0
Química – Prof. Albérico Lincoln       Revisão Final          Química        UFS - 2010
01) Analise as afirmações abaixo sobre compostos e radicais   da química orgânica e marque verdadeiro ou falso:0 0 – Os ra...
Hidrocarbonetos(C,H)Alcano(parafínicos): CnH2n+2Alceno: CnH2n (n2)Alcinos: CnH2n-2 (n2)Dienos: CnH2n-2 (n3)Ciclanos: Cn...
5-etil-2,3-dimetilept-3-eno é C11H22etil = 2Dimetil = 2   2 + 2 + 7 = 11Hept = 7Então, FÓRMULA MOLECULAR: C11H  (11) =e a...
Hidrocarbonetos  FenolO-xileno   M-xileno   P-xilenoO-cresol M-cresol            P-cresol
02) A novocaína é um anestésico de fórmularepresentada a seguir. Pode-se afirmar que:
0 0 – Este composto apresenta grupo característico da função  amina aromática.1 1 - Este composto apresenta grupo caracter...
Aminas – Propriedades básicas    Amina primária                       Aminas alifáticas    Amina secundária   (não aromáti...
Grupo ÉSTEREx.: Acetato de etilaCH3COOCH2CH3
Hibridizaçãoo Ligação simples:     sp3o Ligação dupla:                      s      p     sp2o Ligação tripla ou  duas dupl...
Hidrogenar a dupla ligaçãoC=C+   1 H21 ligação pi() = 1mol2 ligações pi() = 2mols
pH – potencial hidrogeniônico                       25ºC               [H+] . [OH-] = 10-14                 pH + pOH = 14p...
02) Marque verdadeiro ou falso.( ) Etanol e Éter dimetílico são isômeros funcionais.( ) Propan-1-ol e propan-2-ol são exem...
ISÔMEROSMesma fórmula molecular.Diferentes fórmulas estruturais
Isômeros FuncionaisÁlcool     ÉTERAldeído CETONAÁcido      ÉSTERCH3-CH2-OH etanol         C2H6OCH3–O-CH3 éter metílico
Metameria ou CompensaçãoCH3CH2CH2        O    CH3CH3CH2      O     CH2CH3
ISOMERIA DE POSIÇÃOPropan-1-ol   Propan-2-ol
Isomeria Plana de Tautomeria           ALDO-ENÓLICA                           OC H    3   C H    2   C                    ...
IsomeriaAlcano(parafínicos): CnH2n+2Alceno: CnH2n (n2)Alcinos: CnH2n-2 (n2)Dienos: CnH2n-2 (n3)Ciclanos: CnH2n (n3)Cic...
Ácido ButenodióicoÁcido Maleico      Ácido Fumárico      (Cis)             (trans)
Isomeria ÓpticaCarbono assimétrico (ou quiral) é aquele quepossui quatro ligantes, todos diferentes entre si.
BUTAN-2-OL                        2n = ativos                        2n-1 =                        inativosCarbono quiral ...
BUTAN-2-OL2n = 21= 2 ativos(1 dextrógiro e 1 levógiro)Mistura Racêmica = Inativa- Metade dos ativos
ÁCIDO TARTÁRICO(inativo)                 2C* =
03) Analise as afirmações abaixo sobre compostos e radicais   da química orgânica e marque verdadeiro ou falso:0 0 – Etano...
ÁLCOOL  ENOL  FENOLÁlcool   CH3-CH2-OH(ETANOL): álcoolR — OH   CH2=CH-OH(Álcool vinílico): enol                   Hidróx...
Funções Orgânicas Formol(metanal) Ácido acético(ácido    etanóico)   Propanona(acetona)   Anilina(fenilamina)   Uréia...
Éter etílico ou etóxi-etanoCH3CH2-O-CH2CH3
Carbonila   Composto                Estrutura    Aldeído     CetonaÁcido carboxílico     Éster     Amida
Hidrocarbonetos(C,H) Binários Apolares(insolúveis em água) 1 a 4 carbonos(gases) 5 a 17 carbonos(líquidos) > 17carbon...
04) Marque verdadeiro ou falso sobre PETRÓLEO.0 0 – Em ordem crescente de obtenção na destilação fracionada   dessa mistur...
Petróleo(mistura complexa de        hidrocarbonetos)• Refinação: Destilação fracionada• 1º Gases(1 a 4 Carbonos)• 2º Líqui...
Gasolina(mistura de hidrocarbonetos)- Pureza: teste da proveta- Qualidade da gasolina: Índice de octanagem- Antidetonantes...
HULHA Carvão mineral, como também Turfa, linhito  e antracito. Resultante da fossilização da madeira. Destilação seca: ...
Combustíveis Biodíesel: Transesterificação(reação) Etanol: cana-de-açúcar                            Obtenção Metanol: ...
05) Analise as afirmações abaixo sobre Propriedades Físicas e dê   como resposta a SOMA correta:01 – Todos os ácidos carbo...
TEORIA ÁCIDO-BASEARRHÊNIUS   Ionização(Ácidos): Liberam, em água, o íon H+ ou            H3O+(hidrônio). Ex.: HCl, HNO3   ...
AMINAS(bases orgânicas) Aminas até seis átomos de carbono são solúveis em água. São BÁSICAS, devido à disponibilidade de...
FORÇAS INTERMOLECULARES     Ordem Crescente das Forças(Ponto de Ebulição)Dipolo-Induzido < Dipolo-permanente < Ligações de...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Revisão biomédicas - enem 2009

1,354

Published on

Prof. Albérico Lincoln

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
1,354
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
47
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Revisão biomédicas - enem 2009"

  1. 1. Química – Prof. Albérico Lincoln  Revisão Final  Química  UFS - 2010
  2. 2. 01) Analise as afirmações abaixo sobre compostos e radicais da química orgânica e marque verdadeiro ou falso:0 0 – Os radicais n-butil, neopentil, isopropril e vinil, têm a valência livre ligada a um carbono primário.1 1 – A substância CH3-CH2-CH2-CH3 é uma olefina acíclica, homogênea e saturada.2 2 – O composto de fórmula molecular C2H4 pode ser um alceno ou um ciclano.3 3 - A fórmula mínima do 5-etil-2,3-dimetil-hept-3-eno é C11H22.4 4 – Os compostos xilenos e cresóis são hidrocarbonetos.
  3. 3. Hidrocarbonetos(C,H)Alcano(parafínicos): CnH2n+2Alceno: CnH2n (n2)Alcinos: CnH2n-2 (n2)Dienos: CnH2n-2 (n3)Ciclanos: CnH2n (n3)Ciclenos: CnH2n-2 (n3)
  4. 4. 5-etil-2,3-dimetilept-3-eno é C11H22etil = 2Dimetil = 2 2 + 2 + 7 = 11Hept = 7Então, FÓRMULA MOLECULAR: C11H  (11) =e a fórmula mínima: CH2
  5. 5. Hidrocarbonetos  FenolO-xileno M-xileno P-xilenoO-cresol M-cresol P-cresol
  6. 6. 02) A novocaína é um anestésico de fórmularepresentada a seguir. Pode-se afirmar que:
  7. 7. 0 0 – Este composto apresenta grupo característico da função amina aromática.1 1 - Este composto apresenta grupo característico da função éster.2 2 – A ligação entre o carbono do anel e o carbono do grupo(COO) é do tipo sigma() sp2-sp2.3 3 – Para hidrogenar a carbonila, gasta-se 2mols de H2 por mol de novocaína.4 4 – Uma solução aquosa dessa substância deve ter um pH < 7 à 25°C.
  8. 8. Aminas – Propriedades básicas Amina primária Aminas alifáticas Amina secundária (não aromáticas) Amina terciária
  9. 9. Grupo ÉSTEREx.: Acetato de etilaCH3COOCH2CH3
  10. 10. Hibridizaçãoo Ligação simples: sp3o Ligação dupla: s p sp2o Ligação tripla ou duas duplas: sp
  11. 11. Hidrogenar a dupla ligaçãoC=C+ 1 H21 ligação pi() = 1mol2 ligações pi() = 2mols
  12. 12. pH – potencial hidrogeniônico 25ºC [H+] . [OH-] = 10-14 pH + pOH = 14pH = ácido básico 0 7 14 neutro
  13. 13. 02) Marque verdadeiro ou falso.( ) Etanol e Éter dimetílico são isômeros funcionais.( ) Propan-1-ol e propan-2-ol são exemplos de metameria ou compensação.( ) Propanal e propenol são tautômeros.( ) Um alcano pode ser isômero de um alceno.( ) Um composto de fórmula C2H4 pode ser um alceno ou um ciclano.( ) Ácido maleico ou fumárico são exemplos clássicos de isomeria óptica.( ) O 2-butanol apresenta dois isômeros ativos e 2 misturas racêmicas.( ) O 2,3-diidroxibutanodioico apresenta o caso meso.
  14. 14. ISÔMEROSMesma fórmula molecular.Diferentes fórmulas estruturais
  15. 15. Isômeros FuncionaisÁlcool ÉTERAldeído CETONAÁcido ÉSTERCH3-CH2-OH etanol C2H6OCH3–O-CH3 éter metílico
  16. 16. Metameria ou CompensaçãoCH3CH2CH2 O CH3CH3CH2 O CH2CH3
  17. 17. ISOMERIA DE POSIÇÃOPropan-1-ol Propan-2-ol
  18. 18. Isomeria Plana de Tautomeria ALDO-ENÓLICA OC H 3 C H 2 C H O H C H 3 C H C H
  19. 19. IsomeriaAlcano(parafínicos): CnH2n+2Alceno: CnH2n (n2)Alcinos: CnH2n-2 (n2)Dienos: CnH2n-2 (n3)Ciclanos: CnH2n (n3)Ciclenos: CnH2n-2 (n3)
  20. 20. Ácido ButenodióicoÁcido Maleico Ácido Fumárico (Cis) (trans)
  21. 21. Isomeria ÓpticaCarbono assimétrico (ou quiral) é aquele quepossui quatro ligantes, todos diferentes entre si.
  22. 22. BUTAN-2-OL 2n = ativos 2n-1 = inativosCarbono quiral ou assimétrico
  23. 23. BUTAN-2-OL2n = 21= 2 ativos(1 dextrógiro e 1 levógiro)Mistura Racêmica = Inativa- Metade dos ativos
  24. 24. ÁCIDO TARTÁRICO(inativo) 2C* =
  25. 25. 03) Analise as afirmações abaixo sobre compostos e radicais da química orgânica e marque verdadeiro ou falso:0 0 – Etanol, álcool vinílico, hidroxibenzeno e cicloexanol, são exemplos de compostos da função álcool.1 1 – Formol, ácido acético, propanona, anilina, uréia e acetato de etila, são compostos pertencentes às funções, respectivamente, aldeído, ácido carboxílico, cetona, amina, amida e éster.2 2 - CH3CH2OCH2CH3 é utilizada em hospitais como anestésico e tem nomenclatura éter metílico.3 3 - O grupo carbonila é encontrado nos compostos cetona, ácido carboxílico, éster, amida e aldeído.4 4 – Os hidrocarbonetos são binários, apolares e se ligam por forças denominadas dipolo-permanente.
  26. 26. ÁLCOOL  ENOL  FENOLÁlcool CH3-CH2-OH(ETANOL): álcoolR — OH CH2=CH-OH(Álcool vinílico): enol Hidróxibenzeno: fenolEnol Cicloexanol: álcoolFenol
  27. 27. Funções Orgânicas Formol(metanal) Ácido acético(ácido etanóico) Propanona(acetona) Anilina(fenilamina) Uréia(diamida) Acetato de etila(etanoato de etila)
  28. 28. Éter etílico ou etóxi-etanoCH3CH2-O-CH2CH3
  29. 29. Carbonila Composto Estrutura Aldeído CetonaÁcido carboxílico Éster Amida
  30. 30. Hidrocarbonetos(C,H) Binários Apolares(insolúveis em água) 1 a 4 carbonos(gases) 5 a 17 carbonos(líquidos) > 17carbonos(sólidos) Dipolo-induzido ou força de London
  31. 31. 04) Marque verdadeiro ou falso sobre PETRÓLEO.0 0 – Em ordem crescente de obtenção na destilação fracionada dessa mistura complexa, temos gás butano, gasolina, óleo díesel, asfalto e querosene.1 1 - O composto de fórmula molecular C7H16 , um dos componentes da gasolina, é um alceno.2 2 – A partir da hulha, pode-se obter águas amoniacais e compostos aromáticos.3 3 – Gasolina, biodíesel e o álcool hidratado são tipos de combustíveis, em que sua origem é uma fonte renovável.4 4 – O metanol e etanol são obtidos da cana-de-açúcar.
  32. 32. Petróleo(mistura complexa de hidrocarbonetos)• Refinação: Destilação fracionada• 1º Gases(1 a 4 Carbonos)• 2º Líquidos(5 a 17 Carbonos)• 3º Sólidos(> 17 Carbonos)
  33. 33. Gasolina(mistura de hidrocarbonetos)- Pureza: teste da proveta- Qualidade da gasolina: Índice de octanagem- Antidetonantes: MTBE(metil-T-butil-éter)
  34. 34. HULHA Carvão mineral, como também Turfa, linhito e antracito. Resultante da fossilização da madeira. Destilação seca: Produz gases, líquidos(águas amoniacais e alcatrão) e sólidos(carvão coque).
  35. 35. Combustíveis Biodíesel: Transesterificação(reação) Etanol: cana-de-açúcar Obtenção Metanol: madeira
  36. 36. 05) Analise as afirmações abaixo sobre Propriedades Físicas e dê como resposta a SOMA correta:01 – Todos os ácidos carboxílicos apresentam a propriedade acidez pela capacidade de ionização do átomo de hidrogênio da hidroxila.02 – Em ordem crescente de acidez, temos: álcool < água < fenol < ácido carboxílico.04 - Álcoois, ácidos carboxílicos e fenóis reagem com NaOH.08 – Em ordem crescente de ponto de ebulição, temos: CH3-CH3 < CH3- O-CH3 < CH3-CH2-OH.16 – As aminas reagem com fenóis formando sais orgânicos.32 – As aminas alifáticas são menos básicas que as aminas aromáticas.64 - Os hidrocarbonetos são solúveis em água.Resposta: ________
  37. 37. TEORIA ÁCIDO-BASEARRHÊNIUS Ionização(Ácidos): Liberam, em água, o íon H+ ou H3O+(hidrônio). Ex.: HCl, HNO3 Dissociação(Bases): Liberam, em água, o íon OH- Ex.: NaOH, Al(OH)3 R-COOH  H+ + RCOO- Os ácidos carboxílicos são ácidos fracos. Mesmo assim, estão entre os compostos orgânicos mais ácidos: apresentam tipicamente pKa entre 4 e 6
  38. 38. AMINAS(bases orgânicas) Aminas até seis átomos de carbono são solúveis em água. São BÁSICAS, devido à disponibilidade de um par de elétrons livres, aminas podem se comportar como bases de Lewis, doando esse par de elétrons para espécies ácidas. A + :B  A:B éspécie éspécie eletrófila nucleófilaA = Ácido de Lewis:B = Base de LewisA:B = Complexo ácido-base
  39. 39. FORÇAS INTERMOLECULARES Ordem Crescente das Forças(Ponto de Ebulição)Dipolo-Induzido < Dipolo-permanente < Ligações de HidrogênioForça de London Dipolos(Mol. APOLAR) (Mol. POLAR) H – (F , O , N) Álcool, enol,hidrocarbonetos Éter, cetona, fenol, ácido carboxílico, aldeído, aminas. amida, éster.
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×