
    1985
    Wilhelm rontgen
    Observa que cuando los rayos catódicos inciden en vidrio y metales, estos emiten rayos desconocidos
    • Energéticos
    • 11. Atravesaban la materia
    • 12. Oscurecen placas fotográficas
    • 13. Producen florescencia en algunas sustancias
    Estos rayos son:
    Se les da el nombre de rayos x por su naturaleza desconocida
    Antoine becquerel
  • 14. Antoine Becquerel
    Estudia las propiedades fluorescentes de las sustancias
    Algunos compuestos de uranio
    • Oscurecían placas fotográficas
    • 15. Cubiertas incluso en ausencia de rayos catódicos
    Se da cuenta de que los rayos provenientes uranio eran energéticos y no los desviaba un imán pero estos diferían de los rayos x en que se emitían de manera espontanea.
    Marie Curie
    Les da el nombre de radioactividad.
    desde entonces un elemento es radioactivo si emite radiación de forma espontanea
  • 16. Protón y núcleo
    Se conocían 2 características de átomos: tienen electrones
    1900
    son neutros
    thomson
    Decía que un átomo podía utilizarse como una esfera uniforme cargada positivamente dentro dela cual se encontraban los electrones
    Luego de investigaciones
    Rutherford
    La mayor parte de los átomos debe ser vacía
    Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo que llamo núcleo
    Las partículas del núcleo que tienen carga positiva son los protones
    experimentos
    Se demuestra que los portones tienen las misma cantidad de carga que los electrones y que su masa es de: 1.67262x10 ; 1840 veces la masa del electrón pero con carga opuesta
    -24
  • 17. neutrón
    La estructura que planteaba rutherford deja un problema el cual es
    El hidrogeno contiene solo un protón el helio contiene dos protones
    Según esto debería ser una relación 2:1 pero en realidad era de 4:1
    Se propone que hay otro tipo de partícula
    James chadwick
    Descubre otro tipo de partículas mediante investigaciones y los llama neutrones
    Debido a que se denomino que eran partículas eléctricamente neutras con una masa mayor que la masa de los protones
  • 18. Numero atomico
    numero de masa e isotopos
    Numero atómico
    Los átomos se pueden identificar por el numero de protones u neutrones que contienen
    El numero atómico: (Z) es el numero de protones en el núcleo del átomo del elemento
    En los átomo neutros el numero de protones es igual al de electrones, asi que z también indica el numero de electrones
    Numero de masa: (A)
    Es el numero total de neutrones y portones de un átomo. A acepción de la forma mas común del hidrogeno que tiene un protón y no tiene neutrones.
    Numero de masa: numero de protones mas el numero de neutrones
    numero atómico mas numero neutrones
  • 19. Neutrones
    No. De neutrones: A – Z
    No. De masa – numero atómico
    isotopos
    Son átomos que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa
    Los neutrones no participan en reacciones químicas así que los isotopos tienen reacciones químicas semejantes.
  • 20. Tabla periódica
    Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tiene propiedades físicas y químicas semejantes
    Esta es la tabla periódica moderna en la cual están acomodados los elementos según su numero atómico
    Los elementos se dividen en: metales no metales y metaloides
  • 21. Moléculas y
    Compuestos Moleculares
  • 22. Molécula
    Una molécula es un conjunto de dos o mas átomos estrechamente unidos. El paquete de átomos se comporta en muchos sentidos como un objeto único y bien definido.
  • 23. Las moléculas y la fórmulas químicas
    Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular ; es decir, dos o mas átomos del mismo tipo se unen entre si. Una molécula formada por dos átomos se conoce como molécula diatómica.
    Por ejemplo, , el oxigeno que normalmente se encuentra en el aire tiene dos átomos de oxigeno. La fórmula química del oxigeno se representa O2.
  • 24. Fórmulas Moleculares y
    Empíricas
    Las fórmulas químicas q indican los números y tipos de átomos reales en una molécula se conocen como fórmulas moleculares
    Las fórmulas empíricas son las que proporcionan el número relativo de cada tipo de átomo en una molécula
    Si se tiene la formula molecular podemos hallar la empírica. Por el contrario no se puede hallar de la formula empírica la molecular.
  • 25. Representación de Moléculas
    La fórmula estructural de una sustancia muestra qué átomos están unidos a otro dentro de la molécula .
    Por ejemplo, la formula estructura del agua, Peróxido de hidrógeno y metano se escriben así:
    H
    H C H
    H
    H
    O O
    H
    O
    H H
    Agua
    Peróxido de hidrógeno
    Metano
  • 26. Los átomos se representan con sus símbolos químicos , y las líneas se utilizan para representar los enlaces que mantienen unidos a los átomos.
    Una formula estructural no describe la geometría real de la molécula, sin embargo podemos escribir una formula estructural como un dibujo en perspectiva para dar una idea de la forma tridimensional.
  • 27. Iones y Compuestos Iónicos
    Un proceso químico no produce cambios en el núcleo de un átomo, pero algunos átomos pueden adquirir(ganar) o ceder (perder) electrones con facilidad.
    Si un a átomo neutro se le eliminan o añaden electrones, su forma una partícula cargada llamada ion.
    Un ion con carga positiva se conoce con catión.
    Un ion con carga negativa se conoce como anión.
  • 28. Formulas de los compuestos iónicos
    Las formulas compuestas son las mismas formulas empíricas debido a que los compuestos iónicos no están formados por unidades moleculares discretas.
    Para que los compuestos iónicos sean eléctricamente neutros, las suma de las cargas de los cationes y de los aniones de una formula debe ser igual a cero. Si las cargas son numéricamente iguales, los subíndices no son necesarios.
  • 29. Nomenclatura de los compuestos
    Para iniciar con la nomenclatura química, primero debemos reconocer la diferencia de la química orgánica y la inorgánica.
    Compuestos orgánicos: contienen carbono y con mezclados con elementos como hidrogeno , oxigeno, nitrógeno y azufre.
    Compuestos inorgánicos: son los que contienen carbono como dióxido de carbono, monóxido de carbono, etc..
    la división de los compuestos inorgánicos son: compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases e hidratos
  • 30. Compuestos Ionicos
    Están formados por cationes y aniones, con excepción del ion amonio.
    Muchos compuestos iónicos son compuestos binarios , para los compuestos binarios, primero se nombra el anión no metálicos seguido por el catión.
  • 31. Compuestos moleculares
    Están formados por unidades moleculares discretas . Por lo general están compuestos por elementos no metales. Algunos son compuestos binarios .
  • 32. Pautas para nombrar compuestos
    El prefijo ``mono’’ puede omitirse para el primer elemento de la formula.
    Para el caso de óxidos, en algunas ocasiones se omite la terminación ``a´´ del prefijo.
  • 33. Ácidos y bases
    Un acido se describe como una sustancia que libera iones hidrogeno cuando se disuelve en agua.
    Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo de anicónico. Los anicónicos cuyo nombre termina en ``uro´´ forman ácidos cuyo nombre termina en ``hídrico´´.
  • 34. Nomenclatura de bases
    Una base se describe en una sustancia que libera iones hidróxido (oh) cuando esta disuelta en agua. Algunos ejemplos son:
    NaOH Hidróxido Sodio
    KOH Hidróxido de Potasio
    Ba(OH)2 Hidróxido de Bario
  • 35. Hidratos
    Compuestos que tienen un numero especifico de moléculas de agua unidos a ellos.
  • 36. Compuestos Orgánicos
    Los hidrocarburos solo contiene átomos de carbono e hidrogeno. Son utilizados para combustibles, calefacción domestica e industrial, para generar electricidad, suministrar energía a motores de combustión.
    Se dividen en alcanos, alquenos y alquinos.
    Alcanos: un enlace
    Alquenos: doble enlace
    Alquinos: triple enlace
    La química de los compuestos orgánicos esta determinada en gran parte por los grupos funcionales.