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Propiedades periodicas de los elementos
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Propiedades periodicas de los elementos

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Propiedades de los elementos de la tabla periodica

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    Propiedades periodicas de los elementos Propiedades periodicas de los elementos Presentation Transcript

    • Propiedades periódicas de los elementos
      • Tabla periódica : tabla en la que se encuentran agrupados los elementos químicos que tienen propiedades químicas semejantes.
      Tabla Periódica.
    • Ordenadas
      • Grupos
      • Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia , y por ello, tienen características o propiedades similares entre si.
      • Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1
      • Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:
      • Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
      • Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
      • Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos
      • Grupo 13 (IIIA): Térreos
      • Grupo 14 (IVA): carbono ideos
      • Grupo 15 (VA): nitrogenados
      • Grupo 16 (VIA): los carbógenos o anfígenos
      • Grupo 17 (VIIA): los halógenos
      • Grupo 18 (Grupo VIII): los gases nobles
      • Períodos
      • componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica
      • Ejemplo: El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio , ambos tienen solo el orbital 1s.
      • Radio atómico : distancia entre el núcleo del átomo y el ultimo nivel electronico (tamaño del átomo)
      • - dentro de un grupo, el radio atómico aumenta a medida que se baja en al columna (numero de niveles de energía)
      • - dentro de un periodo, el radio atómico disminuye a medida que se avanza a la derecha (atracción sobre electrones aumente a mayor numero de electrones)
      El radio atomico se puede citar en Angstrom (1A= 1 x 10 -10 m), pero las SI: (1nm= 1 x10 -9 m) o picometros (1pm= 1 x10 -12 m) Ej: Na tiene un radio de 1.86 A, 0.186 nm o 186 pm
    • Tamaño iónico
      • Ion: Átomo gana o pierde electrones
      • Catión: átomos tienden a perder electrones
      • Anión: Átomos tienden a ganar electrones
      • Ejemplo: Los halógenos (7 e )ganan con facilidad un electrón para llenar totalmente su ultimo nivel de energía.
      • Un ion- es considerablemente mas grande que el átomo no metálico correspondiente.
        • Radio del Ion Cloruro (181pm), es aproximadamente dos veces mas grande que el radio del átomo del cloro (99pm)
      • El radio de un ion metálico es aprox. La mitad del radio del átomo metálico correspondiente.
      • El radio de un ion no metálico es aprox. el doble de radio de un átomo no metálico correspondiente
      11 p 11 e 186 pm 11 p 10 e 95 pm 17 p 17 e 99 pm 17 p 18 e 181 pm
    • Energía de ionización
      • La cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal.
      • Na: 11 e, 11 p y 12 n
      • Se suministra energía suficiente para arrancar un electrón de valencia, se produce un ion de Na.
      • La energía que se necesita para extraer de un átomo el electrón unido a el con menos fuerza se conoce como primera energía de ionización.
      • Se representa en: Kilojoules por mol, kilocalorías por mol, electrón –volts por átomo.
    • Primera energía de ionización Periodo1 H He E I 1312 2371 Periodo 2 Li Be B C N O F Ne EI 520 900 800 1086 1402 1314 1681 2080 Periodo 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar EI 496 738 577 786 1012 1000 1255 1520
    • La energía de ionización de los elementos de un periodo aumenta con el numero atómico Dentro de cada PERIODO , la energía de ionización de los elementos aumenta con el numero atómico Dentro de un GRUPO , la energía de ionización de los elementos disminuye conforme el numero atómico aumenta. Los elementos mas metálicos (Grupo IA) tienen las energías de ionización mas pequeñas. Aumenta Disminuye Disminuye
    • Puntos de fusión y puntos de ebullición
      • Las tendencias de los puntos de fusión y de ebullición son una medida de las fuerzas de atracción entre átomos y moléculas
      • P de fusión . Temperatura a la que una sustancia cambia del estado solido al liquido
      • P de ebullición . Temperatura a la que la presión de vapor de un liquido es igual a la presión total que ejerce sobre el liquido
    • Algunos elementos Metales Alcalinos Halógenos Elemento Punto de fusión Punto de ebullición Elemento Punto de fusión Punto de ebullición Li 454 1651 F 53 85 Na 371 1156 Cl 172 239 K 336 1032 Br 266 332 Rb 312 961 I 387 458 Cs 301 944 At 575 610