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Tabla Periodica y Propiedades Periodicas
 

Tabla Periodica y Propiedades Periodicas

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    Tabla Periodica y Propiedades Periodicas Tabla Periodica y Propiedades Periodicas Presentation Transcript

    • Tabla Periódica y Propiedades Periódicas Química – 1 er Año Prof. Oscar Salgado B. [email_address]
    • Tabla periódica
      • ¿ Cómo surge la tabla periódica?
      • La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos.
      • Propiedades de diversa naturaleza, tanto físicas como químicas.
      • Para 1800 había 31 elementos identificados y para 1865 ya eran 63
    • Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.
    • Johann Wolfang Döbereiner (1780-1849)
      • Reconoció que el bromo tenía propiedades que parecían estar justo a la mitad entre el Cloro y yodo. Reactividad, Peso, etc.
      • Mismo caso con Ca, Sr. Y Ba. Además S, Se, Te.
      • Llamó a esto triadas , los pesos encajaban muy bien, pero no impactó , no se le deba mucha importancia al peso atómico.
    • Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois (1820 – 1886)
      • Anillo de Chancourtois (1862)
        • Coloca los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros.
    • John Alexander Reina Newlands (1873-1898)
      • Ordenó los elementos por pesos y observó tendencias, parecía que cada 8 se repetían las tendencias y las triadas de Döbereiner estaban dentro de esas “8” a las que llamó octavas.
      • Había semejanzas pero en las octavas había elementos muy dispares.
      Octavas de Newlands
    • Dimitri Mendeleiev (1834 – 1907)
      • O rdenó por pesos a los elementos pero hizo contribuciones muy importantes:
      • Observó las variaciones de valencia
      • A diferencia de Newlands, no se empeñó en periodos de 8.
      • Propuso un orden en una tabla y no un gráfico.
      • Era necesario dejar huecos e hizo predicciones de propiedades de elementos no descubiertos que se cumplieron de forma espectacular.
      • La clasificación de Mendeleiev es la más conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas.
      • Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces.
      • Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones.
      • Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.
    • La tabla periódica actual Henry Moseley (1887-1915)
      • En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.
      • Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas" .
      “ Las Propiedades de los elementos varían en función de sus números atómicos”
    • La tabla periódica actual
      • Se clasifica en cuatro bloques:
      • Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
      • Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
      • Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
      • Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
      Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma...
    • Bloque “s” Bloque “d” Bloque “p” Bloque “f” p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s 1 s 2 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 H He
    • n s 2 (n–1)d 1 (n–2)f 1-14 El. de transición Interna (lantánidos y actínidos ) f n s 2 (n–1)d 1-10 Elementos de transición 3-12 d n s 2 p 1 n s 2 p 2 n s 2 p 3 n s 2 p 4 n s 2 p 5 n s 2 p 6 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles 13 14 15 16 17 18 p n s 1 n s 2 Alcalinos Alcalino-térreos 1 2 s Configuración Electrónica Nombres Grupo Bloque
    • La tabla periódica actual
      • Los elementos se organizan en:
      • Columnas verticales denominadas Grupos o Familias . Son 18.
      • Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los elementos representativos (el último electrón ubicado en sus configuraciones electrónicas ocupa orbitales s o p ).
      • Los grupos 3 al 12 son denominados de transición (último electrón ocupa orbitales d o f ).
      • Filas horizontales denominadas Períodos . Son 7.
    • Propiedades periódicas
      • Radio atómico:
        • Radio covalente (la mitad de la distancia de dos átomos unidos mediante enlace covalente).
        • Radio metálico.
      • Radio iónico
      Relaciones de Tamaño
    • Radio atómico
      • Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.
      • Por dicha razón, se habla de radio covalente y de radio metálico según sea el tipo de enlace por el que están unidos.
      • Es decir, el radio de un mismo átomo depende del tipo de enlace que forme, e incluso del tipo de red cristalina que formen los metales.
    • Variación del radio atómico En un grupo el radio aumenta al pasar de un periodo a otro, pues existen más capas de electrones En un mismo periodo disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha).
    • Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Radio iónico Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión de e  ). Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).
    • Relaciones Energéticas:
      • Energía de ionización.
      • Afinidad electrónica.
      • Electronegatividad.
      • Carácter metálico
      Propiedades periódicas
    • Energía de ionización (EI) (potencial de ionización).
      • “ Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y formar un catión”.
      • Es siempre positiva (proceso endotérmico).
      • Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... según se trate del primer, segundo, ... e– extraído.
      • La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos por aumentar Z* y disminuir el radio.
    • Afinidad electrónica (AE)
      • “ Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un anión”.
      • Se suele medir por métodos indirectos.
      • Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva. También la 1ª de los gases nobles y metales alcalinotérreos.
      • Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del S.P. y en un mismo grupo hacia arriba por aumentar Z* y disminuir el radio).
    • Electronegatividad (  ) y carácter metálico
      • Son conceptos opuestos (a mayor  menor carácter metálico y viceversa).
      •  mide la tendencia de un átomo a a atraer los e– hacía sí.
      •  es un compendio entre EI y AE.
      • Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F).
       aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.
    • Aumento en el radio atómico Aumento de la Energía de Ionización Aumento de  (EN) Variación de las propiedades en la tabla periódica
    • Tabla Periódica y Propiedades Periódicas Química – 1 er Año Prof. Oscar Salgado B. [email_address]