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Presentaciones de La Materia

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  • 1.  
  • 2. ¿Qué es la materia?
    • La materia es…
    • Todas las sustancias que forman el universo.
    • Todo lo que vemos, sentimos, olemos…
    • La materia puede ser:
      • dura como un bloque de hielo,
      • blanda como el agua líquida,
      • sin forma como el aire.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 3. Ejemplo de Materia: 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 4. Ejemplo de Materia: 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 5. Ejemplo de Materia: 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 6. Ejemplo de Materia: 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 7. Ejemplo de Materia: 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 8. Ejemplo de Materia: 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 9. La Materia:
    • Está formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
    • Los átomos se agrupan y forman moléculas.
    • Las moléculas se ordenan y constituyen la materia.
    • La cantidad de sustancias que conforman la materia, determina su clasificación.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 10. Sustancias vs Materia
    • La materia se clasifica o presenta como:
      • Elementos
      • Compuestos
      • Mezclas
    • Una “Sustancia” se refiere a:
      • cualquiera de las presentaciones de la materia
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 11. Construyendo Materia 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 12. Construyendo Materia
    • La unión de dos o más moléculas forman un compuesto (sustancia). Ejemplo:
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060 Molécula B Molécula A Compuesto X Molécula A
  • 13. La materia 06/07/09 Sra. González EDUC 2060 Mezclas
  • 14. Estados de la Materia
    • La materia se puede encontrar en tres estados básicos:
      • Estado sólido        
      • Estado líquido
      • Estado gaseoso       
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 15. Estados de la Materia 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 16. Los sólidos
    • Un sólido es una sustancia formada por moléculas estrechamente unidas entre sí.
    • Las partículas están tan unidas que sólo vibran en su puesto (no dejan espacios entre sí).
    • Tienen una forma definida salvo que actúe sobre ellos una fuerza tan grande que los deforme.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 17. Los líquidos
    • Los líquidos son incompresibles porque:
      • las moléculas que los constituyen están tan unidas que no pueden acercarse más;
      • sólo pueden deslizarse las unas sobre las otras.
        • aspecto de fluidez
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 18. ¿A qué se debe el cambio de forma que pueden presentar los líquidos?
    • La forma indefinida de los líquidos se debe a que la fuerza de atracción que mantiene unidas las moléculas es menos intensa que la fuerza que mantiene unidas las moléculas de los sólidos.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 19. Estado gaseoso
    • Un gas es una sustancia formada por moléculas que se encuentran separadas entre sí.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 20. ¿Por qué los gases no poseen forma propia?
    • Las moléculas se desplazan en todas direcciones y a gran velocidad.
    • Ejemplo: el olor a comida que se prepara en la cocina
      • se esparce por toda la casa con rapidez,
      • las moléculas tienden a ocupar todo el espacio disponible.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 21. Transformaciones de la Materia 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 22. Transformaciones del agua
    • El agua puede pasar con facilidad por los tres estados físicos.
    • Estas transformaciones se producen por acción del calor.
    • Estos cambios de estado reciben el nombre de cambios físicos.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 23. Cambio físico
    • Cambio transitorio de las sustancias
    • No afecta la naturaleza de las moléculas que lo forman
    • Cambia el aspecto físico de la sustancia que lo presenta
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 24. ¿Cuándo se produce un cambio físico?
    • Un cambio físico se produce por acción de un agente externo a la naturaleza de la materia.
    • En el caso del agua, el agente externo es el calor.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 25. Calor – Presión -Volumen
    • La presión también provoca cambios físicos.
      • Ej. cambio de forma o de posición
    • El calor también puede provocar cambios de volumen.
    • Se entiende por volumen todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 26. Ejemplo Cambio Físico
    • Si dejas de aplicar calor a una tetera con agua hirviendo,
      • el agua permanecerá en su estado líquido
      • cesará su transformación acelerada a estado gaseoso.
    • La observación de un papel estirado y, luego, de un papel arrugado,
      • ha sufrido un cambio físico
      • agente de cambio es una fuerza como la presión.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 27. Cambio Químico
    • Cambio químico
      • también llamado reacción química
      • la materia experimenta modificaciones en su composición química
    • Las sustancias se convierten en otras sustancias.
    • Se originan sustancias nuevas
      • presentan propiedades distintas a las de las sustancias iniciales.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 28. ELEMENTO QUÍMICO
    • Sustancia formada por átomos que poseen la misma cantidad de protones
    • No puede ser descompuesto en otras sustancias más simples
    • Habrá tantos tipos de elementos químicos como átomos existan.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 29. ELEMENTO QUÍMICO
    • Existe un centenar de diferentes elementos químicos.
    • Se diferencian en el número de protones que poseen sus átomos
    • Símbolo de un elemento químico
      • corresponde a una abreviatura latina del nombre del elemento
      • constar de una o dos letras
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 30. Ejemplos de Elementos
    • Oxígeno
      • gas que permite la vida de la mayoría de los seres vivos
      • tiene como símbolo la letra O
    • Oro
      • uno de los metales más valiosos
      • se identificó por las letras Au
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 31. Características de los elementos
    • Cada elemento presenta propiedades específicas.
    • La mayoría se encuentra en estado sólido
    • 11 en estado gaseoso
    • Sólo 2 en estado líquido
    • Tabla Periódica
      • Elementos ordenados en filas y columnas
      • Orden basado en las propiedades físicas y químicas de los elementos
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 32. La tabla periódica 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 33. Dimitri Mendeleiev , 06/07/09 Sra. González EDUC 2060 El trabajo difícil no fue hacer la tabla, sino, descubrir los patrones entre las propiedades de los elementos. UUFF !
  • 34. Compuestos químicos
    • Pocos elementos químicos se mantienen aislados (NO combinados).
    • La mayoría elementos se combinan entre sí, formando compuestos químicos.
    • Las propiedades de los compuestos generados son diferentes a las de sus elementos constituyentes.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 35. COMPUESTO QUÍMICO
    • Formado por la unión de dos o más elementos diferentes
    • Elementos constituyentes en proporciones fijas y exactas
    • Enlaces químicos
    • Ejemplo: agua
      • fórmula es H 2 0
      • formada por hidrógeno H y oxígeno O
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  • 36. Mezclas
    • La unión de dos o más sustancias ( elementos o compuestos)
    • Separación de sus constituyentes es más fácil
      • No se establecen enlaces químicos entre los componentes de la mezcla.
    • Dos tipos principales:
      • Mezcla homogénea
      • Mezcla heterogénea
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  • 37. Mezcla homogénea
    • Las sustancias que la componen están distribuidas de manera totalmente uniforme.
      • es difícil identificar los componentes de ella a simple vista
    • Se les llaman también disoluciones.
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 38. Mezclas homogéneas
    • Ejemplos:
      • agua con azúcar
      • agua con sal
      • una bebida gaseosa
      • el aire
      • la leche
      • el papel
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 39. Mezclas heterogéneas
      • Las partes que la componen no están distribuidas uniformemente
    • Sus componentes se pueden distinguir fácilmente
    • Ejemplos:
      • el agua con arena
      • el agua con aceite
      • el azufre con limadura de hierro
      • el agua con harina
    06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 40. Separación de las mezclas
    • Existen diferentes métodos para separar una mezcla
    • Métodos son dísicos
      • no alteran las propiedades de los componentes de la mezcla
      • se logra aislar cada uno de los componentes sin cambiar su composición
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  • 41. Separación de una mezcla de dos sólido
    • Una mezcla formada por dos sólidos pueden ser separadas por
      • Decantación
      • Magnetismo
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  • 42. Decantación o Precipitación.
    • Consiste en colocar las mezcla en un líquido, donde los dos sólidos se separan, uno flota y el otro se unde. También a través de este método se pueden separar más fácilmente mezclas heterogéneas como el agua con harina o el agua con tierra. Si mezclas agua con harina en una probeta y esperas un momento, observarás cómo la harina comienza a quedar en el fondo de la probeta (comienza a precipitar o decantar) y a separarse del agua. El agua potable se somete a un proceso de decantación con el objeto de purificarla, proceso semejante al de precipitación.
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  • 43. Magnetismo.
    • Cuando una mezcla está formada por un elemento metálico y no metálico, los cuales pueden ser separados por un imán. Al acercar un imán a una mezcla de limaduras de hierro y azufre, las limaduras son atraídas hacia el imán, logrando separar el azufre.
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  • 44. Destilación.
    • Con este método las sustancias son separadas por calentamiento, ya que los componentes de la mezcla poseen distintos puntos de ebullición. A través de él se separan principalmente mezclas homogéneas de líquidos. La separación del agua que hierve a los 100ºC y del alcohol que hierve a los 78ºC, que contiene el vino es un ejemplo característico; para ello se utiliza un equipo llamado de destilación. El vapor que se obtiene mientras el alcohol hierve puede ser enfriado y por tanto, condensado en otro recipiente separándolo así del agua. El alcohol y el agua del vino pueden ser separados, porque cada uno de ellos tiene distinto punto de ebullición.
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  • 45. Filtración.
    • Este método se utiliza frecuentemente para separar las sustancias sólidas de las líquidas. Se hace pasar una mezcla heterogénea a través de un papel filtro o algodón, tratando de que el tamaño del poro (del papel filtro o del algodón) se adecue lo más posible al tamaño de las partículas sólidas que deseamos separar. La separación de la mezcla de agua con arena es un ejemplo de filtración.
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  • 46. Evaporación
    • . En este método la mezcla es sometida a calentamiento para extraer el líquido que contiene, y sólo queda el sólido en el recipiente del experimento. A modo de ejemplo, se puede preparar una solución de agua con sal y calentar la mezcla, con lo cual se evaporará el agua y quedará solamente la sal. ¿Cuántas veces has observado este fenómeno al caminar entre las rocas de una playa, ver los depósitos de sal y las rocas secas?
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  • 47. Extracción.
    • Este método considera la capacidad de las sustancias de disolverse o no en distintos líquidos. Por ejemplo, cuando preparas una taza de té, a la bolsita se le extraen las sustancias aromáticas que dan el sabor, el color y el olor característico del té, y sólo queda en ella el resto de la mezcla. Las sustancias aromáticas son solubles en agua; el resto de la mezcla que queda dentro de la bolsita no lo es.
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  • 48. 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 49. 06/07/09 Sra. González EDUC 2060
  • 50. Bibliografía 06/07/09 Sra. González EDUC 2060 http://www.araucaria2000.cl/quimica/quimica.htm (11/15/08) http://es.wikipedia.org/wiki/Clasificacion_periodica (11/15/08)

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