2. O que é um ácido?
É todo composto que dissolvido em água origina H+.
3. Propriedades funcionais
(como se caracterizam)
• Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou
inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou
que:
• - Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm
ácidos; é por isso que eles são azedos.
• - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores.
Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram
a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
• - Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre
devido a ionização.
• - Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se
chama reação de neutralização.
8. • Número de elementos na molécula.
• A molécula de um ácido pode apresentar dois ou
mais elementos. Assim temos :
Ácido binário.
Ácido ternário.
Ácido quaternário.
9. • Presença de oxigênio na molécula.
A molécula de um ácido pode apresentar:
Hidróxido: a molécula não contém
oxigênio;
Óxido: a molécula contém oxigênio
10. Volatilidade
Analisando os pontos de ebulição dos
ácidos, podemos classificá-las em:
Fixos: apresentam elevado ponto de
ebulição (ex: H2SO4, H3PO3);
Voláteis: apresentam baixo ponto de
ebulição (ex: Hcl, HNO3)
12. No entanto, ao analisarmos a solução
resultante, constatamos que nem todas as
moléculas encontram-se ionizadas.
13. Se pegarmos 1000 moléculas de um ácido
qualquer HA, e coloca-las em água, apenas 250 estão
ionizadas.
Ou seja, se pegarmos as moléculas ionizadas e
dividir pelo total de moléculas temos:
250:1000=0.25, ou seja 25%.