Modelo Mecano-Cuántico
del átomo.
Pedro Pablo Aste Kompen

Modelo Atómico de Bohr.

Modelo Atómico de Bohr.
Niels Bohr
(1885 - 1962)

Modelo Atómico de Bohr.
‣ Primero en intentar explicar la
estabilidad de los electrones del átomo
a través de los estudios con respecto a
los espectros de emisión, principalmente
en el átomo de hidrógeno.
‣ Adaptó el modelo de Rutherford y
utilizó las leyes de Newton y Coulomb
Niels Bohr ‣ De acuerdo a sus deducciones, los
electrones giran en torno al núcleo a un
(1885 - 1962) radio r de distancia, sin emitir energía.

Modelo Atómico de Bohr.
Hizo dos postulados, el primero menciona que el
momento angular debe ser múltiplos enteros de h/
2pi, determina el número cuántico principal (n), y el
segundo afirma que la energía absorbida o emitida
por un átomo se realiza en cuantos de energía.
Determinó el radio de las órbitas y la energía de las
órbitas electrónicas. También el modelo explica las
series espectrales emitidas por el átomo.

Modelo Mecano-Cuántico
del átomo.

Modelo Mecano-cuántico
1932: Neutrones en el átomo
El electrón tiene propiedad de onda estacionaria
(nodos y antinodos)
La onda se refuerza, el electrón no cae al núcleo
Schrödinger crea la función de onda, probabilidad
de encontrar un electrón en una posición específica.

Modelo Mecano-cuántico
Orbitales: expresión matemática que se refiere a la
función de onda. No es una entidad física.
Configuración electrónica: distribución de los
electrones, depende de las funciones de onda y los
valores que toman son los números cuánticos.
Número cuántico principal (n): Entero positivo.
Orbital.
Número cuántico de momento angular (l):
Valores posibles de 0 a n-1. (0=s, 1=p, 2=d, 3=f,
4=g...), se llaman subcapas u orbitales,
Número cuántico magnético (m): Valores de -l a
+l.
Número cuántico de espín (s): +1/2 ó -1/2

Modelo Mecano-cuántico
Principio de exclusión de Pauli: dos electrones
no pueden tener la misma serie de número
cuánticos
Tabla periódica: Se organizan los átomos según
su número atómico (número de protones) en
períodos y grupos.