COLEGIO DE BACHILLERATO
“JORGE MANTILLA ORTEGA”
QUÍMICA
PRIMERO DE BACHILLERATO
TEMA: TEORÍAS ATÓMICAS
Lic. Vicente Sarang...
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA:
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN
MODELO DE ...
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
• BIOGRAFÍA: Químico inglés Jhon Dalton
(1766-1884) anunció en 1803 la primera
teoría atómica de ...
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• BIOGRAFÍA: Químico inglés Jhon Dalton
(1766-1884) anunció en 1803 la primera
teoría atómica de ...
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Posteriormente se vio que el átomo tenía partes, el núcleo y
la corteza, pero se ha mantenido el ...
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Posteriormente se vio
que el átomo tenía
partes, el núcleo y la
corteza, pero se ha
mantenido el ...
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POSTULADOS:
3.- Todos los átomos de un elemento son
iguales entre sí en masa, tamaño y resto de
p...
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Los isótopos son átomos de un mismo elemento que
tienen el mismo nº atómico, pero diferente masa
...
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POSTULADOS:
4.- Los compuestos químicos se forman al
combinarse los átomos de dos o más
elementos...
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POSTULADOS:
5.- Una reacción química implica el
reordenamiento y combinación de átomos.
NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Modelo atómico de Thomson
NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Modelo atómico de Thomson
• Joseph Thomson (1856-1940) Físico inglés.
• Descubrió 1897 qu...
NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Modelo atómico de Thomson
• George J. Stoney denominó a los rayos
catódicos electrones.
T...
NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Thomson
• Corrección: El átomo tiene un núcleo con
partículas subatómicas, protones, neutrones,
entre ot...
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Descubrimiento del protón
• En 1886 Eugene Goldstein utilizó una placa
perforada y descubrió que un tubo de rayos
catódico...
Descubrimiento del protón
Modelo de Rutherford
• Científico Neozelandés (1871-1937)
• En 1971 propuso un nuevo modelo para el
átomo.
• Experimento: ...
Modelo de Rutherford
• Observación de experimento: Observó que la
mayoría de las partículas atravesaba la lámina
de oro al...
Modelo de Rutherford
Modelo de Rutherford
Modelo de Rutherford
• Interpretación de Rutherford: Propusieron que
el átomo era prácticamente un espacio vacío
debido a ...
Modelo de Rutherford
• El modelo de Rutherford describe al átomo
con núcleo que contiene protones y una
envoltura que cont...
Modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford
describe al átomo con
núcleo que contiene
protones y una
envoltura que conti...
Modelo de Rutherford
Modelo de Rutherford
• Corrección: Las órbitas donde giran los
electrones son de forma elíptica.
El átomo nucleario
• James Chadwick: Físico británico (1891- 1972)
• En sus experimentos dio a conocer una
partícula sin c...
El átomo nucleario
El modelo atómico nuclear está constituido por:
Núcleo central: muy pequeño en comparación al
volumen d...
El átomo nucleario
MODELO ATÓMICO DE BHOR
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BIOGRAFÍA: Científico danés Niels Bohr (18851962)
Sostenía que los electrones tenía suficiente
ener...
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Modelo: En la corteza del átomo los electrones
se mueven alrededor del núcleo en órbitas
circulares...
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En las capas más externas del átomo se mueven
los electrones con mayor energía y en las
internas lo...
MODELO ATÓMICO DE BHOR
El número n indica el orden de los niveles de
energía y se conoce como el número cuántico
principal...
MODELO ATÓMICO DE BHOR
El nuevo modelo propuesto por Borh también
explica la existencia de espectros atómicos.
Cuando los ...
MODELO ATÓMICO DE BHOR
Los espectros de emisión se originan cuando un
electrón emite radiaciones al descender de un
nivel ...
MODELO ATÓMICO DE BHOR
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Fotón: es un cuanto o unidad básica del campo
o medio universal por el que se trasmite
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MODELO ATÓMICO DE BHOR
En física moderna, el fotón es la partícula
elemental responsable de las manifestaciones
cuánticas ...
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El fotón tiene una masa invariante cero, y viaja en el
vacío con una velocidad constante c. Como to...
Modelo atómico de Sommerfeld
Modelo atómico de Sommerfeld
Arnold Sommerfeld (1868-1951): Físico alemán,
sostuvo que los electrones se mueven no solo
al...
Modelo atómico de Sommerfeld
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Modelo atómico de Dirac-Jordan
Modelo atómico de Dirac-Jordan
• Paúl Dirac (1902- 1984): Físico inglés
• Pascual Jordan (1902-1980): Físico alemán.
• Con...
Modelo atómico de Dirac-Jordan
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Modelo atómico de Dirac-Jordan
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REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE:
1.- Los rayos canales también se los conoce
como:
a) Protones
b) Neutrones
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2.- Los elementos químicos están formados por
átomos iguales, sostuvieron este...
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3.- Los átomos tienen una masa cargada
positivamente con electrones de carga e...
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4.- Experimento con partículas alfa, que
atravesaban un lámina de oro, para de...
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sostuvo está teoría:
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a) Negativa
b) Positiva
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absorción:
a) Bohr
b) Eugene Goldste...
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no se pueden fijar su velocidad ni...
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13.- Autores del número cuántico espín:
a) Thomson
b) Dirac-Jordan
c) Bohr
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14.- Las partículas alfa tienen carga eléctrica :
a) Negativa
b) Positiva
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14.- Los electrones están ubicados en el átomo
en su:
a) Núcleo
b) Envoltura
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14.- Los protones están ubicados en el átomo
en su:
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b) Envoltura
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14.- Los neutrones están ubicados en el átomo
en su:
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b) Envoltura
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AUTOEVALUACIÓN
Ubique la relación correcta
GRACIAS
BIBLIOGRAFÍA
• Química, Ximena Guevara Pazmiño
• http://www.buenastareas.com/ensayos/Postu
lados-Quimicos-Dalton/1019.htm
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  1. 1. COLEGIO DE BACHILLERATO “JORGE MANTILLA ORTEGA” QUÍMICA PRIMERO DE BACHILLERATO TEMA: TEORÍAS ATÓMICAS Lic. Vicente Sarango QUITO-ECUADOR
  2. 2. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA: MODELO ATÓMICO DE THOMSON DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN MODELO DE RUTHERFOR EL ÁTOMO NUCLEARIO TEORÍA ATÓMICA MODELO ATÓMICO DE BOHR MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD MODELO ATÓMICO DE DIRAC-JORDAN
  3. 3. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
  4. 4. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON • BIOGRAFÍA: Químico inglés Jhon Dalton (1766-1884) anunció en 1803 la primera teoría atómica de la materia. POSTULADOS: 1.- La materia está constituida por átomos
  5. 5. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON • BIOGRAFÍA: Químico inglés Jhon Dalton (1766-1884) anunció en 1803 la primera teoría atómica de la materia. POSTULADOS: 2.- Los átomos son indivisibles y no se modifican en las reacciones químicas. Corrección.- Posteriormente se vio que el átomo tenía partes, el núcleo y la corteza, pero se ha mantenido el nombre de átomo.
  6. 6. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Posteriormente se vio que el átomo tenía partes, el núcleo y la corteza, pero se ha mantenido el nombre de átomo.
  7. 7. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Posteriormente se vio que el átomo tenía partes, el núcleo y la corteza, pero se ha mantenido el nombre de átomo.
  8. 8. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON POSTULADOS: 3.- Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí en masa, tamaño y resto de propiedades, pero diferentes a los átomos de otros elementos. Corrección.- Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo nº atómico, pero diferente masa atómica.
  9. 9. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo nº atómico, pero diferente masa atómica (diferente número de neutrones)
  10. 10. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON POSTULADOS: 4.- Los compuestos químicos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. Corrección.- Es una proporción de números enteros sencillos.
  11. 11. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON POSTULADOS: 5.- Una reacción química implica el reordenamiento y combinación de átomos.
  12. 12. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA Modelo atómico de Thomson
  13. 13. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA Modelo atómico de Thomson • Joseph Thomson (1856-1940) Físico inglés. • Descubrió 1897 que el modelo de la esfera sólida del átomo no era correcta demostró la siguiente experiencia: • Descargas en gases producían partículas con carga eléctrica negativa llamadas rayos catódicos.
  14. 14. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA Modelo atómico de Thomson • George J. Stoney denominó a los rayos catódicos electrones. Thomson supuso al átomo como una esfera de carga positiva en la que se hallaban inmersos los electrones repartidos uniformemente de igual valor a la suma de cargas negativas de todos los electrones, resultado un átomo neutro. Modelo conocido como “budín de pasas”
  15. 15. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA Modelo atómico de Thomson
  16. 16. Modelo atómico de Thomson • Corrección: El átomo tiene un núcleo con partículas subatómicas, protones, neutrones, entre otras y una envoltura donde giran los electrones
  17. 17. NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA Modelo atómico de Thomson
  18. 18. Descubrimiento del protón • En 1886 Eugene Goldstein utilizó una placa perforada y descubrió que un tubo de rayos catódicos emitía rayos no solo desde el cátodo sino también desde el ánodo , que tiene carga positiva. • Goldstein llamó rayos canales a estas partículas y por su comportamiento supuso que eran de carga positiva. Años más tarde se las llamó protones
  19. 19. Descubrimiento del protón
  20. 20. Modelo de Rutherford • Científico Neozelandés (1871-1937) • En 1971 propuso un nuevo modelo para el átomo. • Experimento: Lanzó partículas alfa, que tienen carga eléctrica positiva sobre una lámina de oro muy delgada.
  21. 21. Modelo de Rutherford • Observación de experimento: Observó que la mayoría de las partículas atravesaba la lámina de oro algunas se desviaban y muy pocas rebotaban.
  22. 22. Modelo de Rutherford
  23. 23. Modelo de Rutherford
  24. 24. Modelo de Rutherford • Interpretación de Rutherford: Propusieron que el átomo era prácticamente un espacio vacío debido a que las partículas alfa pasaron sin ser desviadas. Además debía tener una parte central llamada Núcleo con carga eléctrica positiva razón por la cual se desviaban o rebotaban algunas partículas alfa
  25. 25. Modelo de Rutherford • El modelo de Rutherford describe al átomo con núcleo que contiene protones y una envoltura que contiene electrones que giran en órbitas circulares
  26. 26. Modelo de Rutherford El modelo de Rutherford describe al átomo con núcleo que contiene protones y una envoltura que contiene electrones que giran en órbitas circulares
  27. 27. Modelo de Rutherford
  28. 28. Modelo de Rutherford • Corrección: Las órbitas donde giran los electrones son de forma elíptica.
  29. 29. El átomo nucleario • James Chadwick: Físico británico (1891- 1972) • En sus experimentos dio a conocer una partícula sin carga eléctrica que recibió el nombre de neutrón
  30. 30. El átomo nucleario El modelo atómico nuclear está constituido por: Núcleo central: muy pequeño en comparación al volumen del átomo. Es compacto y contiene: protones de carga positiva y neutrones de carga negativa. el núcleo concentra casi toda la masa del átomo y es de carga positiva. Corteza o envoltura: Aquí se hallan los electrones de carga negativa. la carga del electrón es igual a la del protón pero de signo contrario su masa es 1 840 más pequeña que la del protón.
  31. 31. El átomo nucleario
  32. 32. MODELO ATÓMICO DE BHOR
  33. 33. MODELO ATÓMICO DE BHOR BIOGRAFÍA: Científico danés Niels Bohr (18851962) Sostenía que los electrones tenía suficiente energía para mantenerse en constante movimiento alrededor del núcleo
  34. 34. MODELO ATÓMICO DE BHOR Modelo: En la corteza del átomo los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares de energía fija. En las órbitas, los electrones se mueven sin perder energía. Solo están permitidas determinadas órbitas que se llaman niveles de energía o capas cuya energía toma ciertos valores restringidos.
  35. 35. MODELO ATÓMICO DE BHOR En las capas más externas del átomo se mueven los electrones con mayor energía y en las internas los de menor energía. La órbita o nivel de energía más baja corresponde a n=1 y se le llama nivel fundamental. Cuanto mayor es n, el nivel de energía del orbital también será mayor.
  36. 36. MODELO ATÓMICO DE BHOR El número n indica el orden de los niveles de energía y se conoce como el número cuántico principal. Los electrones pueden pasar de un nivel a otro, nunca quedarse entre niveles
  37. 37. MODELO ATÓMICO DE BHOR El nuevo modelo propuesto por Borh también explica la existencia de espectros atómicos. Cuando los electrones absorben la energía de los fotones y pasan de un nivel menos energético a otro más energético, se originan espectros de absorción.
  38. 38. MODELO ATÓMICO DE BHOR Los espectros de emisión se originan cuando un electrón emite radiaciones al descender de un nivel más energético a otro nivel menos energético
  39. 39. MODELO ATÓMICO DE BHOR
  40. 40. MODELO ATÓMICO DE BHOR
  41. 41. MODELO ATÓMICO DE BHOR
  42. 42. MODELO ATÓMICO DE BHOR Fotón: es un cuanto o unidad básica del campo o medio universal por el que se trasmite energía electromegnética.
  43. 43. MODELO ATÓMICO DE BHOR En física moderna, el fotón es la partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético. Es la partícula portadora de todas las formas de radiación electromagnética, incluyendo a los rayos gamma, los rayos X, la luz ultravioleta, la luz visible, la luz infrarroja, las microondas, y las ondas de radio
  44. 44. MODELO ATÓMICO DE BHOR El fotón tiene una masa invariante cero, y viaja en el vacío con una velocidad constante c. Como todos los cuantos, el fotón presenta tanto propiedades corpusculares como ondulatorias. Se comporta como una onda en fenómenos como la refracción que tiene lugar en una lente, o en la cancelación por interferencia destructiva de ondas reflejadas; sin embargo, se comporta como una partícula cuando interacciona con la materia para transferir una cantidad fija de energía, que viene dada por la expresión
  45. 45. Modelo atómico de Sommerfeld
  46. 46. Modelo atómico de Sommerfeld Arnold Sommerfeld (1868-1951): Físico alemán, sostuvo que los electrones se mueven no solo alrededor de órbitas circulares concéntricas sino también de órbitas elípticas.
  47. 47. Modelo atómico de Sommerfeld
  48. 48. Modelo atómico de Sommerfeld
  49. 49. Modelo atómico de Dirac-Jordan
  50. 50. Modelo atómico de Dirac-Jordan • Paúl Dirac (1902- 1984): Físico inglés • Pascual Jordan (1902-1980): Físico alemán. • Consideraron que cuando las partículas son muy pequeñas no se pueden fijar su velocidad ni su posición simultáneamente. • En sus ecuaciones aparece el cuarto parámetro con característica cuántica denominado número cuántico de espín
  51. 51. Modelo atómico de Dirac-Jordan
  52. 52. Modelo atómico de Dirac-Jordan
  53. 53. Modelo atómico de Dirac-Jordan
  54. 54. Modelo atómico de Dirac-Jordan
  55. 55. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 1.- Los rayos canales también se los conoce como: a) Protones b) Neutrones c) Electrones d) Ninguna
  56. 56. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 2.- Los elementos químicos están formados por átomos iguales, sostuvieron este postulado: a) Thomson b) Rutherford c) Bohr d) Ninguna.
  57. 57. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 3.- Los átomos tienen una masa cargada positivamente con electrones de carga eléctrica negativa igual a la positiva es decir, un átomo neutro, sostuvo esta teoría: (budín de pasas) a) Dalton b) Thomson c) Rutherford d) Ninguna.
  58. 58. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 4.- Experimento con partículas alfa, que atravesaban un lámina de oro, para deducir que el átomo tiene: núcleo con protones, envoltura donde giran los electrones en órbitas circulares, sostuvo esta teoría: a) Dalton b) Rutherford c) Thomson d) Ninguna
  59. 59. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 5.- Los electrones giran en órbitas elípticas, sostuvo está teoría: a) Bohr b) Eugene Goldstein c) Sommerfeld d) Ninguna
  60. 60. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 6.- En sus experimentos descubrió los protones: a) Bohr b) Eugene Goldstein c) Rutherford d) Ninguna
  61. 61. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 7.- Descubrió los neutrones: a) James Chadwick b) Eugene Goldstein c) Rutherford d) Ninguna
  62. 62. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 8.- Carga eléctrica de los protones: a) Negativa b) Positiva c) Neutra d) Ninguna
  63. 63. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 9.- Carga eléctrica de los electrones: a) Negativa b) Positiva c) Neutra d) Ninguna
  64. 64. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 10.- Descubrió los espectros de emisión y absorción: a) Bohr b) Eugene Goldstein c) Sommerfeld d) Ninguna
  65. 65. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 11.- Se produce un espectro de absorción cuando los electrones absorben energía de los fotones: a) Pasan de un nivel menos energético a otro más energético. b) Pasan de un nivel más energético a otro menos energético
  66. 66. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 12.- Se produce un espectro de emisión cuando los electrones emiten radiaciones al: a) Pasar de un nivel menos energético a otro más energético. b) Pasar de un nivel más energético a otro menos energético
  67. 67. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 12.- Cuando las partículas son muy pequeñas no se pueden fijar su velocidad ni posición simultáneamente: a) Thomson b) Dirac-Jordan c) Bohr d) Ninguna.
  68. 68. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 13.- Autores del número cuántico espín: a) Thomson b) Dirac-Jordan c) Bohr d) Ninguna.
  69. 69. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 14.- Las partículas alfa tienen carga eléctrica : a) Negativa b) Positiva c) Neutra d) Ninguna
  70. 70. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 14.- Los electrones están ubicados en el átomo en su: a) Núcleo b) Envoltura c) Ninguna
  71. 71. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 14.- Los protones están ubicados en el átomo en su: a) Núcleo b) Envoltura c) Ninguna
  72. 72. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: 14.- Los neutrones están ubicados en el átomo en su: a) Núcleo b) Envoltura c) Ninguna
  73. 73. AUTOEVALUACIÓN Ubique la relación correcta
  74. 74. GRACIAS
  75. 75. BIBLIOGRAFÍA • Química, Ximena Guevara Pazmiño • http://www.buenastareas.com/ensayos/Postu lados-Quimicos-Dalton/1019.htm
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