Propiedades periódicas de los elementos

Tabla periódica : tabla en la que se encuentran agrupados los elementos químicos que tienen propiedades químicas semejantes. Tabla Periódica.

Tabla periódica : tabla en la que se encuentran agrupados los elementos químicos que tienen propiedades químicas semejantes.

Ordenadas Grupos Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia , y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son: Grupo 1 (IA): los metales alcalinos Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos Grupo 13 (IIIA): Térreos Grupo 14 (IVA): carbono ideos Grupo 15 (VA): nitrogenados Grupo 16 (VIA): los carbógenos o anfígenos Grupo 17 (VIIA): los halógenos Grupo 18 (Grupo VIII): los gases nobles

Grupos

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia , y por ello, tienen características o propiedades similares entre si.

Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1

Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:

Grupo 1 (IA): los metales alcalinos

Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos

Grupo 13 (IIIA): Térreos

Grupo 14 (IVA): carbono ideos

Grupo 15 (VA): nitrogenados

Grupo 16 (VIA): los carbógenos o anfígenos

Grupo 17 (VIIA): los halógenos

Grupo 18 (Grupo VIII): los gases nobles

Períodos componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica Ejemplo: El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio , ambos tienen solo el orbital 1s.

Períodos

componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica

Ejemplo: El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio , ambos tienen solo el orbital 1s.

Radio atómico : distancia entre el núcleo del átomo y el ultimo nivel electronico (tamaño del átomo) - dentro de un grupo, el radio atómico aumenta a medida que se baja en al columna (numero de niveles de energía) - dentro de un periodo, el radio atómico disminuye a medida que se avanza a la derecha (atracción sobre electrones aumente a mayor numero de electrones) El radio atomico se puede citar en Angstrom (1A= 1 x 10 -10 m), pero las SI: (1nm= 1 x10 -9 m) o picometros (1pm= 1 x10 -12 m) Ej: Na tiene un radio de 1.86 A, 0.186 nm o 186 pm

Radio atómico : distancia entre el núcleo del átomo y el ultimo nivel electronico (tamaño del átomo)

- dentro de un grupo, el radio atómico aumenta a medida que se baja en al columna (numero de niveles de energía)

- dentro de un periodo, el radio atómico disminuye a medida que se avanza a la derecha (atracción sobre electrones aumente a mayor numero de electrones)

Tamaño iónico Ion: Átomo gana o pierde electrones Catión: átomos tienden a perder electrones Anión: Átomos tienden a ganar electrones Ejemplo: Los halógenos (7 e )ganan con facilidad un electrón para llenar totalmente su ultimo nivel de energía. Un ion- es considerablemente mas grande que el átomo no metálico correspondiente. Radio del Ion Cloruro (181pm), es aproximadamente dos veces mas grande que el radio del átomo del cloro (99pm)

Ion: Átomo gana o pierde electrones

Catión: átomos tienden a perder electrones

Anión: Átomos tienden a ganar electrones

Ejemplo: Los halógenos (7 e )ganan con facilidad un electrón para llenar totalmente su ultimo nivel de energía.

Un ion- es considerablemente mas grande que el átomo no metálico correspondiente.

Radio del Ion Cloruro (181pm), es aproximadamente dos veces mas grande que el radio del átomo del cloro (99pm)

El radio de un ion metálico es aprox. La mitad del radio del átomo metálico correspondiente. El radio de un ion no metálico es aprox. el doble de radio de un átomo no metálico correspondiente 11 p 11 e 186 pm 11 p 10 e 95 pm 17 p 17 e 99 pm 17 p 18 e 181 pm

El radio de un ion metálico es aprox. La mitad del radio del átomo metálico correspondiente.

El radio de un ion no metálico es aprox. el doble de radio de un átomo no metálico correspondiente

Energía de ionización La cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal. Na: 11 e, 11 p y 12 n Se suministra energía suficiente para arrancar un electrón de valencia, se produce un ion de Na. La energía que se necesita para extraer de un átomo el electrón unido a el con menos fuerza se conoce como primera energía de ionización. Se representa en: Kilojoules por mol, kilocalorías por mol, electrón –volts por átomo.

La cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal.

Na: 11 e, 11 p y 12 n

Se suministra energía suficiente para arrancar un electrón de valencia, se produce un ion de Na.

La energía que se necesita para extraer de un átomo el electrón unido a el con menos fuerza se conoce como primera energía de ionización.

Se representa en: Kilojoules por mol, kilocalorías por mol, electrón –volts por átomo.

Primera energía de ionización Periodo1 H He E I 1312 2371 Periodo 2 Li Be B C N O F Ne EI 520 900 800 1086 1402 1314 1681 2080 Periodo 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar EI 496 738 577 786 1012 1000 1255 1520

La energía de ionización de los elementos de un periodo aumenta con el numero atómico Dentro de cada PERIODO , la energía de ionización de los elementos aumenta con el numero atómico Dentro de un GRUPO , la energía de ionización de los elementos disminuye conforme el numero atómico aumenta. Los elementos mas metálicos (Grupo IA) tienen las energías de ionización mas pequeñas. Aumenta Disminuye Disminuye

Puntos de fusión y puntos de ebullición Las tendencias de los puntos de fusión y de ebullición son una medida de las fuerzas de atracción entre átomos y moléculas P de fusión . Temperatura a la que una sustancia cambia del estado solido al liquido P de ebullición . Temperatura a la que la presión de vapor de un liquido es igual a la presión total que ejerce sobre el liquido

Las tendencias de los puntos de fusión y de ebullición son una medida de las fuerzas de atracción entre átomos y moléculas

P de fusión . Temperatura a la que una sustancia cambia del estado solido al liquido

P de ebullición . Temperatura a la que la presión de vapor de un liquido es igual a la presión total que ejerce sobre el liquido

Algunos elementos Metales Alcalinos Halógenos Elemento Punto de fusión Punto de ebullición Elemento Punto de fusión Punto de ebullición Li 454 1651 F 53 85 Na 371 1156 Cl 172 239 K 336 1032 Br 266 332 Rb 312 961 I 387 458 Cs 301 944 At 575 610