1. Escuela de Ciencias Biológicas y Ambientales
Escuela: GESTION AMBIENTAL
Materia: QUÍMICA GENERAL
Docente: Ing. José Miguel Guamán
Periodo: Abril – Agosto/ 2012
1

2. Materia es todo lo que ocupa un lugar en el
espacio y tiene masa
materia tocable materia intocable
Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA
Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA

3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA

4. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia de otras
Físicas: características que identifican una sustancia
sin alterar su composición: color, olor, d, p.e, p.f,
dureza……. Ej:ebull/H20
Químicas: producen cambios en la composición de
una sustancia:¿arde, reacciona, que produce….?
Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA

5. CAMBIOS DE LA MATERIA
Físicos
Químicos
Alteran la composición química de la materia.
Cl2 + 2Na ---------- 2NaCl
Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA

6. PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA
Rápido
Lento
Cerca - lejos
Frío - caliente
Grande- Pequeño
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

7. MULTIPLOS/SUBMULTIPLOS
- longitud: Metro Prefijo Símbolo Factor de multiplicación
Tera T 1 000 000 000 000 1012
- Masa: kilogramo Giga G 1 000 000 000 109
Mega M 1 000 000 106
- Volumen: Litro Hecto h 100 102
Deca Da 10 101
- Temperatura: °C
Deci d 1 / 10 10 -1
- Tiempo: segundos Centi c 1 / 100 10 -2
Mili m 1 / 1 000 10 -3
Micro µ 1 / 1 000 000 10 -6
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

8. Incertidumbre de Mediciones
PRECISIÓN EXACTITUD
La precisión se refiere a La exactitud indica cuán
cuánto concuerdan dos cerca está una medición
o más mediciones de del valor real de la
una misma cantidad. cantidad medida.
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

9. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
1. Todos los enteros diferentes de cero son
significativos.
2. Todos los ceros a la izquierda del primer dígito
diferente de cero no son significativos.
0,00567 (3)
3. Todos los ceros situados entre dígitos diferentes
de cero son significativos.
0,0401 (3)
4. Todos los ceros al final de un número con punto
decimal son significativos
0,0670 (3)
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

10. 1. Clasificación y ubicación de los elementos
2. Períodos (1 al 7) y grupos (I al VIII A y B)
3. Distribución de le elementos en la tabla periódica.
Cap. 3. ELEMENTOS, ÁTOMOS Y LA TABLA PERIODICA

11. GENERALIDADES DEL ATOMO
z
Número atómico
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

12. ISÓTOPOS
Elemento Isotopo Protones Neutrones Símbolo
Oxigeno Oxígeno 16 8 8 O16
Oxígeno 17 8 9 O17
Oxígeno 18 8 10 O18
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

13. MASA ATOMICA Y MOLECULAR
 La masa atómica de un átomo se calcula
hallando la masa media ponderada de la
masa de todos los isótopos del mismo.
 La masa molecular (M) se obtiene sumando
la masas atómicas de todos los átomos que
componen la molécula.
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

14. Electrones en niveles de energía
El número máximo de electrones en un
nivel de energía es 2n2
Nivel 2n2 Número máximo de
electrones
1 2(1)2 2
2 2(2)2 8
3 2(3)2 18
4 2(4)2 32
Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

15. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Nivel Max de e- subnivel Max de e-
1 2 s 2
s 2
2 8
p 6
s 2
3 18 p 6
d 10
s 2
p 6
4 32
d 10
f 14
Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

16. Orden de llenado EJEMPLO:
de las subcapas Sodio
electrónicas
© Pearson Educación,
S.A. Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

17. CONFIGURACION ELECTRONICA
– ESTRUCTURA DE LEWIS
17
Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

18. 18

19. IONES MONOATOMICOS
CATIONES ANIONES
Li+ ion litio F− ion fluoruro
Ca2+ ion calcio Cl− ion cloruro
Na+ ion sodio Br− ion bromuro
Fe2+ hierro (II) o ferroso I− ion ioduro
Fe3+ hierro (III) o férrico S2− ion sulfuro
Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

20. IONES POLIATOMICOS
20
Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

21. NOMBRES - FORMULAS DE
COMPUESTOS IÓNICOS Y SALES
catión anión
NaNO3 Nitrato de sodio
FeCl2 Cloruro de hierro (II) o cloruro ferroso
K2MnO4 Manganato (VI) de potasio o manganato
de potasio
Na2CO3 Carbonato de sodio
Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

22. NUMERO DE OXIDACION
Anotar los números de oxidación
mas conocidos de los elementos del Na2SO4
compuestos. Elemento Nº oxidación
Sodio +1
Multiplicar el número de oxidación
Azufre Desconocido
de cada elemento por el subíndice
oxígeno -2
apropiado.
Escribir la ecuación.
+2 +X -8 =0
X = +8-2
X = 6 N.O = 6
+1 -2 +1 +7 -2 +1 +3 -2 +4 -2 +1 +7 -2 -2 +1
2 H2O + 4 HMnO4 + 3 HClO2 4 MnO
2 + 3 HClO4 + 4 H2O
Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

23. Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de
combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los
estados de oxidación formales más usuales.
Grupo Elementos Estado de oxidación
Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Grupo 12 Zn, Cd
+1 (2B) Hg +2
Cs, Fr
+1, +2
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba,
+2
Ra Grupo 13 B, Al, Ga, In,
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 (3A) Tl +3,-3
Grupo 7 (7B) Mn
+2, +3, +4, +6, +7
Grupo 14 C +2, +4, -4
Grupo 8 (8B) Fe (4A) Si +2, +4
Ge, Sn, Pb + 2, +4
Grupo 9 (8B) Co Grupo 15 N, P, As, Sb,
+2, +3
(5A) Bi -3,+3,+5
Grupo 10 (8B) Ni
Grupo 16 O -2
Grupo 11 (1B) Cu +1, +2 (6A) S, Se, Te +2, +4, +6, -2
Ag +1 Po +2, +4, +6, -2
Au +1, +3
Grupo 17 F
(7A) Cl, Br, I, At -1
+1, +3, +5, +7, -1 23

24. Clasificación de enlaces
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25. Escala de electronegatividad
Li Be B C N O F
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Na Mg Al Si P S Cl
0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
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26. ENLACE IONICO
Metal (electropositivo) + No-metal (electronegativo)
Cation Anion
Na+ Cl-
Enlace ionico
NaCl
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Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS

27. ENLACE COVALENTE
No-metal (electronegativo) + No-metal (electronegativo)
En los dos elementos se tienden
compartir dos o mas pares de electrones
H· · Cl
POLAR NO POLAR
H - Cl
Los átomos no Los átomos
comparten comparten
equitativamente los equitativamente
electrones: HCl, los electrones:
H2O,Cl2O H2,O2,N2
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Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS

28. ENLACE METALICO
Metal (electropositivo) + Metal (electropositivo)
Todos los átomos tienden a ceder
electrones
Na· Na· Na· Na·
Enlace metálico
(núcleo positivo)
Na+Na+
Na+Na+
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Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS