Revisão biomédicas - enem 2009
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Prof. Albérico Lincoln

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Revisão biomédicas - enem 2009 Revisão biomédicas - enem 2009 Presentation Transcript

  • Química – Prof. Albérico Lincoln  Revisão Final  Química  UFS - 2010
  • 01) Analise as afirmações abaixo sobre compostos e radicais da química orgânica e marque verdadeiro ou falso:0 0 – Os radicais n-butil, neopentil, isopropril e vinil, têm a valência livre ligada a um carbono primário.1 1 – A substância CH3-CH2-CH2-CH3 é uma olefina acíclica, homogênea e saturada.2 2 – O composto de fórmula molecular C2H4 pode ser um alceno ou um ciclano.3 3 - A fórmula mínima do 5-etil-2,3-dimetil-hept-3-eno é C11H22.4 4 – Os compostos xilenos e cresóis são hidrocarbonetos.
  • Hidrocarbonetos(C,H)Alcano(parafínicos): CnH2n+2Alceno: CnH2n (n2)Alcinos: CnH2n-2 (n2)Dienos: CnH2n-2 (n3)Ciclanos: CnH2n (n3)Ciclenos: CnH2n-2 (n3)
  • 5-etil-2,3-dimetilept-3-eno é C11H22etil = 2Dimetil = 2 2 + 2 + 7 = 11Hept = 7Então, FÓRMULA MOLECULAR: C11H  (11) =e a fórmula mínima: CH2
  • Hidrocarbonetos  FenolO-xileno M-xileno P-xilenoO-cresol M-cresol P-cresol
  • 02) A novocaína é um anestésico de fórmularepresentada a seguir. Pode-se afirmar que:
  • 0 0 – Este composto apresenta grupo característico da função amina aromática.1 1 - Este composto apresenta grupo característico da função éster.2 2 – A ligação entre o carbono do anel e o carbono do grupo(COO) é do tipo sigma() sp2-sp2.3 3 – Para hidrogenar a carbonila, gasta-se 2mols de H2 por mol de novocaína.4 4 – Uma solução aquosa dessa substância deve ter um pH < 7 à 25°C.
  • Aminas – Propriedades básicas Amina primária Aminas alifáticas Amina secundária (não aromáticas) Amina terciária
  • Grupo ÉSTEREx.: Acetato de etilaCH3COOCH2CH3
  • Hibridizaçãoo Ligação simples: sp3o Ligação dupla: s p sp2o Ligação tripla ou duas duplas: sp
  • Hidrogenar a dupla ligaçãoC=C+ 1 H21 ligação pi() = 1mol2 ligações pi() = 2mols
  • pH – potencial hidrogeniônico 25ºC [H+] . [OH-] = 10-14 pH + pOH = 14pH = ácido básico 0 7 14 neutro
  • 02) Marque verdadeiro ou falso.( ) Etanol e Éter dimetílico são isômeros funcionais.( ) Propan-1-ol e propan-2-ol são exemplos de metameria ou compensação.( ) Propanal e propenol são tautômeros.( ) Um alcano pode ser isômero de um alceno.( ) Um composto de fórmula C2H4 pode ser um alceno ou um ciclano.( ) Ácido maleico ou fumárico são exemplos clássicos de isomeria óptica.( ) O 2-butanol apresenta dois isômeros ativos e 2 misturas racêmicas.( ) O 2,3-diidroxibutanodioico apresenta o caso meso.
  • ISÔMEROSMesma fórmula molecular.Diferentes fórmulas estruturais
  • Isômeros FuncionaisÁlcool ÉTERAldeído CETONAÁcido ÉSTERCH3-CH2-OH etanol C2H6OCH3–O-CH3 éter metílico
  • Metameria ou CompensaçãoCH3CH2CH2 O CH3CH3CH2 O CH2CH3
  • ISOMERIA DE POSIÇÃOPropan-1-ol Propan-2-ol
  • Isomeria Plana de Tautomeria ALDO-ENÓLICA OC H 3 C H 2 C H O H C H 3 C H C H
  • IsomeriaAlcano(parafínicos): CnH2n+2Alceno: CnH2n (n2)Alcinos: CnH2n-2 (n2)Dienos: CnH2n-2 (n3)Ciclanos: CnH2n (n3)Ciclenos: CnH2n-2 (n3)
  • Ácido ButenodióicoÁcido Maleico Ácido Fumárico (Cis) (trans)
  • Isomeria ÓpticaCarbono assimétrico (ou quiral) é aquele quepossui quatro ligantes, todos diferentes entre si.
  • BUTAN-2-OL 2n = ativos 2n-1 = inativosCarbono quiral ou assimétrico
  • BUTAN-2-OL2n = 21= 2 ativos(1 dextrógiro e 1 levógiro)Mistura Racêmica = Inativa- Metade dos ativos
  • ÁCIDO TARTÁRICO(inativo) 2C* =
  • 03) Analise as afirmações abaixo sobre compostos e radicais da química orgânica e marque verdadeiro ou falso:0 0 – Etanol, álcool vinílico, hidroxibenzeno e cicloexanol, são exemplos de compostos da função álcool.1 1 – Formol, ácido acético, propanona, anilina, uréia e acetato de etila, são compostos pertencentes às funções, respectivamente, aldeído, ácido carboxílico, cetona, amina, amida e éster.2 2 - CH3CH2OCH2CH3 é utilizada em hospitais como anestésico e tem nomenclatura éter metílico.3 3 - O grupo carbonila é encontrado nos compostos cetona, ácido carboxílico, éster, amida e aldeído.4 4 – Os hidrocarbonetos são binários, apolares e se ligam por forças denominadas dipolo-permanente.
  • ÁLCOOL  ENOL  FENOLÁlcool CH3-CH2-OH(ETANOL): álcoolR — OH CH2=CH-OH(Álcool vinílico): enol Hidróxibenzeno: fenolEnol Cicloexanol: álcoolFenol
  • Funções Orgânicas Formol(metanal) Ácido acético(ácido etanóico) Propanona(acetona) Anilina(fenilamina) Uréia(diamida) Acetato de etila(etanoato de etila)
  • Éter etílico ou etóxi-etanoCH3CH2-O-CH2CH3
  • Carbonila Composto Estrutura Aldeído CetonaÁcido carboxílico Éster Amida
  • Hidrocarbonetos(C,H) Binários Apolares(insolúveis em água) 1 a 4 carbonos(gases) 5 a 17 carbonos(líquidos) > 17carbonos(sólidos) Dipolo-induzido ou força de London
  • 04) Marque verdadeiro ou falso sobre PETRÓLEO.0 0 – Em ordem crescente de obtenção na destilação fracionada dessa mistura complexa, temos gás butano, gasolina, óleo díesel, asfalto e querosene.1 1 - O composto de fórmula molecular C7H16 , um dos componentes da gasolina, é um alceno.2 2 – A partir da hulha, pode-se obter águas amoniacais e compostos aromáticos.3 3 – Gasolina, biodíesel e o álcool hidratado são tipos de combustíveis, em que sua origem é uma fonte renovável.4 4 – O metanol e etanol são obtidos da cana-de-açúcar.
  • Petróleo(mistura complexa de hidrocarbonetos)• Refinação: Destilação fracionada• 1º Gases(1 a 4 Carbonos)• 2º Líquidos(5 a 17 Carbonos)• 3º Sólidos(> 17 Carbonos)
  • Gasolina(mistura de hidrocarbonetos)- Pureza: teste da proveta- Qualidade da gasolina: Índice de octanagem- Antidetonantes: MTBE(metil-T-butil-éter)
  • HULHA Carvão mineral, como também Turfa, linhito e antracito. Resultante da fossilização da madeira. Destilação seca: Produz gases, líquidos(águas amoniacais e alcatrão) e sólidos(carvão coque).
  • Combustíveis Biodíesel: Transesterificação(reação) Etanol: cana-de-açúcar Obtenção Metanol: madeira
  • 05) Analise as afirmações abaixo sobre Propriedades Físicas e dê como resposta a SOMA correta:01 – Todos os ácidos carboxílicos apresentam a propriedade acidez pela capacidade de ionização do átomo de hidrogênio da hidroxila.02 – Em ordem crescente de acidez, temos: álcool < água < fenol < ácido carboxílico.04 - Álcoois, ácidos carboxílicos e fenóis reagem com NaOH.08 – Em ordem crescente de ponto de ebulição, temos: CH3-CH3 < CH3- O-CH3 < CH3-CH2-OH.16 – As aminas reagem com fenóis formando sais orgânicos.32 – As aminas alifáticas são menos básicas que as aminas aromáticas.64 - Os hidrocarbonetos são solúveis em água.Resposta: ________
  • TEORIA ÁCIDO-BASEARRHÊNIUS Ionização(Ácidos): Liberam, em água, o íon H+ ou H3O+(hidrônio). Ex.: HCl, HNO3 Dissociação(Bases): Liberam, em água, o íon OH- Ex.: NaOH, Al(OH)3 R-COOH  H+ + RCOO- Os ácidos carboxílicos são ácidos fracos. Mesmo assim, estão entre os compostos orgânicos mais ácidos: apresentam tipicamente pKa entre 4 e 6
  • AMINAS(bases orgânicas) Aminas até seis átomos de carbono são solúveis em água. São BÁSICAS, devido à disponibilidade de um par de elétrons livres, aminas podem se comportar como bases de Lewis, doando esse par de elétrons para espécies ácidas. A + :B  A:B éspécie éspécie eletrófila nucleófilaA = Ácido de Lewis:B = Base de LewisA:B = Complexo ácido-base
  • FORÇAS INTERMOLECULARES Ordem Crescente das Forças(Ponto de Ebulição)Dipolo-Induzido < Dipolo-permanente < Ligações de HidrogênioForça de London Dipolos(Mol. APOLAR) (Mol. POLAR) H – (F , O , N) Álcool, enol,hidrocarbonetos Éter, cetona, fenol, ácido carboxílico, aldeído, aminas. amida, éster.