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Analisis elemental de compuestos organicos
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Analisis elemental de compuestos organicos

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  • 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA FACULTAD DE INGENIERIA E.A.P AGROINDUSTRIAL Análisis elemental de compuestos orgánicos.CURSO: ¤ Química Orgánica.DOCENTE: ¤ Roger Armando Romero U.CICLO: ¤ IIINTEGRANTES: ¤ Vega Viera Jhonas Abner NUEVO CHIMBOTE - PERÚ 2012
  • 2. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTAFACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIALEsquema: “A” Preparacion de la sustancia problema. Sodio metálico. 2mm de diametro En un tubo de ensayo. Aprox. 1.5 minutos. calentar suavemente con. Aprox. 1 minuto. retirar de la llama y dejar reposar Sustancia problema. Directamente en el vapor.5 gotas (0.2 gramos si es sólido). añadir directamente sin tocar las paredes del tubo de ensayo. Rojo vivo (Aprox. 1 minuto). calentar el tubo suavemente. Aprox. 1 minutos luego enfriar a temperatura ambiente. Alcohol etilico. Gota a gota. 3ml. añadir. Mitad del tubo de ensayo. agregar agua destilada. Aprox. 2 minutos. hervir suavemente. Filtrado (Ligeramente amarillo limpio). filtrar la solución caliente.
  • 3. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTAFACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
  • 4. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTAFACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL1. PROCEDIMIENTO: A. Preparación de la sustancia problema. Sodio metálico Cortar aprox. 2mm de diámetro. Depositarlo en un tubo Calentar suavemente de ensayo seco. hasta fundir el sodio. Sodio ya fundido. Agregamos 0.2 gramos Sustancia problema. Calentamos por un minuto Agregamos gota a gota hasta el rojo vivo. 3ml de alcohol etílico.
  • 5. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTAFACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL Remover machacar el Agregar agua destilada sólido contenido. hasta la mitad del tubo. Filtramos la solución Hervir por dos minutos. caliente. B. Análisis elemental. 1. Reconocimiento del azufre. a) Con el nitroprusiato de sodio. 2ml de solución 4 gotas de solución diluida problema. recientemente preparada de nitro prusiato de sodio. El morado indica la presencia del azufre
  • 6. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTAFACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL b) Con el acetato de plomo. MUESTRA + (CH3 ----COO)2 Pb → SPb + 2CH3 ----COOH 2ml de solución 3 gotas de ácido problema acético. Un color marrón indica 5 gotas de la solución la presencia del azufre. de acetato de plomo. 2. Reconocimiento del nitrógeno. a. Reacción del azul de Prusia. 2 ml aprox. de la 0.2 gramos aprox. (cristalito solución problema. del sulfato ferroso).
  • 7. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTAFACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL Na2Fe(CN)3 Azul Prusia. Hervir por 2 minutos y Acidular con 2 gotas de luego enfriar. ácido clorhídrico. 3. Reconocimiento del halógeno. 2ml aprox. de solución 2 gotas aprox. de ácido problema. nítrico concentrado (HNO3(cc)). Hervir la solución por 3 2 gotas de nitrato de minutos. plata al 1% (AgNO3). NaX + AgNO3→AgX + HNO3 La presencia de un color casi verde indica la presencia de halógeno.
  • 8. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA FACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL 4. Reconocimiento del fosforo.Na3PO4 + 2(NH4) Mo4 + 21 HNO3 → ( NH4 )3 PO4 +2MoO4 +21NH4NO3 + 12H2O 2 ml aprox. de solución 2 gotas aprox. de ácido problema. nítrico concentrado. Calentamos la solución 1 gota de molibdato de por 3 minutos. amonio Después de calentar agitar la El color azul determina la solución por los paredes del tubo. presencia del fosforo.
  • 9. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTAFACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL2. Cuestionario. a. Escriba todas las ecuaciones químicas de los reconocimientos experimentales.  Nitro prusiato de sodio  Acetato de plomo. MUESTRA + (CH3 ----COO)2 Pb → SPb + 2CH3 ----COOH  Halógenos. NaX + AgNO3→AgX + HNO3  Reconocimiento de fosforo.Na3PO4 + 2(NH4) Mo4 + 21 HNO3 → ( NH4 )3 PO4 +2MoO4 +21NH4NO3 + 12H2O b. Mencione y describa concretamente los métodos de análisis instrumental para la determinación elemental de sustancias.  Lavar los tubos de ensayo y secarlos bien.  Utilizar una cantidad apreciable de muestra para reconocer la existencia de C, H, O, N, S, azufre, halógenos, etc.  Colocar bien los tubos de ensayo sobre el mechero para apreciar una buena combustión, al calentar tener cuidado debido a que en algunas reacciones saltan al ser calentados.  Filtrar la muestra hasta obtener la translucida, evidencia la pureza de la muestra.3. Resultados y discusiones.  En la primera experiencia con sodio metálico, sustancia problema, alcohol etílico y agua destilada encontramos un cambio de color en la solución (blanco amarillo) la cual indica la presencia de sustancia problema.
  • 10. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTAFACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL  Trabajando en la segunda solución hemos podido reconocer el azufre usando el nitro prusiato de sodio y el acetato de plomo, con el nitro prusiato obtuvimos un azul oscuro la cual indica la presencia del azufre y la trasformación del sodio en iones, con el acetato de plomo obtuvimos un marrón característico también la cual nos indica que ayi está la presencia del azufre.  En el reconocimiento del nitrógeno con la reacción de azul de Prusia obtuvimos primero al agregar cristalito de sulfato ferroso un color marrón oscuro, pero luego al agregar ácido clorhídrico la sustancia se convirtió en un azul claro la cual indica el azul de Prusia.  En la tercera solución reconocimiento de halógenos obtuvimos un color verde claro.  Y por último en la solución de reconocimiento del fosforo obtuvimos un azul oscuro la cual también nos indica la presencia de fosforo en la solución.4. Conclusiones.  Al mesclar el sodio metálico con el agua este compuesto reacciona y libera calor (exotérmica).  Atraves del nitro prusiato de sodio como también del acetato de plomo obtuvimos el azufre un color característico (azul oscuro).  Obtuvimos el carbono en la sustancia problema cuando se quemó el sodio metálico la cual se combinó con el oxígeno.5. Referencias bibliográficas.  Alejandro Tapia (guías de práctica de química orgánica).  http://ciencianet.com  http://personal1.iddeo.es/romeroa/materia/Apartado2.htm  http://www.educaplus.org.html  http://www.monografias.com/trabajos4/ladensidad/ladensidad.sh tml  Química General 8va edición, Ralph H. Petrucci. Capitulo 6.

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