Soluciones

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Definición, Tipos de soluciones; componentes de las soluciones.

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Soluciones

  1. 1. Materia: Química Programa Nacional de Formación en Sistema de la Calidad y Ambiente. Prof: Virginia Davis Soluciones
  2. 2. SOLUCIONES SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA mezclas homogéneas de dos sustancias:
  3. 3. <ul><li>Son mezclas homogéneas de dos sustancias: soluto y solvente. </li></ul><ul><li>a) Soluto : es la sustancia que se disuelve </li></ul><ul><li>b) Solvente : o disolvente , es el medio donde se disuelve el soluto. </li></ul><ul><li>Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser sólidas, liquidas gaseosas. </li></ul><ul><li>a)Solución Liquida : cuando el solvente es liquido así: </li></ul><ul><li>sólido en liquido </li></ul><ul><li>Ejemplo: ClNa en agua </li></ul><ul><li>Liquido en liquido: </li></ul><ul><li>Ejemplo: alcohol en agua </li></ul><ul><li>Gas en liquido </li></ul><ul><li>Ejemplo: co 2 en agua </li></ul>Soluciones:.....
  4. 4. <ul><li>b) Solucion Solida : cuando el solvente es solido: </li></ul><ul><li>- Solido en solido: </li></ul><ul><li>Ejemplo: las aleaciones </li></ul><ul><li>liquido en solido: </li></ul><ul><li>Ejemplo: mercurio en oro(amalgama) </li></ul><ul><li>Gas en solido: </li></ul><ul><li>Ejemplo: hidrogeno en paladio </li></ul><ul><li>c) Solucion Gaseosa :cuando el solvente es gas: </li></ul><ul><li>Ejemplo: el aire </li></ul><ul><li>gas en gas: </li></ul><ul><li>Liquido en gas: </li></ul><ul><li>Ejemplo: vapor de agua en aire </li></ul><ul><li>Solido en gas: </li></ul><ul><li>Ejemplo: particulas de polvo en el aire </li></ul>
  5. 5. Esta dada por la proporción de soluto en la solución. Solución standard: es una solución cuya concentración es conocida y que sirve de comparación para otras. Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser: a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto. d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo calentar la solución. Concentraciones:...
  6. 6. Molaridad: esta dada por el numero de moles de soluto que esta disuelto en un litro de solución. -Se calcula con la expresión: Formas o unidades quimicas para medir la concentracion. Ejemplo: 49 g.de H 2 SO 4 (PM 98 g ) estan disueltos en un litro de solución. Molaridad= Molaridad= 0.5 mol / lt. = 0.5 M Normalidad : Esta esta dada por el numero de Eq.gr. De soluto que esta disuelto en un litro de solución. Se calcula con la expresión: Ejemplo: si 1 eq. Del H 2 SO 4 es 49 gr. Y esta disuelto el un litro de solucion, se tiene: Normalidad = C M = 1 eq. – gr./ lt.= 1N
  7. 7. Molalidad Esta dado por el numero de moles de soluto que esta disuelto en 1 Kg. de solvente. Se calcula con la expresión: Ejemplo: si un mol de H 2 SO 4 (98gr) esta disuelto en 1 Kg. De agua se tiene: Molalidad = C M = 1 mol/ Kg.. = 1 m Que se lee “1 molal”
  8. 8. pH:..... En 1909 el químico danés Sorensen definió el potencial hidrogeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es: En soluciones diluídas, se acepta actividad aproximadamente igual a concentración molar. El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo las disoluciones con pH menores a 7 ácidas, y las tiene pH mayores a 7, básicos. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = -log(...) También se define el pOH , que mide la concentración de iones OH - . Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH - y H + , tenemos que: K w = [H + ][OH - ]=10 -14 en donde [H + ] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH - ] la de iones hidróxido, y K w es una constante conocida como producto iónico del agua .
  9. 9. Escala de pH: soluciones comunes El pH de una disolución es una medida de la concentración de iones hidrógeno. Una pequeña variación en el pH significa un importante cambio en la concentración de los iones hidrógeno. Por ejemplo, la concentración de iones hidrógeno en los jugos gástricos (pH = 1) es casi un millón de veces mayor que la del agua pura (pH = 7).
  10. 10. Calculo de pH en Soluciones Acuosas <ul><li>El valor de pH de una solución puede ser estimado si se sabe la concentración de iones H+. </li></ul><ul><li>Algunos ejemplos: </li></ul><ul><ul><li>Solución acuosa de Ácido clorhídrico(HCl) 0,1M: </li></ul></ul><ul><li>Este es un ácido fuerte, por eso se encuentra completamente disociado y se encuentra lo suficientemente diluido para que la actividad sea próxima de la concentración. Así [H + ]=0,1 M y pH=-log[0,1]=1. </li></ul><ul><ul><li>Solución acuosa de Hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M: </li></ul></ul><ul><li>Esta es una base fuerte, por eso se encuentra completamente disociada y se encuentra suficientemente diluida para que la actividad sea próxima de la concentración. Así [OH - ]=0,1 M y pOH=-log[0,1]=1. Luego pH=14-1=13. </li></ul>

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