Laporan lengkap praktikum larutan buffer

22,989 views
22,853 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
22,989
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
407
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Laporan lengkap praktikum larutan buffer

  1. 1. LAPORAN LENGKAP PRAKTIKUM KIMIA DASAR Topik Percobaan : Larutan Buffer Oleh : Nama/NIM Kelompok : C7 Nama Kelompok : 1.Sylvester Saragih DBD 111 0105 2.Binsar B.L.Tampubolon DBD 111 0126 3.Binsar Rezeki Sinaga DBD 111 0119 4.Aetco Septa DBD 111 0112 5.Imelda Melina S. DBD 111 0135 Praktikum ke : IV ( ke empat ) Tanggal Praktikum : 3 Mei 2012 Aisten Pembimbing : Rinjani S UPT. LAB. DASAR DAN ANALITIK UNIVERSITAS PALANGKA RAYA 2012
  2. 2. I. Topik Percobaan Larutan BufferII. Tujuan 1. Mengetahui cara pembuatan larutan buffer 2. Mengetahui pengaruh pengenceran 3. Mengetahui pengaruh penambahan sedikit asam, dan sedikit basa. 4. Membandingkan pentuan pH larutan buffer secara teoritis, dan penggunaan pH meter.III. Alat dan Bahan No Alat Bahan 1 Tabung reaksi Larutan NaOH 0,1 M 2 Pipet Larutan HCl 0,1 M 3 Pengaduk Larutan CH3COOH 1 M 4 Ph meter/Indikator Universal Larutan CH3COONa 1 M 5 Gelas Ukur Larutan NH4OH 1 M 6 Larutan NH4Cl 1 M Larutan NH4OH 1 M
  3. 3. IV. Dasar Teori Larutan penyangga, larutan dapar atau buffer adalah larutan yang digunakan untuk mempertahankan nilai pH agar tidak banyak berubah selama reaksi kimia berlangsung. Sifat yang khas dari larutan penyangga ini adalah pH-nya hanya berubah sedikit dengan pemberian sedikit asam kuat atau basa kuat. Larutan buffer tersusun dari asam lemah dengan basa konjugatnya atau oleh basa lemah dengan asam konjugatnya. Reaksi diantara kedua komponen penyusun ini disebut sebagai reaksi asam basa konjugasi. Hubungan antara pH dengan larutan buffer dapat di ringkas sebagai berikut : 1. Larutan buffer dari campuran asam lemah dan garamnya. [H+]= Ka Ka = tetapan kesetimbangan asam. 2. Larutan buffer dari campuran basa lemah dan garamnya. [OH]= Kb Kb = tetapan kesetimbangan basa 3. pH = - [ log H+ ] 4. pH + pOH = 14 Berdasarkan hubungan tersebut di atas, maka Ph suatu larutan buffer dapat ditentukan. Terlihat bahwa [ asam ] / [ basa ] dan [ basa ] / [ garam ] tidak berubah walupun larutan buffer tersebut diencerkan.
  4. 4. V. Prosedur Kerja 1. Pembuatan Larutan Buffer a. - Isikan sebuah tabung reaksi dengan 10 ml larutan CH3COOH 1M ( ½ tabung ). - Tambahkan ke dalam tabung ini 10 ml larutan CH3COONa 1M ( ½ tabung ). - Aduk larutan tersebut. - Ukur pH larutan tersebut dengan pH meter/indicator universal, dan catat pH tersebut. b. - Isilah sebuah tabung reaksi dengan 10 ml larutan NH4OH 1 M. - Tambahkan ke dalam tabung ini 10 ml larutan NH4Cl 1 M. - Aduklah larutan tersebut. - Ukurlah pH larutan tersebut dengan pH meter/indicator universal. 2. Pengenceran Larutan Buffer a. - Pipet 5 ml larutan buffer A ke dalam tabung reaksi. - Encerkan dengan 5 ml air dan kocok larutan tersebut. - Periksalah pH dengan pH meter dan catat. b. - Dengan cara yang sama encerkan larutan buffer B dengan 5 ml air periksalah pH-nya. 3. Penambahan asam/basa pada larutan buffer. a. - Masukkan ke dalam dua tabung reaksi masing-masing 5 ml larutan buffer A ( dari percobaan 1 ). - Pada tabung 1, tambahkan setetes HCl 0,1 M. - Pada tabung 2, tambahkan setetes NaOH 0,1 M. - Kocok masing-masing tabung dan periksalah pH-nya dengan pH meter. b. Ulangi cara diatas dengan menggunakan larutan buffer B ( percobaan 1).
  5. 5. VI. Data Pengamatan No Perlakuan Hasil Pengamatan 1 Mereaksikan 10 ml CH3COOH pH= 5 + 10 ml CH3COONa (aq) Perubahan warna pada kertas pH = Kuning terang 2 5 ml larutan + 5 ml Aquadest pH = 5 Perubahan warna pada kertas pH = Kuning terang 3 a.5 ml larutan + 1 tetes HCl 0,1 a.pH = 5 M Perubahan warna pada kertas pH = Kuning terang b.5 ml larutan + 1 tetes NaOH b.pH = 5 0,1 M Perubahan warna pada kertas pH = Kuning terangVII. Perhitungan, Pembahasan, jawaban pertanyaan Pertanyaan 1. Jika 10 ml larutan CH3COOH 0,1 M, dicampur dengan larutan CH3COONa 0,1 M. Berapa secara teoritis harga pH-nya ? CH3C00H = 1,8 x 10-5 . Bandingkan dengan hasil pengukuran pH yang Anda buat dengan pH meter pada percobaan 1. 2. Buatlah kesimpulan dari percobaan yang anda buat !
  6. 6. Penyelesaian1. OH- = ka. = 1,8x105 . 10/10 = 1,8x105 PH = 14 – 1,8x105 = 12,2 1052. Kesimpulan yang kami dapat bahwa PH sebuah larutan tidak akan berubah bila Ditambah air atau diencerkan dan bila ditambah basa atau asam.VIII. KESIMPULAN Kesimpulan yang kami dapat bahwa PH sebuah larutan tidak akan berubahbila ditambah air atau diencerkan dan bila ditambah basa atau asam. Kami dapatmengukur PH dengan menggunakan PH meter dan membandingkannya.
  7. 7. DAFTAR PUSTAKAMangihut, ST. Kimia Dasar, Penerbit PT. Raja GrafindoPersada, Jakarta. 2009SiregarTole .dkk 2007. Detik-Detik Ujian Kimia Klaten : Intan PariwaraTim Pengajar Kimia Dasar 2009. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar, Palangkaraya. Laboratorium Dasar dan Analitik.Mulyasa. PT. Remaja. Rosdakarya, Bandung. 2008http://www.scribd.com/andichrl2245/d/12309632-MODUL2/Larutan -buffer/http://rumuspelajar.blogspot.com/2010/02/pengaruh-pengenceran-pada-larutan/

×