Reacciones Redox
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Reacciones Redox Reacciones Redox Presentation Transcript

  • REACCIONES REDOX REACCIONES DE ÓXIDO- REDUCCIÓN Lic. Verónica Rosso
  • LOS ATOMOS EXPERIMENTAN CAMBIOS EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.  NÚMERO DE OXIDACIÓN: número de electrones que GANA o PIERDE un elemento al formar un compuesto  En los elementos libres (en estado no combinado) el n° de oxidación es CERO. Ej: N2, Cl2, K, etc.  Para iones monoatómicos, el n° de oxidación es igual a la carga del ión. Ej: Li+ tiene n° de oxidación +1, el I- tiene n° de oxidación -1
  • LOS ATOMOS EXPERIMENTAN CAMBIOS EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.  El n° de oxidac. del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, excepto los peróxidos (-1), superóxidos (-1/2) y fluoruro de oxígeno (+2).  El n° de oxidac. del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos donde tiene -1.  El flúor tiene n° de oxidac. -1 en todos sus compuestos. El resto de los halógenos tiene n° de oxidac. -1 en los halogenuros. Cuando se combinan con oxígeno puede ser +1, +3, +5, +7. View slide
  • LOS ATOMOS EXPERIMENTAN CAMBIOS EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.  El azufre y selenio tienen n° de oxidac. -2 en los compuestos binarios con metales e hidrógeno, ej: NaS, H2S, H2Se, etc. Cuando se combinan con el oxígeno por ej, pueden tener +4 (SO2 , SeO2, etc) o +6 (SO3 , SeO3, etc).  En un ión poliatómico, la suma algebraica de los n° de oxidac. de todos sus elementos debe ser igual a la carga del ión. Ej: en NH4+ el n° de oxidac. del N2 -3 y del hidrógeno es +1. La suma es: -3 +4(+1)= +1 (carga neta del ión)  En una molécula neutra la suma algebraica de todos los n° de oxidac. de todos los átomos deber ser cero. Ej: en el H2SO4 el azufre tiene +6, el oxígeno tiene -2 y el hidrógeno +1 [2(+1)+6+4(-2)=0]  Los metales de transición presentan varios n° de oxidac. Todos positivos , ej: el manganeso tiene n° de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7 View slide
  • OXIDACIÓN  Incremento algebraico del n° de oxidación de un elemento, y corresponde a la pérdida de electrones.  Los agentes reductores: reductores  PIERDEN ELECTRONES  SE OXIDAN  REDUCEN A OTRA SUSTANCIA
  • REDUCCIÓN  Disminución algebraica del n° de oxidación de un elemento y corresponde a la ganancia de electrones.  Los agentes oxidantes: oxidantes  GANAN ELECTRONES  SE REDUCEN  OXIDAN A OTRA SUSTANCIA
  • BALANCEO DE LAS ECUACIONES REDOX: MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN 1. Se escribe la ecuación global no igualada. 2. Se identifica el medio en el que ocurre la reacción (ácido o básico). 3. Se identifica el elemento que aumenta su n° de oxidac. (ag, reductor) y se escribe la semiecuación de oxidación. Dicho elemento debe escribirse como parte del ión o del compuesto en que se encuentre. 4. Se identifica el elemento que disminuye su n° de oxidac. (ag, oxidante) y se escribe la semiecuación de reducción de la forma indicada en el punto anterior.
  • BALANCEO DE LAS ECUACIONES REDOX: MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN 1. Se iguala en cada semirreacción el n° de átomos de cada elemento a ambos lados de la misma:  Reacciones en medio ácido: para igualar los ácido oxígenos se agregan tantas moléculas de agua como átomos falten, del lado contrario H+  Reacciones en medio básico: se agrega del lado básico que sobran átomos de oxígeno tantas moléculas de agua como oxígenos sobren, y del lado contrario el doble de OH- 4. Se evalúa la pérdida de electrones en la oxidación y la ganancia de electrones en la reducción. 5. Se multiplica cada semiecuación por los electrones de la otra.
  • BALANCEO DE LAS ECUACIONES REDOX: MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN  Se suman las dos semirreacciones y en la ecuación se cancelan los términos que aparecen a ambos lados de la reacción (H2O, H+,OH-)  Se pasan los coeficientes obtenidos en la ecuación iónica total a la ecuación general.  Se verifica que la ecuación general realmente este igualada.
  • MEDIO ÁCIDO KMnO4 + KCl + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2 +5e 2 8H+ + MnO4- Mn+2 + 4H2O -2e 5 2Cl- Cl2 2MnO4- + 16H+ + 10 Cl- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2 2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5Cl2
  • MEDIO BÁSICO Zn + NaNO3+ NaOH = Na2ZnO2 + NH3 + H2O 4 -2e 8 4OH_ + Zn ZnO22- + 2H2O +8e 2 6H2O + NO3- NH3 + 9OH_ 7 2 16OH- + 4Zn + 6H2O + NO3- = 4ZnO22- + 8H2O + NH3 + 9OH- 4Zn + NaNO3+ 7NaOH = 4Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O