UNIVERSIDAD NACIONAL SANTA             FACULTAD DE INGENIERIA              E.A.P AGROINDUSTRIAL               CARBOHIDRATO...
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II.   DISCUSIONES1. Según Referencias Bibliográficas “Todas las plantas y animales  sintetizan   y   metabolizan    carboh...
3. Según   Referencia    Bibliográfica   “Las   dietas   bajas   en  carbohidratos, en las que se reduce la ingestión de l...
la   sacarosa   se   hidroliza   dando    moléculas   de   glucosa   y  fructuosa”        Fuente:  OrganicChemistry On-Lin...
Rakoff Henry y Rose Norman C, Quimica Orgánica Fundamental, p.  823. Editorial Limusa, Mexico, 1973.12.     Según      Ref...
Fuente:  X.A. Domínguez y X. A. Domínguez S. (1982). "Química Orgánica  Experimental",Ed. Limusa, México.16.    Según Refe...
III. CONCLUSIONESEn esta octava práctica de laboratorio, denominada, reconocimiento ypropiedades química de los carbohidra...
El segundo objetivo se cumplió mediante la realización de la pruebade fehling      Está basada en la acción reductora que ...
b)   MENCIONE LAS PRINCIPALES APLICACIONES Y USOS DE     LOS CARBOHIDRATOS.Los carbohidratos se utilizan para fabricar    ...
Los animales almacenan básicamente triglicéridos (lípidos). Alcontrario que los glúcidos, los lípidos sirven para almacena...
polisacáridos son degradados inicialmente a monosacáridos porenzimas llamadas glicósido hidrolasas. Entonces los monosacár...
V.   ANEXOS                            GLUCOSA          Moléculas de D- y L-glucosa          Nombre IUPAC         * 6-(hid...
(3S,4R)-1,3,4,5,6-pentahydroxyhexan-2-oneFórmula molecular                   C6H12O6                  IdentificadoresNúmer...
D-(β)-Galactopiranosa              Nombre (IUPAC) sistemático                             n/d                           Ge...
inflamabilidad                        XILOSA                         General      Nomenclatura IUPAC       Xilosa      Fór...
Estado de           Polvo cristalinoagregaciónApariencia          IncoloroDensidad            1540 kg/m3; 1,54 g/cm3Masa m...
Número CAS            57-50-11                   Propiedades físicasEstado de             sólidoagregaciónApariencia      ...
VI. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS1. Brewster R., VanderWer C., McEwen W., 1982, “Curso práctico de   químicaorgánica”, Ed. Al...
10.L.G. Wade, JR. WithmanCollege. Química Orgánica 2da parte.   Editorial Pearson Prentice S.A. Madrid, 2004. Pág. 77511.O...
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Carbohidratos

  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL SANTA FACULTAD DE INGENIERIA E.A.P AGROINDUSTRIAL CARBOHIDRATOSCURSO : QUIMICA ORGANICAPRACTICA :8PROFESOR : Roger Armando Romero U.INTEGRANTES : Gabriel Omar Sifuentes P.FECHA DE ENTREGA: 11/12 /12 NUEVO CHIMBOTE - PERU I.
  2. 2. I. DIAGRAMA DE FLUJOS1. ACCIÓN REDUCTORA DE LOS AZÚCARES A. Prueba de Fehling Disolución Fehling TOMAR 1 mL C6H12O6 AÑADIR <Tubo de Ensayo> 1 ml HERVIR <Suavemente si 1 min es necesario> REPOSAR OBSERVAR RESULTADOSRepetir el ensayo con soluciones de fructuosa, xilosa, galactosa, maltosa, sacarosa y lactosa. B. PRUEBA DE TOLLENSReactivo de Tollens TOMAR 2 mlSolución de glucosa AÑADIR <Tubo de Ensayo> 5 ml CALENTAR 35-37°C <Si es necesario> OBSERVARRepetir el ensayo con soluciones de fructuosa, maltosa y lactosa.2. ENSAYO DE MOLISH Solución de azúcar TOMAR 2 ml AÑADIR
  3. 3. <En tubo de Ensayo> Solución 10% alfa naftol 5 gotas <Previamente enfriada> <Tubo con 2 ml de H2SO4> <Observar reacción> Agua fría <Observar reacción> 5 ml ADICIONAR AGITAR EXTRAER <2 ml de la mezcla > ENFRIAR <Con agua helada> Hidróxido de amonio AÑADIR OBSERVAR3. HIDRÓLISIS ÁCIDA DE LA SACAROSA Disolución sacarosa TOMAR <Tubo de ensayo> 5 ml HCl (cc) AGREGAR 1 ml CALENTAR
  4. 4. <Baño 30 min maría> Fenolftaleína 1 gota <Con NaOH>Repetir el ensayo de la prueba de fehling con unas gotas de la solución hidrolizada.4. HIDROLIZIS ENZIMÁTICA Disolución sacarosa TOMAR <Tubo de ensayo> 5 ml Saliva ADICIONAR CALENTAR <Baño 35-37°C maría> REPOSAR 15 min REALIZAR <Prueba De Fehling>5. REACCIÓN DEL ALMIDÓN CON IODO <0.1 g de almidón con 10 AGITAR ml de agua fría> FILTRAR I2 con KI AÑADIR 1 gota OBSERVAR
  5. 5. I. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS PRUEBA DE FEHLIN1 TOMAR
  6. 6. 2 AÑADIRDisoluciónde Fehling 1 mL 1 ml: glucosa, fructuosa, xilosa, galactosa, maltosa, sacararosa y lactosa 3 HERVIR
  7. 7. 4 OBSERVARREACT RESULTA IMÁG IVO DO ENLactosa Reacción positiva de Fehling, por el cambio de color azul a un color vino. Esto nos indica que tiene un carácter reductor.Galactos Reaccióna negativa de Fehling por no producir un cambio de color rojo-
  8. 8. anaranjado . Esto nos indica que tiene un carácter no reductor.Sacaros Reaccióna negativa de Fehlingpor tener un color azul- verdoso. Esto nos indica que tiene un carácter no reductor.Fructuos Reaccióna positiva de Fehling, por el cambio de color azul a un color anaranjado .Esto nos indica que tiene un carácter reductor.Glucosa Reacción positiva de Fehling, por el cambio de color azul a un color rojo. Esto nos indica que tiene un carácter reductor.Xilosa Reacción positiva de Fehling, por el cambio de color azul a un color anaranjado . Esto nos
  9. 9. indica que tiene un carácter reductor.Maltosa Reacción negativa de Fehling por mantener el color azul.Esto nos indica que tiene un carácter no reductor.FUNDAMENTO: Se basa en el carácter reductor de los monosacáridos y dela mayoría de los disacáridos (excepto la sacarosa). Si el carbohidrato quese investiga es reductor, se oxidará dando lugar a la reducción del sulfatode cobre (II), de color azul, a óxido de cobre (I), de color rojo-anaranjado PRUEBA DE TOLLENS 1 TOMAR 2 AÑADIR Reactivo de Tollens 2 ml
  10. 10. 0.5 ml: glucosa, fructuosa, maltosa y sacararosa 3 CALENTAR1 min a 437°C OBSERVAR
  11. 11. REAC RESUL IMÁGETIVO TADO NGlucos Sea presenci ó la formaci ón del espejo de plata, esto nos da a entende r que reaccion a positiva mente con Tollens por su grupo aldehído .Fructu Seosa presenci ó la formaci ón del espejo de
  12. 12. plata, esto nos da a entende r que reaccion a positiva mente con Tollens por su grupo aldehído .Maltos Sea presenci a que la muestra se nos volvió un color oscuro como el nogal, esto nos da a entende r que no reaccion a positiva mente con Tollens.Sacaro Sesa presenci a que la muestra se nos volvió un color marrón, esto nos da a entende r que no reaccion a positiva mente con
  13. 13. Tollens.FUNDAMENTO: El agente oxidante es el ion Ag+1. Esta reacción provocadasobre la superficie de un cristal, permite la formación de una capa de platametálica que convierte la lámina de cristal en un espejo.El reactivo de Tollens en los carbohidratos solo reaccionará si presentan ungrupo hidroxilo. ENSAYO DE MOLISH 1 TOMAR 2 AÑADIR
  14. 14. 1 ml de alfa-naft 2 ml de 3 VERTIR solución de azúcar 4 ADICIONAR2 ml deH2SO4
  15. 15. 5 ADICIONAR 5 ml de agua fría Hidróxido de amonio RESULTADO: Los polisacáridos y disacáridos sehidrolizan con ácido sulfúrico concentrado hasta monosacáridos y seconvierten en derivados del furfural o 5-hidroximetil furfural los cualesreaccionan con α-naftol formando un color púrpura violeta. HIDRÓLISIS ÁCIDA DE LA SACAROSA 1 TOMAR
  16. 16. 5 ml de sacarosa3 ADICIONAR
  17. 17. 4 NEUTRALIZAR Con Hidróxido de Sodio REACTIVO RESULTADO IMÁGENSacarosa Presenciamos que nuestra reacción de fehling es positiva. En el primer experimento nos dio negativa y ahora con el ácido luego de haberlo neutralizado nos da positiva. La reacción positiva nos dice que hemos conseguido romper el enlace O- glucosídico de la sacarosa. HIDRÓLISIS ENZIMÁTICA
  18. 18. REACTIVO RESULTADO IMÁGENSacarosa y saliva Cuando adicionamos la saliva en la disolución sacarosa y lo calentamos, es porque en nuestra saliva tenemos enzimas como la amilasa. Al calentar tratamos de que esta enzima pueda tener un escenario como en nuestro organismo. Al realizar la prueba de Fehling, la reacción nos dio negativa. Conclusión: La sacarosa para que sea positiva se debe romper el enlace O- GLUCOSÍDICO y mayormente se rompe con un ácido, lo que nosotros no tenemos en nuestra saliva. REACCIÓN DEL ALMIDÓN CON YODO REACTIVO RESULTADO IMÁGENAlmidón + (I2/KI) Al mezclar el almidón con el yodo, en ese momento se presenció la formación de un complejo de color azul. Conclusión: El almidón está formando por cadenas de amilosa y amilopectina en las cuáles estas se unen con yodo así formando un nuevo compuesto llamado yoduro de almidón
  19. 19. II. DISCUSIONES1. Según Referencias Bibliográficas “Todas las plantas y animales sintetizan y metabolizan carbohidratos, utilizándolos para almacenar energía y repartirla entre sus células.” Fuente: Fox, M.A. y Whitesell, J.K., Química Orgánica, 2ª. Edición, México, Ed. Pearson Educación, 2000.2. Según Referencia Bibliográfica “La mayor parte de los seres vivos oxidan la glucosa a dióxido de carbono y agua para obtener la energía que necesitan sus células” Fuente: Henry Rakoff y Norman C. Rose. Química Orgánica 2da edición. Editorial Limusa S.A. México, 1974. Pág. 375
  20. 20. 3. Según Referencia Bibliográfica “Las dietas bajas en carbohidratos, en las que se reduce la ingestión de los carbohidratos, a veces dan lugar una pérdida de peso rápida, por el consumo de glucógeno y ácidos grasos para mantener niveles estables de glucosa.” Fuente: L.G. Wade, JR. WithmanCollege. Química Orgánica 2da parte. Editorial Pearson Prentice S.A. Madrid, 2004. Pág. 7754. Según Referencia Bibliográfica “Las estructuras y reacciones de los carbohidratos son coherentes y predecibles” Fuente: PrattLyde S. TheChemistry and Physics of OrganicPigments, p. 18,19,67, JhonWiley y Sons, New York, 1974.5. Según Referencia Bibliográfica “La glucosa es una aldosa, azúcar con un grupo aldehído y la fructuosa es una cetosa, azúcar con un grupo cetona” Fuente: L.G. Wade, JR. WithmanCollege. Química Orgánica 2da parte. Editorial Pearson Prentice S.A. Madrid, 2004. Pág. 7806. Según Referencia Bibliográfica “Los monosacáridos o azúcares simples son carbohidratos, que no se pueden hidrolizar a compuestos más simples” Fuente: Henry Rakoff y Norman C. Rose. Química Orgánica 2da edición. Editorial Limusa S.A. México, 1974. Pág. 3807. Según Referencias Bibliográficas “Un disacárido es una azúcar que se puede hidrolizar y dar lugar a dos monosacáridos; como
  21. 21. la sacarosa se hidroliza dando moléculas de glucosa y fructuosa” Fuente: OrganicChemistry On-Line Learning Center “Francis A. Carey” www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Carey8. Según Referencias Bibliográficas “Los polisacáridos son carbohidratos que se pueden hidrolizar dando muchas unidades de monosacáridos, estos polisacáridos son polímeros naturales como el almidón y celulosa” Fuente: www.quimicaorganica.net/quimicadeloscarbohidratos9. Según Referencias Bibliográficas “El enlace pi que se forman entre el carbono y el oxígeno lo hace mediante la superposición de los orbitales p semicompletos de cada uno de estos átomos” Fuente: Ernesto Brunet Catedrático de Química Orgánica www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l00/pral10. Según Referencias Bibliográficas “La química de los carbohidratos se puede entender aplicando la química de los alcoholes, aldehídos y cetonas” Fuente: Universidad De Carabobo – Doctor Martin Sifuentes Arias yenifertm.galeon.com/contenido.html11.Según Referencias Bibliográficas “Al degradar cualquier azúcar natural hasta gliceraldehído, algunos azúcares se degradan hasta enantiómero levorrotatorio del gliceraldehído ” Fuente:
  22. 22. Rakoff Henry y Rose Norman C, Quimica Orgánica Fundamental, p. 823. Editorial Limusa, Mexico, 1973.12. Según Referencias Bibliográficas “Los azúcares son compuestos multifuncionales que pueden experimentar reacciones características de cualquiera de los grupos funcionales, la mayoría presentan reacciones de cetonas, aldehídos y alcoholes” Fuente: PrattLyde S. TheChemistry and Physics of OrganicPigments, p. 18,19,67, JhonWiley y Sons, New York, 1974.13. Según Referencias Bibliográficas “Si queremos reducir a los polialcoholes correspondientes, denominaos alcoholes de azúcares, los reactivos que se utilizan con más frecuencia es el borohidruro de sodio o hidrogenación catalítica con níquel” Fuente: The New Enciclopedia Británica 15th ed. 20th imp., Vol2 21, 9. 597. Chicago, 1993.14. Según Referencias Bibliográficas “La oxidación de monosacáridos se oxidan fácilmente, esta reacción se utiliza para identificar los grupos funcionales de un azúcar , para ayudar a determinar su estereoquímica y como parte de la síntesis que transforma aun azúcar en otro” Fuente: Cram Donald J, Y HammondGeoge S., Quimica Orgánica, p. 618, Mc Graw Hill Book Company, México, 1996.15. Según Referencias Bibliográficas “El agua bromada oxida el grupo aldehído de una aldosa a ácido carboxílico, la peculiaridad es que no oxida a los grupos alcohol ni cetosas del azúcar ”
  23. 23. Fuente: X.A. Domínguez y X. A. Domínguez S. (1982). "Química Orgánica Experimental",Ed. Limusa, México.16. Según Referencias Bibliográficas “El ácido nítrico es un agente oxidante más fuerte que el agua bromada oxidando tanto al grupo aldehídos como al grupo terminal” Fuente: Brewster R., VanderWer C., McEwen W., 1982, “Curso práctico de químicaorgánica”, Ed. Alhambra, España.317. Según Referencias Bibliográficas “La prueba de Tollens sirve para identificar los aldehídos, los cuales sí reaccionan con este reactivo para oxidarse hasta carboxilatos, depositando espejos de plata” Fuente: X.A. Domínguez. (1985), “Experimentos de Química Orgánica”, Ed. Limusa.México18. Según referencias bibliográficas “Los azúcares que se encuentran en la forma de acetales son estables frente al reactivo de Tollens y son azúcares no reductores. A estos azúcares es forma acetálica se les denomina glucósidos” Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/carbohidratosyácidosnucleicos19. Según referencias bibliográficas “La oxidación de la glucosa en C-5 da lugar a ácido glucorónico. Este ácida se enlaza a muchos metabolitos para formar un derivado llamado glucorónico, muy soluble en agua. Fuente: L.G. Wade, J.R. Quimica Orgánica, 5ta edición. Pearson Prentice Hall 2002. Página 1076
  24. 24. III. CONCLUSIONESEn esta octava práctica de laboratorio, denominada, reconocimiento ypropiedades química de los carbohidratos. Se pudo cumplir el objetivomadre del trabajo que es reconocer cualitativamente un carbohidratoa través de reacciones químicas específicas, así como demostrar laspropiedades reductoras de algunos carbohidratos.El primer objetivo se cumplió mediante la realización de cuatropruebas. Ensayo de molish respecto a la glucosa y fructuosa consistió enla acción hidrolizantes y deshidratante del ácido sulfúrico sobre loshidratos de carbono. Mediante esta reacción este ácido cataliza lahidrólisis de los enlaces condensando con el alfa naftol dando unproducto coloreado. Hidrólisis ácida de la sacarosa se determinó que la sacarosa esun azúcar no reductor porque el carbono anomérico de la glucosa yfructuosa no están disponibles para reducir el cobre del reactivo defehling, ya que estos carbonos están comprometidos formando elenlace glucosídicos. Hidrólisis enzimática está diseñada para que la enzima añada alenlace glucosídicos una molécula de agua, de esta manera rompe elenlace entre los sacáridos, en esta prueba con la saliva se trató deimitar el escenario en nuestro cuerpo para comprobar si en elreactivo de fehling nos daba un resultado positivo o negativo. Reacción del almidón se obtiene una sustancia colorida alreaccionar el yodo con el almidón se cree que se debe a la formaciónde un complejo de coordinación entre las micelas de almidón y elyodo se puede colocar centralmente en estas hélices de la micelas.
  25. 25. El segundo objetivo se cumplió mediante la realización de la pruebade fehling Está basada en la acción reductora que tienen losazúcaressobre los iones cúpricos en medio alcalino, el reactivo de Fehling estáconstituido por dos soluciones que se mezclan al momento de usarse,el poder reductor de los polisacáridos depende, del númerodecarbonilos potencialmente libres que no estén involucrados enenlacesglucosídicos. IV. CUESTIONARIOa) FORMULES LA REACCIÓN QUÍMICA DE CADA UNO DE LAS PRUEBAS DE ENSAYO.Prueba de Tollens
  26. 26. b) MENCIONE LAS PRINCIPALES APLICACIONES Y USOS DE LOS CARBOHIDRATOS.Los carbohidratos se utilizan para fabricar tejidos, películasfotográficas, plásticos y otros productos. La celulosa se puede convertir en rayón de viscosa y productos de papel. El nitrato de celulosa (nitrocelulosa) se utiliza en películas de cine, cemento, pólvora de algodón, celuloide y tipos similares de plásticos. El almidón y la pectina, un agente cuajante, se usan en la preparación de alimentos para el hombre y el ganado. La goma arábiga se usa en medicamentos demulcentes. El agar, un componente de algunos laxantes, se utiliza como agente espesante en los alimentos y como medio para el cultivo bacteriano; también en la preparación de materiales adhesivos, de encolado y emulsiones. La hemicelulosa se emplea para modificar el papel durante su fabricación. Los dextranos son polisacáridos utilizados en medicina como expansores de volumen del plasma sanguíneo para contrarrestar las conmociones agudas. Otro hidrato de carbono, el sulfato de heparina, es un anticoagulante de la sangre.Metabolismo de los glúcidosLos glúcidos representan las principales moléculas almacenadas comoreserva en los vegetales. Los vegetales almacenan grandescantidades de almidón producido a partir de la glucosa elaborada porfotosíntesis, y en mucha menor proporción, lípidos (aceitesvegetales).
  27. 27. Los animales almacenan básicamente triglicéridos (lípidos). Alcontrario que los glúcidos, los lípidos sirven para almacenar y obtenerenergía a más largo plazo. También almacenan cierta cantidad deglucógeno, sobre todo en el músculo y en el hígado. Aunque muchostejidos y órganos animales pueden usar indistintamente los glúcidos ylos lípidos como fuente de energía, otros, principalmente loseritrocitos y el tejido nervioso (cerebro), no pueden catabolizar loslípidos y deben ser continuamente abastecidos con glucosa.En el tubo digestivo los polisacáridos de la dieta (básicamentealmidón) son hidrolizados por las glucosidasas de los jugosdigestivos, rindiendo monosacáridos, que son los productos digestivosfinales; éstos son absorbidos por las células del epitelio intestinal eingresan en el hígado a través de la circulación portal, donde,alrededor del 60%, son metabolizados. En el hígado, la glucosatambién se puede transformar en lípidos que se transportanposteriormente al tejido adiposo.El músculo es un tejido en el que la fermentación representa una rutametabólica muy importante ya que las células musculares puedenvivir durante largos períodos de tiempo en ambientes con bajaconcentración de oxígeno. Cuando estas células están trabajandoactivamente, su requerimiento de energía excede su capacidad decontinuar con el metabolismo oxidativo de los hidratos de carbonopuesto que la velocidad de esta oxidación está limitada por lavelocidad a la que el oxígeno puede ser renovado en la sangre. Elmúsculo, al contrario que otros tejidos, produce grandes cantidadesde lactato que se vierte en la sangre y retorna al hígado para sertransformado en glucosa.Por lo tanto las principales rutas metabólicas de los glúcidos son: Glicólisis. Oxidación de la glucosa a piruvato. Gluconeogénesis. Síntesis de glucosa a partir de precursores no glucídicos. Glucogénesis. Síntesis de glucógeno. Ciclo de las pentosas. Síntesis de pentosas para los nucleótidos.En el metabolismo oxidativo encontramos rutas comunes con loslípidos como son el ciclo de Krebs y la cadena respiratoria. Los oligo y
  28. 28. polisacáridos son degradados inicialmente a monosacáridos porenzimas llamadas glicósido hidrolasas. Entonces los monosacáridospueden entrar en las rutas catabólicas de los monosacáridos.La principal hormona que controla el metabolismo de los hidratos decarbono es la insulina.Usos IndustrialesLos hidratos de carbono se utilizan para fabricar tejidos, películasfotográficas, plásticos y otros productos. La celulosa se puedeconvertir en rayón de viscosa y productos de papel. El nitrato decelulosa (nitrocelulosa) se utiliza en películas de cine, cemento,pólvora de algodón, celuloide y tipos similares de plásticos. Elalmidón y la pectina, un agente cuajante, se usan en la preparaciónde alimentos para el hombre y el ganado. La goma arábiga se usa enmedicamentos demulcentes. El agar, un componente de algunoslaxantes, se utiliza como agente espesante en los alimentos y comomedio para el cultivo bacteriano; también en la preparación demateriales adhesivos, de encolado y emulsiones. La hemicelulosa seemplea para modificar el papel durante su fabricación. Los dextranosson polisacáridos utilizados en medicina como expansores devolumen del plasma sanguíneo para contrarrestar las conmocionesagudas. Otro hidrato de carbono, el sulfato de heparina, es unanticoagulante de la sangre.
  29. 29. V. ANEXOS GLUCOSA Moléculas de D- y L-glucosa Nombre IUPAC * 6-(hidroximetil) hexano -2,3,4,5-tetrol * (2R,3R,4S,5R,6R)-6 -(hidroximetil) tetrahidro -2H-pirano-2,3,4,5-tetraol Otros nombres Dextrosa Fórmula molecular C6H12O6 Número CAS 50-99-7 (D-glucosa) 921-60-8 (L-glucosa) Masa molar 180,1 g/mol Propiedades Densidad 1.54 g cm3 Punto de fusión α-D-glucose: 146 °C β-D-glucose: 150 °C D-FRUCTOSA |220px]] Nombre (IUPAC) sistemático
  30. 30. (3S,4R)-1,3,4,5,6-pentahydroxyhexan-2-oneFórmula molecular C6H12O6 IdentificadoresNúmero CAS 57-48-71 Propiedades físicasEstado de agregación sólidoApariencia cristales blancosDensidad 1 587 kg/m3; 1.587g/cm3Masa molar 180.16 g/mol g/molPunto de fusión 376,15 K (103 °C)Punto de descomposición 459 K (186 °C) Propiedades químicasSolubilidad en agua 3.75 kg/l a 20°C D-(Β)-GALACTOPIRANOSA
  31. 31. D-(β)-Galactopiranosa Nombre (IUPAC) sistemático n/d GeneralFórmula CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-semidesarrollada CHOH-CH2OHFórmula molecular C6H12O6 IdentificadoresNúmero CAS 26566-61-01 Propiedades físicasDensidad 1732 kg/m3; 1,732 g/cm3Masa molar 180.08 g/molPunto de fusión 440,15 K (167 °C)Punto de ebullición 683,95 K (411 °C) PeligrosidadPunto de 475,2 K (202 °C)
  32. 32. inflamabilidad XILOSA General Nomenclatura IUPAC Xilosa Fórmula química C5H10O5 SMILES OC1COC(O)C(O)C1O Masa molar 150.13 g/mol Número CAS D: [58-86-6] L: [609-06-3] DL: [41247-05-6] Punto de fusión 144-145 °C MALTOSAFórmula 4-O-α-D-Glucopiranosil-D-glucosasemidesarrolladaFórmulaestructuralFórmula C12H22O11molecular IdentificadoresNúmero CAS 69-79-41 Propiedades físicas
  33. 33. Estado de Polvo cristalinoagregaciónApariencia IncoloroDensidad 1540 kg/m3; 1,54 g/cm3Masa molar 342,29 g/molPunto de 102 °C (375 K)ebullición Propiedades químicasAcidez 15,9 pKaSolubilidad en 1.080 g/ml (20 °C) en aguaagua SACAROSA Sacarosa General Fórmula ((OH)-CH2-(CH-(OH)-CH-(OH)- semidesarrollada CH-(OH)-CH-O))-O-((OH)-CH2-(O- C-(OH)-CH-(OH)-CH-CH)-CH2-OH Fórmula molecular C12H22O11 Identificadores
  34. 34. Número CAS 57-50-11 Propiedades físicasEstado de sólidoagregaciónApariencia cristales blancosDensidad 1587 kg/m3; 1.587 g/cm3Masa molar 342,29648 g/mol g/molPunto de fusión 459 K (186 °C)Punto de 459 K (186 °C)descomposición Propiedades químicasAcidez 12,62 pKaSolubilidad en agua 203,9 g/100 ml (2 Fórmula de la lactosa
  35. 35. VI. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS1. Brewster R., VanderWer C., McEwen W., 1982, “Curso práctico de químicaorgánica”, Ed. Alhambra, España.32. Cram Donald J, Y HammondGeoge S., Quimica Orgánica, p. 618, Mc Graw Hill Book Company, México, 1996.3. Ernesto Brunet Catedrático de Química Orgánica4. Fox, M.A. y Whitesell, J.K., Química Orgánica, 2ª. Edición, México, Ed. Pearson Educación, 2000.5. Henry Rakoff y Norman C. Rose. Química Orgánica 2da edición. Editorial Limusa S.A. México, 1974. Pág. 3806. Henry Rakoff y Norman C. Rose. Química Orgánica 2da edición. Editorial Limusa S.A. México, 1974. Pág. 3757. http://es.wikipedia.org/wiki/carbohidratosyácidosnucleicos8. L.G. Wade, J.R. Quimica Orgánica, 5ta edición. Pearson Prentice Hall 2002. Página 10769. L.G. Wade, JR. WithmanCollege. Química Orgánica 2da parte. Editorial Pearson Prentice S.A. Madrid, 2004. Pág. 780
  36. 36. 10.L.G. Wade, JR. WithmanCollege. Química Orgánica 2da parte. Editorial Pearson Prentice S.A. Madrid, 2004. Pág. 77511.OrganicChemistry On-Line Learning Center “Francis A. Carey”12.www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Carey13.PrattLyde S. TheChemistry and Physics of OrganicPigments, p. 18,19,67, JhonWiley y Sons, New York, 1974.14.PrattLyde S. TheChemistry and Physics of OrganicPigments, p. 18,19,67, JhonWiley y Sons, New York, 1974.15.Rakoff Henry y Rose Norman C, Quimica Orgánica Fundamental, p. 823. Editorial Limusa, Mexico, 1973.16.The New Enciclopedia Británica 15th ed. 20th imp., Vol2 21, 9. 597. Chicago, 1993.17.Universidad De Carabobo – Doctor Martin Sifuentes Arias18.www.quimicaorganica.net/quimicadeloscarbohidratos19.X.A. Domínguez y X. A. Domínguez S. (1982). "Química Orgánica Experimental",Ed. Limusa, México.20.X.A. Domínguez. (1985), “Experimentos de Química Orgánica”, Ed. Limusa.México

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