Las sales tienen diferentes grados de solubilidad dependiendo de su composición química. Las sales formadas por metales alcalinos son solubles, mientras que los carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles, excepto los formados por metales alcalinos o amonio. Las sales también pueden ser electrolitos fuertes o débiles dependiendo de su grado de ionización en solución acuosa.

1. Propiedades de las sales
Victor Emmanuel Marroquín Estrada

2.  Reglas de solubilidad:
 1. Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1) son solubles.
 2. Todos los compuestos de amonio son solubles.
 3. Todos los nitratos, cloratos y percloratos son solubles.
 4. La mayoría de los cloruros, bromuros y yoduros son solubles, con
excepción de aquellos formados con los cationes plata, mercurio (I) y plomo.
 5. La mayoría de los sulfatos son solubles. El sulfato de calcio y el sulfato
de plata son ligeramente solubles, mientras que los sulfatos de bario,
mercurio (II) y plomo son insolubles.
 6. La mayoría de los hidróxidos son insolubles, con excepción de los
hidróxidos de alcalinos y el hidróxido de bario. El hidróxido de calcio es
ligeramente insoluble.
 7. Todos los carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles (excepto los
formados por metales alcalinos y catión amonio).

3. Electrolito
 Un electrólito es una sustancia que se
descompone en iones (partículas cargadas de
electricidad) cuando se disuelve en los líquidos
del cuerpo o el agua, permitiendo que la energía
eléctrica pase a través de ellos. Algunos de los
ejemplos de electrolitos son el sodio, el potasio,
el cloruro y el calcio. La responsabilidad principal
de los electrolitos en los seres vivos es llevar
nutrientes hacia las células y sacar los desechos
fuera de estas.

4. Electrolito fuerte y débil
 Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial
o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un
electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo
hace completamente y provoca exclusivamente la formación de
iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo
hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones
de tipo reversible.
 Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o
sales.
 Un electrólito se describe como concentrado si tiene una alta
concentración de iones; o diluido, si tiene una baja
concentración. Si una alta proporción del soluto disuelto se
disocia en iones, la solución es fuerte; si la mayor parte del
soluto permanece no ionizado la solución es débil.

5. No electrolito
 Son sustancias que no conducen la corriente electrica al
estar en disolución acuosa, no se disocian y no forman
iones. Un ejemplo seria el azúcar de mesa, no es un
electrólito o no es una sustancia electrolítica.
 No electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones
con conducen la electricidad. Se disuelven como
moléculas neutras que no pueden moverse en presencia
de un campo eléctrico. (metanol).
 Los solutos no electrolitos son en general poco solubles,
a excepción de los que pueden formar puentes de
hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3). Los electrolitos
son muy solubles debido a las interacciones ión-dipolo.

6. SOLUBILIDAD
 En muchos líquidos polares, como el agua, son buenos disolventes
para sustancias iónicas, o en general, sustancias covalentes
polarizadas. En cambio, no son buenos disolventes para sustancias no
polares, siendo estas la gran mayoría de las sustancias covalentes.
 Para poder explicar de manera cuantitativa la capacidad de las distintas
sustancias para disolverse en disolventes del tipo del agua, se ha
enunciado el concepto de solubilidad, el cual explica que la solubilidad
de un soluto en un disolvente, hace referencia a la cantidad máxima de
dicho soluto que se pueda disolver en una cantidad concreta de
disolvente o de disolución a una cierta temperatura.
 La solubilidad se mide en cualquiera de las unidades usadas para
expresar la composición de una disolución, es decir, en moles de soluto
por litro de disolución, gramos de soluto por litros de disolución, etc.