   Ayudar a realizar un balanceo correcto de una    ecuación química por el método de la oxido-    reducción.
 Las reacciones REDOX (o de oxido-reducción) son  aquellas donde algún elemento pierde electrones  (o se oxida), o gana e...
   Es la sustancia la cual promueve la reducción de un    elemento, y que simultáneamente se oxida. Carbono (c) Hidroge...
   Es aquella sustancia la cual promueve la oxidación de otra, y    que simultáneamente se reduce. Los antisépticos Los...
   Cuando se pierden electrones, y se ganan números de    oxidación.   Se ganan electrones, y se pierden números de    o...
   Es el número que se le asigna a cada elemento ya    sea positivo o negativo, y que se encuentra en la    parte superio...
 1.- los elementos que trabajan solos o que no se  encuentran combinados se les deberá colocar un  número de oxidación de...
 Una vez bien redactada la ecuación que se tiene  por balancear como la siguiente: Cu + HNO3            Cu(NO3)2 + H2O +...
   Posteriormente se identifican los elementos que    cambiaron su número de oxidación en reactivos y    productos:Cu0 + ...
   Se intercambia el número de oxidación con el fin de    igualar el número de electrones:1 (Cu0 -2 e- oxidación Cu+2 ) =...
 Después de haber hecho todos los pasos  anteriores, se prosigue a balancear la ecuación por  el termino llamado tanteo....
   La ley de conservación de la masa o ley de    conservación de la materia o ley de    Lomonósov-Lavoisier es una de las...
 Allan Herrera Domínguez Jesica Vianey Feria Hernández http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/apren  de/quimica2 ht...
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Balanceo de ecuaciones

  1. 1.  Ayudar a realizar un balanceo correcto de una ecuación química por el método de la oxido- reducción.
  2. 2.  Las reacciones REDOX (o de oxido-reducción) son aquellas donde algún elemento pierde electrones (o se oxida), o gana electrones (o se reduce). Lo cual incluye: cualquier reacción inorgánica (oxidación o reducción de metales) u orgánica (combustión de combustible ya sea gasolina, madera, carbón) e incluso en seres vivos.
  3. 3.  Es la sustancia la cual promueve la reducción de un elemento, y que simultáneamente se oxida. Carbono (c) Hidrogeno (h2) Fósforo (P) Azufre (S)
  4. 4.  Es aquella sustancia la cual promueve la oxidación de otra, y que simultáneamente se reduce. Los antisépticos Los desinfectantes Acido sulfúrico Oxigeno Ozono Permanganato de potasio Dicromato de potasio Los halógenos
  5. 5.  Cuando se pierden electrones, y se ganan números de oxidación. Se ganan electrones, y se pierden números de oxidación. -3. -2. -1. 0. +1. +2. +3.
  6. 6.  Es el número que se le asigna a cada elemento ya sea positivo o negativo, y que se encuentra en la parte superior derecha de cada elemento en la tabla periódica.
  7. 7.  1.- los elementos que trabajan solos o que no se encuentran combinados se les deberá colocar un número de oxidación de 0. 2.- a los oxígenos se le coloca un número de oxidación de -2 excepto en los peróxidos. 3.- el número de oxidación, cuando son 2 o más, se debe ser colocado de acuerdo al número que se necesite.
  8. 8.  Una vez bien redactada la ecuación que se tiene por balancear como la siguiente: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO2 Se deben ser asignados los números de oxidación para posteriormente igualarlos a 0: 0 +1 +5 -6 = 0 +2 +10 -12 = 0 +2 -2 = 0 +4 -4 = 0Cu0 + H+1N+5O-23 Cu+2(N+5 O-23)2 + H+12 O-2 +N+4 O-22 Para ello se multiplican los subíndices por los números de oxidación.
  9. 9.  Posteriormente se identifican los elementos que cambiaron su número de oxidación en reactivos y productos:Cu0 + H+1N+5O-23 Cu+2(N+5 O-23)2 + H+12 O-2 +N+4 O-22 Cu de 0 pasó a +2 N de +5 pasó a +4Cu0 -2 e- oxidación Cu+2N+5 +1 e- reducción N+4
  10. 10.  Se intercambia el número de oxidación con el fin de igualar el número de electrones:1 (Cu0 -2 e- oxidación Cu+2 ) = Cu0 -2 e- Cu+22 (N+5 +1 e- reducción N+4) = 2N+5 +1 e- 2N+4Se suman las semi-reacciones para obtener una ecuación subtotal:Cu0 -2 e- Cu+22N+5 +1 e- 2N+4Cu0 + 2N+5 Cu+2 + 2N+4
  11. 11.  Después de haber hecho todos los pasos anteriores, se prosigue a balancear la ecuación por el termino llamado tanteo. Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.
  12. 12.  La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos»
  13. 13.  Allan Herrera Domínguez Jesica Vianey Feria Hernández http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/apren de/quimica2 http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3 %B3n_de_la_materia http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_ DE_ECUACIONES_QUIMICAS.html
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