1. FACULTAD DE INGENIERIA ADMINISTRATIVA E INDUSTRIAL
ASIGNATURA: QUIMICA I
CODIGO : QU- 01
UNIDAD No 01:
GASES (2da parte)
DOCENTE : Ing ROBERT VEGA BARRANTES
LIMA-PERU
2010

2. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B
ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA
Ecuación Universal de los gases ideales,
Mezclas de gases, Difusión gaseosa,
problemas

3. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B
ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES
Presion, Temperatura, Volumen
MEZCLAS DE GASES
L. DE DALTON L. DE AMAGAT
Presiones parciales Volúmenes parciales
Composición de una
mezcla gaseosa
Masa molecular promedio de una
mezcla gaseosa

4. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B
ECUACION UNIVERSAL DE GASES IDEALES
El llamado también Ecuación de Estado de los gases ideales porque nos permite establecer una
relación de funciones de estado que define un estado particular de una cierta cantidad de gas.
PV= nRT
Donde: n =m/M
R= Constante universal de gases
V= Volumen del gas , debe medirse siempre en litros (L)
T= Temperatura del gas, debe medirse en escala kelvin (K)
P= presión absoluta del gas.
Valores de la constante Universal de gases R
Atmósfera: R= 0,082 atmx L
K x mol
Kilo pascal: R= 8,3 Kpa x L
K x mol
mmHg o Torr= R=62,4 mmHg x L
K x mol
Si un gas es sometido a un proceso donde varia su temperatura, presión y volumen, manteniendo
constante solo su masa, por lo tanto el numero de moles será también constante , estos 3
parámetros se pueden relacionar de la siguiente forma
PV= n RT si m = Cte (n= cte) PV = K
T
Ecuación general de gases para dos estados particulares:
P1V1 = P2V2 = K
T1 T2

5. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B
MEZCLA GASEOSA
Es una mezcla homogénea (soluciones gaseosa) de dos a mas gases, donde cada componente de la
mezcla tiene un comportamiento individual, ósea actúa si estuviera solo ocupando el volumen de la
mezcla
LEY DE DALTON (o presiones Parciales)
La presión total (Pt) es una mezcla gaseosa, igual a la suma de las presiones parciales de los gases que
lo componen.
La Presión Parcial de un componente (P i) Es la presión que ejercen las moléculas del gas “i” cuando este
se encuentra ocupando todo el volumen de la mezcla y a la misma temperatura.
P T= i=1∑ n=i P i o Pt = P1 + P2 + P3 +……..+Pn
P1= Presión parcial del componente “1”
P2= Presión parcial del componente “2”
P3 =Presión parcial del componente “3”
Pn= Presión parcial del enésimo componente
LEY DE AMAGAT (o de volúmenes Parciales)
El volumen total ocupado por una mezcla gaseosa es igual a la suma de volúmenes parciales de sus
gases componentes
Volumen Parcial e un componente: Vi) = Es el volumen que ocupa dicho componente, cuando esta
sometido a una presión igual al de la mezcla (P) y a la misma (T)
V T= i=1∑ n=i V I o Vt = V1 + V2 + V3 +……..+Vn
V1= Volumen parcial del componente “1”
V2= Volumen parcial del componente “2”
V3 =Volumen parcial del componente “3”
Vn= Volumen parcial del enésimo componente

6. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B
COMPOSICION DE UNA MEZCLA GASEOSA
La composición de una mezcla gaseosa determina las propiedades de esta, por lo tanto es importante
determinarlas e interpretarlas.
1-Fracción Molar (fm) : Indica la relación del numero de moles de u componente respecto al numero de
moles totales de la mezcla
f m = ni
nt
2-Fracción de presión (fp) : Es la comparación de presión parcial de un componente respecto a la
presión total
fp = Pi
Pt
3-Fracción en volumen (fv) : Es la relación de volumen parcial de un componente respecto al volumen
total.
fv = Vi
Vt
4-Composición ponderal o porcentaje en masa ( %m/m) : Es la relación de volumen parcial de un
componente respecto al volumen total.
%m/m = mi x100
mt

7. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B
MASA MOLECULAR PROMEDIO O APARENTE DE UNA MEZCLA GASEOSA
Para una mezcla de “n” componentes
MT =f m(1) +f m (2) + f m(3) + f m (4) + . . . . . . . . . .. f m ((n) M (n).
Demostración:
Ej: En una mezcla gaseosa C 3H8 (propano), N2 y C2H2 (acetileno), los volúmenes parciales son 3L, 5L y 2L
respectivamente, calcular la masa molecular promedio de la mezcla.
Por Amagat : VT = V C3H8 + V N2 + V C2H2 = 3L + 5 L + 2 L = 10 L
Determinamos la masa molecular de la mezcla
fv = Vi
Vt
MT =f m(1) +f m (2) + f m(3) + f m (4) + . . . . . . . . . .. f m ((n) M (n).
M= 3L x44 + 5Lx 28 + 2L x26 = 13,2 + 14,0 + 5,2 = 32,4 uma = 32,4 g/mol
10L 10L 10L

8. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B
GAS HUMEDO O GAS RECOGIDO SOBRE UN LIQUIDO
Un gas humedo es una mezcla gaseosa donde uno de sus componentes es vapor de un liquido no volátil
(generalmente es el agua) que se obtiene al hacer pasar un gas seco sobre este .
Ej.
El O2, N2 H2 ,etc, son gases apolares y son obtenidos mediante una reacción química, son recogidos o
recolectados sobre el agua, mediante la tecnica de 2desplazamiento del agua” esta técnica se usa con la
finalidad de eliminar ciertas impurezas que pudiera estar mezcladas con el gas Ej, polvo atmosférico,
gotas de liquidos en suspensión.
Nota: Cuando se trata de moléculas polares (NH 3, H2S,SO2,etc. ) se evita recolectarlos en agua, porque
debido a su polaridad , estos se disolverán, lo que hara que el proceso de recolección no se eficiente

9. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B

10. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B
DIFUSION Y EFUSION DE GASES
Difusión: Consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través de otro medio material (solidó,
liquido o gaseoso) debido a su alta energía cinética y alta entropía Ej
Cuando uno siente el olor y aroma de una flor o una fruta es debido a la difusión de ciertas sustancias
(esteres) que se difunden en forma de vapor a través del aire y llega al olfato.
, la velocidad de difusión de un gas depende del medio material en que se desplace.
Velocidad de difusión en:
Medio gaseoso > medio liquido > medio solidó
Efusión: Consiste en la salida de las moléculas gaseosas a través de pequeñas aberturas u orificios
practicados en la pared del recipiente que contiene el gas Ej.
Cuando se desinfla un neumático, es decir el aire comprimido se efunde a través de un orificio causado
por un clavo u otro objeto similar
LEY DE GRAHAM
A las mismas condiciones de presión y temperatura las velocidades de difusión o efusión de dos gases
son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas moleculares (M) o de sus densidades.
VA = (MB)1/2 = (DB)1/2
VB (MA)1/2 (DA)1/2
Donde:
M= masa molecular
D= densidad
Se observa que el gas mas liviano (menor M) se difundirá o efusionara mas rápido que el gas de mayor
masa (mayor M)

11. ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES ROBERT VEGA B
Problemas de Aplicación
1-En una mezcla gaseosa contiene 20g de Ar, 10g de CO 2 , 25g de O2 y 14 g de N2, sabiendo que la
presión total es de 10 atm, determinar la presión parcial de oxigeno en la mezcla.
2-Se tiene una mezcla equimolar de etileno (C 2H4) nitrógeno (N2) y monóxido de carbono (CO), si la
presión parcial del N2 es 2 atm ¿Cuál es la presión total?
3-10 L de gas metano (CH4) a 27C y 1 atm demora en difundirse 8 minutos. A las mismas condiciones
10L de un gas desconocido demora 2 minutos ¿Cuál es la masa molecular del gas desconocido?
4-A través de un efusiometro de 2 L el CH 4 demora en difundirse 50 segundos, a las mismas
condiciones y en un efusimetro idéntico.¿Que tiempo demorar en difundirse el anhídrido sulfuroso (SO 2)
5-Una masas de H2 recogida sobre agua a 25C y 737 mmHg ocupan un volumen de 245m 3 ¿Cuál será
el volumen de H2 seco medio a 12 C y 770 mmHg
6-La velocidad media de las moléculas de O 2 que se difunden a través de la atmosfera es de
19,3Km/min. ¿Cuál es la velocidad media de difusión de las moléculas de He , bajo las mismas
condiciones.
7-En un tubo de 100cm de longitud abierto en los extremos se coloca 2 gases A y B ¿A que distancia
del gas mas ligero se encuentran , si se sueltan en forma espontánea?
8-Se recoge hidrogeno sobre agua a 25C, el volumen de gas recogido es 55cm 3 y la presión 758torr, si
el gas estuviera seco y en CN ¿Cuál seria su volumen?