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1. Universidade Estadual do Maranhão- UEMA
Departamento de Química e Biologia – DQB
Centro de Educação, Ciências Exatas e Naturais – CECEN
Disciplina: Equilíbrio Químico e Cinética Química
Docente: Maria Célia Pires Costa
Discentes:
Ítalo Rennan S. Vieira - 1016205
Kelline Alaide P. Sousa - 1016213

2. I Lei da distribuição
N
T
R H2O I2 + I - -
I3
O
CCl4 I2
D
U
Ç
à Determinação da constante de equilíbrio
O pelo método de distribuição

3. I Constante de equilíbrio Kc
N
T A Constante de Equilíbrio (K ), é a relação entre a
c
concentração molar dos produtos, a concentração
R molar dos reagentes.
O
D
U
Ç
à Determinação da constante de equilíbrio
O pelo método de distribuição

4. O
B Determinar o coeficiente de
J distribuição do iodo em água e
tetracloreto de carbono e a
E
constante de equilíbrio da reação
T rápida: I2 + I
_ _
I3
I
V
O Determinação da constante de equilíbrio
pelo método de distribuição

5. M Vidrarias (250 mL)
4 Erlenmeyers
Suporte Universal com haste e garra
Bico de Bunsen e tela de amianto
A 2 Pipetas (5 mL)
1 Pipeta (1 mL) Instrumentos
T 1 Bureta (25ml) Balança Analítica
1 Balão Volumétrico (100 mL) Banho termostático
3 Béqueres (100ml)
E 1 Proveta (50ml) Reagentes
1 Bastão de Vidro Iodo Sublimado
R 1 Funil Tetracloreto de Carbono
Solução de Iodeto de Potássio 0,1M
I Materiais
Pêra
Solução de Tiossulfato de sódio
0,01M
A Espátula
1 termômetro 0 – 100ºC
Solução de Amido
Água destilada
I
S Determinação da constante de equilíbrio
pelo método de distribuição

7. P 1º PASSO
R Preparo das Soluções
O
C
E
D
I
M
E
N
T Determinação da constante de equilíbrio
O pelo método de distribuição

8. P 2º PASSO
R Solução de iodo em tetracloreto de carbono +
O água pura
C
E
D
I
M
E
N
T Determinação da constante de equilíbrio
O pelo método de distribuição

9. P 3º PASSO
R Separação das fases
O
C
E
D
I
M
E
N
T Determinação da constante de equilíbrio
O pelo método de distribuição

10. P 4º PASSO
R
O
C
E
D
I
M
E
N
T Determinação da constante de equilíbrio
O pelo método de distribuição

11. P 5º PASSO
R
O
C
E
D
I
M
E
N
T Determinação da constante de equilíbrio
O pelo método de distribuição

12. R Volume gasto nas
Concentração das
Titulações soluções, feitas a
E com Tiossulfato de
titulações
(mL)
partir dos volumes
S Sódio -1
encontrados (mol.L )
Fase aquosa 6,40 -3
1,7 x 10
U Fase do CCl 4 32,15 -2
6,5 x 10
L
T
A
D
O Determinação da constante de equilíbrio
S pelo método de distribuição

14. P 1º PASSO
R Colocou – se os 3 erlenmeyers em banho termostático
O Solução saturada de Solução de KI 0,1
Frasco Iodo e em CCl4 CCl4 (mL) M (mL)
C (mL)
1 16,7 ------ 83,3
E
2 10 6,6 83,3
D 3 6,7 10 83,3
I
M
E
N
T Determinação da constante de equilíbrio
O pelo método de distribuição

15. P 2º PASSO
R
Titulações Volume gasto nas titulações Concentração das soluções,
O com Tiossulfato de (mL) feitas a partir dos volumes
Sódio encontrados (mol.L-1)
C 1° 17,6 0,025
Fase aquosa 2° 10,3 0,015
E 3°
1°
7,2
27,1
0,010
0,039
D Fase do CCl4 2°
3°
16,2
11,0
0,023
0,016
I
M
E
N
T
O

16. R Concentração de iodo por fase
E Fase Orgânica (KI) Fase Aquosa
Frascos 01 02 03 01 02 03
S Volume (L) 0,007 0,007 0,007 0,007 0,007 0,007
U Concentração
(mol/L)
3,9 x 10-2 2,5 x 10-2 1,6 x 10-2 2,5 x 10-2 1,5 x 10-2 1,00 x 10-2
L
Tratamento dos resultados experimentais
T
1. Calcular a concentração do iodo na fase aquosa a partir do
A valor de Kc e da concentração de iodo na fase CCl4 , obtida
por titulação, a partir de:
D [I ’ )] = [I ]/K
2 (aq 2 (org)
O Determinação da constante de equilíbrio
S pelo método de distribuição

17. R 2. Calcular concentração do iodo no equilíbrio subtraindo a
concentração do iodo na água determinado anteriormente e
E a concentração do I titulado no equilíbrio, tal que:
3
-
-
[I ] = [I ] – [I ]
S 3. Calcular a concentração do I- subtraindo a concentração
2 2 aq 3 aq
de I- inicial do valor da concentração de I titulado no -
U equilíbrio, tal que: 3
-
[I ] = [KI] – [I ] -
L 4. Conhecidos [I ], [I ] e [I ], calcule o valor da constante de
-
2 3
-
3
T equilíbrio.
A
D
O Determinação da constante de equilíbrio
S pelo método de distribuição

18. R Valores obtidos para a constante de equilíbrio
E
S Erlenmeyer [I ’ ] [I ] - [I ]
Constante de
- K média
2 (aq) 3 c
Equilíbrio (k )
U c
L -3 -2 -2
01 1,02 x 10 7,60 x 10 2,40 x 10 309,60
T
272,75
A 02 6,54 x10 -4
8,57 x 10 -2
1,43 x 10 -2
255,14
D 03 4,18 x 10 -4
9,04 x 10 -2
9,58 x 10 -3
253,52
O Determinação da constante de equilíbrio
S pelo método de distribuição

19. O coeficiente de distribuição para o iodo entre os dois
C líquidos puros foi de 38,23; O resultado esperado para esta
constante de distribuição era 85. Este dado é importante
O para os próximos cálculos onde tem por objetivo calcular a
constante de equilíbrio (Kc) da reação de iodo livre com
N iodeto para formar triiodeto.
C O valor de Kc tabelado em 25ºC é de 768, porém o valor
L de Kc calculado (média) foi de 272,15.
U Alguns fatores influenciaram nos resultados obtidos do
S experimento, os chamados erros sistemáticos e
indeterminados.
Ã
O Determinação da constante de equilíbrio
pelo método de distribuição