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Trabajo PráCtico Mol Avogadro
 

Trabajo PráCtico Mol Avogadro

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    Trabajo PráCtico Mol Avogadro Trabajo PráCtico Mol Avogadro Document Transcript

    • Trabajo Práctico: Mol/Número de Avogadro Nombre: 1. Calcular la masa atómica absoluta α de las siguientes sustancias simples: Carbono Yodo Helio Oxígeno Oro Calcio Potasio Cloro Fósforo rojo Hidrógeno Nitrógeno Mercurio Xenón Magnesio Azufre Manganeso Neón Bromo Bario Argón Berilio Ozono Hierro Plata Flúor Sodio Cromo Aluminio 2. De las sustancias simples del cuadro anterior ¿Cuál átomo tiene menos masa y cuál tiene más masa? 3. Calcular la masa molecular absoluta µ de las siguientes sustancias simples y compuestas: Dióxido de Ácido sulfúrico Nitrato de amonio Hidróxido de Xenón carbono calcio Amoníaco Sulfato de sodio Oxígeno Hidróxido de sodio Ácido iodhídrico Cloro Sulfito de sodio Ácido carbónico Sulfuro de potasio Permanganato de potasio Cloruro de sodio Hidróxido de Nitrato de plata Carbonato de bario Aluminato férrico amonio 4. Completar el siguiente cuadro: Sustancia Masa (gramos) Moles N° de moléculas N° de átomos Nitrógeno 28 Nitrato ferroso 3 Carbonato de calcio 3,2.1024 Oxígeno 8,5.1023 Argón 3,7.1023 Bromato de sodio 5,2.1025 Ácido bromhídrico 2,3 Dióxido de carbono 135 Amoníaco 240 22 Bromuro de potasio 9.10 Nitrato de litio 7.1023 Carbonato de sodio 4,2.1024 Silicato de aluminio 5,2.1024 22 Fosfato de cinc 8,9.10 Fosfito de potasio 3,8 Sulfuro de aluminio 849 Cloruro ferroso 39 Yoduro de magnesio 4,7 Bromuro de bario 3,8 Ácido sulfuroso 0,001 Ácido nitroso 0,001 Ácido hipocloroso 3,7.1022 Ácido clórico 8,3.1023 Fósforo rojo 8,43.10 22 Ozono 7,2.1023 Hidróxido de amonio 8,9.1024 Helio 0,02 5. Si en un recipiente de vidrio que pesa 300 g le agrego agua pura, pesa en total 700g. ¿Cuántos gramos, moles y moléculas de agua hay en el vaso? Mol/Número de Avogadro. TP. 1 Lic. Verónica Rosso
    • 6. Una cruz de plata tiene 8.1023 moléculas. ¿Cuánto pesa la cruz? 7. Rosa tiene una medallita de oro que pesa 10g y se pregunta cuántas moléculas tendrá. Yo le digo que tiene………………….. 8. ¿Quién tiene más cantidad de moléculas? a)10g de azufre, b) 10g de dióxido de azufre, c) 10g de trióxido de azufre, d) 10g de ácido sulfhídrico. 9. ¿Quién tiene menos cantidad de moléculas? a) 5g de cloro molecular, b) 5g de monóxido de dicloro, c) 5g de trióxido de dicloro, d) 5g de ácido clorhídrico. 10. ¿Cuántos moles de átomos contienen 245,2 g de níquel metálico? Rta: 4,178 moles. 11. ¿Cuántos átomos hay en 4,175 moles de átomos de níquel? Rta: 2,5.1024 12. Calcule la masa en gramos de un átomo de níquel. Rta: 9,74.10-23 13. ¿Cuál es la masa en gramos de 10 mil millones de moléculas de SO2? Rta: 1,06.10-12 g 14. ¿Cuántas a) moles de oxígeno, b) moléculas de oxigeno; c) átomos de oxigeno están contenidas en 40 gramos de oxígeno? Rta: 1,25 moles; 7,5.1023 moléculas; 1,5.1024 átomos. 15. Calcule el número de átomos de hidrógeno presentes en 39,6 gramos de (NH 4)2SO4. Rta: 1,44.1024 átomos. 16. Calcule en número de milimoles de H2SO4 en 0,147 g. Rta: 1,5 mmoles. 17. Calcule la composición porcentual en masa del HNO3. 18. Calcule la composición porcentual en masa del H2SO4 19. Calcule la composición porcentual en masa del (NH4)2SO4 20. ¿Cuántos moles contiene cada una de las siguientes masas? a) 59,4 g de oxígeno, b) 83,7 g de plata, c) 4 g de oro. 21. ¿Cuántos átomos hay en a) 1 g de cloro, b) 35,45 uma de cloro y c) 5,66.1020 átomos de cloro. 22. Se determinó que una muestra de un elemento puro, con masa igual a 1 g contiene 1,5.10 22 átomos. ¿Cuál es el peso atómico del elemento? ¿De qué elemento se trata? 23. Los átomos de hidrógeno son los más pequeños de la naturaleza. El radio de un átomo de hidrógeno es de 0,74 ángstrom. ¿cuántos átomos de hidrógeno habría en una fila de 2,5 cm de longitud? Nota: 1 ángstrom= 1.10-8 cm 24. Los átomos de cesio son los más grandes de la naturaleza. El radio de un átomo de cesio es de 2,62 ángstrom. ¿cuántos átomos de cesio habría en una fila de 2,5 cm de longitud? 25. Para realizar una pared de 2,5 m de alto, con ladrillos de 25 cm de largo y 10 cm de ancho, ¿Qué longitud va a tener la pared si utilizo el número de avogadro de ladrillos? 26. Para realizar collares se utilizan eslabones redondos de 0,5 cm de diámetro. Los collares deben medir 40 cm. Si utilizo el número de Avogadro de eslabones ¿cuántos collares podré realizar? 27. ¿En cuál de las siguientes moléculas hay más cantidad de carbono? a. CH4 e. CO b. (NH4)2CO3 f. Na2CO3 c. H2CO3 g. KHCO3 d. CO2 h. FeCO3 28. Calcular el número de moles, número de moléculas y número de átomos existentes en 128 g de dióxido de azufre. Rta: 2 moles. 29. ¿En cuál de las siguientes moléculas hay más cantidad de nitrógeno? a. NH3 e. N2O5 b. (NH4)2CO3 f. NaNO3 c. HNO3 g. CaOHNO3 d. N2O3 h. Fe(NO2)2 30. Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos? a) 8,2 g de calcio; b) 0,2 moles de calcio; c) 1,4.1023 átomos de calcio. Rta: c. 31. Calcular la cantidad de gramos contenidos en un mol de cada una de las siguientes sustancias: a. calcita (CaCO3) b. cuarzo (SiO2) c. azúcar de caña (C12H22O11) d. yeso (CaSO4.2H2O) Mol/Número de Avogadro. TP. 2 Lic. Verónica Rosso