VESTIBULAR QUÍMICA

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VESTIBULAR QUÍMICA

  1. 1. ENEM O texto “O vôo das Folhas” traz uma visão dos índios Ticunas para um fenômeno usualmente observado na natureza: O vôo das Folhas Com o vento as folhas se movimentam. E quando caem no chão ficam paradas em silêncio. Assim se forma o ngaura . O ngaura cobre o chão da floresta, enriquece a terra e alimenta as árvores. As folhas velhas morrem para ajudar o crescimento das folhas novas. Dentro do ngaura vivem aranhas, formigas, escorpiões, centopeias, minhocas, cogumelos e vários tipos de outros seres muito pequenos. As folhas também caem nos lagos, nos igarapés e igapós. A natureza segundo os Ticunas/Livro das Árvores. Organização Geral dos Professores Bilíngues Ticunas, 2000. Na visão dos índios Ticunas, a descrição sobre o ngaura permite classifica-lo como um produto diretamente relacionado ao ciclo: a) da água. b) do oxigênio. c) do fósforo. d) do carbono. e) do nitrogênio.
  2. 2. ENEM2013Química Verde pode ser definida como a criação, o desenvolvimento e a aplicação de produtos e processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. Sabe-se que algumas fontes energéticas desenvolvidas pelo homem exercem, ou tem potencial para exercer, em algum nível, impactos ambientais negativos. CORREA. A. G.; ZUIN, V. G. (Orgs.). Química Verde: fundamentos e aplicações. São Carlos. EduFSCar, 2009. À luz da Química Verde, métodos devem ser desenvolvidos para eliminar ou reduzir a poluição do ar causada especialmente pelas a) hidrelétricas. b) termelétricas. c) usinas geotérmicas. d) fontes de energia solar. e) fontes de energia eólica Resolução:Termelétrica é uma instalação industrial usada para geração de energia elétrica/eletricidade a partir da energia liberada por qualquer produto que possa gerar calor, com bagaço de diversos tipos de plantas, restos de madeira, óleo combustível, óleo diesel, gás natural, urânio enriquecido e carvão natural. As termelétricas em seu processo de geração de energia libera gases nocivos ao meio ambiente, NOx/SOx entre outros podendo ser agravantes de chuva ácida e outros danos ambientais. A Química Verde defende uma diminuição e ou erradicação de fontes que de alguma forma venham a contaminar o meio.
  3. 3. ENEM 2013 O uso de embalagens plásticas descartáveis vem crescendo em todo o mundo, juntamente com o problema ambiental gerado por seu descarte inapropriado. O politereftalato de etileno (PET)tem sido muito utilizado na indústria de refrigerantes e pode ser reciclado e reutilizado. Uma das opções possíveis envolve a produção de matérias-primas, como o etilenoglicol (1,2-etanodiol), a partir de objetos compostos de PET pós-consumo. Com base nas informações do texto, uma alternativa para a obtenção de etilenoglicol a partir do PET é a: a) solubilização dos objetos. b) combustão dos objetos. c) trituração dos objetos. d) hidrólise dos objetos. e) fusão dos objetos. Comentários: Politereftalato de etileno, ou PET, é um polímero termoplástico, desenvolvido por dois químicos britânicos Whinfield e Dickson em 1941, formado pela reação entre o ácido tereftálico e o etileno glicol, originando um polímero, termoplástico. Utiliza-se principalmente na forma de fibras para tecelagem e de embalagens para bebidas. Possui propriedades termoplásticas, isto é, pode ser reprocessado diversas vezes pelo mesmo ou por outro processo de transformação. Quando aquecidos a temperaturas adequadas, esses plásticos amolecem, fundem e podem ser novamente moldados. O PET é um poliéster e reverte seu processo de esterificação quando passa pelo processo de hidrólise, ou seja, gerando ácido carboxílico e álcool.Neste caso especifico originando ácido tereftálico e etileno glicol.
  4. 4. ENEM 2013-Plantas terrestres que ainda estão em fase de crescimento fixam grandes quantidades de CO2, utilizando-o para formar novas moléculas orgânicas, e liberam grande quantidade de O2. No entanto, em florestas maduras, cujas árvores já atingiram o equilíbrio, o consumo de O2 pela respiração tende a igualar sua produção pela fotossíntese. A morte natural de árvores nessas florestas afeta temporariamente a concentração de O2 e de CO2 próximo à superfície do solo onde elas caíram. A concentração de O2 próximo ao solo, no local da queda, será a) menor, pois haverá consumo de O2 durante a decomposição dessas árvores. b) maior, pois haverá economia de O2 pela ausência das árvores mortas. c) maior, pois haverá liberação de O2 durante a fotossíntese das árvores jovens. d) igual, pois haverá consumo e produção de O2 pelas árvores maduras restantes. e) menor, pois haverá redução de O2 pela falta da fotossíntese realizada pelas árvores mortas. Comentário: Com a queda da árvore, na região próxima ao vegetal ocorrerá decomposição aeróbica, explicando o fato da diminuição de O2 próximo ao solo.
  5. 5. (FUVEST/SP) Substância T. Fusão T. Ebulição ácido acético 17oC a 118oC bromo -7oC a 59oC Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos. Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? ácido acético - bromo a) sólido líquido b) líquido gasoso c) gasoso sólido d) sólido gasoso e) gasoso líquido Resolução. Alternativa E
  6. 6. (PUC/MG) Assinale a alternativa incorreta: a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear. b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia. d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo. e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga positiva. Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida em níveis crescentes de energia. Assim, o elétron passa de uma órbita mais interna para uma mais externa quando recebe energia. Alternativa C.
  7. 7. (Mauá/SP) Dados os seguintes átomos: Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de cada um dos átomos. Resolução: X e Z são isóbaros (mesmo número de massa): (3y+5) = (2x+2) Z e Q são isótopos (mesmo número atômico): x = y+3 Resolvendo o sistema: 3y+5 = 2(y+3) + 2 3y+5 = 2y + 6 + 2 y = 3 e x = 6 Temos, então: para X: número atômico 7 e de massa 14 para Z: número atômico 6 e de massa 14 para Q: número atômico 6 e de massa 12
  8. 8. (FUVEST/SP) Na reação de fusão nuclear representada por 2H + 3H => E + n ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter: a) 2 prótons e 2 nêutrons. b) 2 prótons e 3 nêutrons. c) 2 prótons e 5 nêutrons. d) 2 prótons e 3 elétrons. e) 4 prótons e 3 elétrons. Resolução: Alternativa A
  9. 9. (FUVEST/SP) Mediu-se a radiatividade de uma amostra arqueológica de madeira, verificando-se que o nível de sua radiatividade devido ao carbono 14 era 1/16 do apresentado por uma amostra de madeira recente. Sabendo-se que a meia-vida do isótopo 14C é 5,73 . 103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é: a) 3,58 . 102 b) 1,43 . 103 c) 5,73 . 103 d) 2,29 . 104 e) 9,17 . 104 Resolução: Vamos supor que a massa inicial era de 160g, logo 1/16 será igual à 10 x = T / MV 10 = 160 / 2^x 2^x = 16 x = 4 =======> nº de meia vidas nº = T / mV 4 = T / 5730 T = 22 920 anos ou 2,29.10⁴ Alternativa D
  10. 10. (FUVEST/SP) A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é: a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2). b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3). c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2). d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2). e) menor que a do iodeto de sódio (NaI). Resolução: O flúor está localizado no segundo período da família 7A, e o iodo está no quinto período da mesma família e, portanto, possui maior massa do que o flúor. Logo, NaF tem massa menor do que o NaI. Alternativa E
  11. 11. (UNICAMP/SP) Considerando os elementos químicos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles. Resolução: Compostos iônicos são formados entre elementos metálicos (Na e Mg) e elementos não-metálicos (S e Cl). Assim temos: Na²S; NaCl; MgS e MgCl²
  12. 12. (MACKENZIE/SP) Moléculas de metano são: gasosas a temperatura ambiente, apolares, têm fórmula molecular CH4 e, portanto, baixo peso molecular se comparadas a outros alcanos. Baseando-se nessas informações, são feitas as seguintes afirmações sobre as moléculas de metano. Dados: P.A. (C=12; H=1) Não formam pontes de hidrogênio. São muito solúveis em solventes polares, a quente.Apresentam ponto de ebulição maior que o butano (C4H10). Apresentam composição centesimal (em massa) de 25% de hidrogênio e 75% de carbono. São corretas as afirmações: a) somente I e IV. b) somente II e III. c) I, II e III. d) somente II e IV. e) I, II e IV Resolução: (Correto) I- Moléculas apolares estão unidas por forças de London e não por pontes de hidrogênio. (Falso) II- Moléculas apolares são, em geral, solúveis em solventes apolares. (Falso) III- A molécula do butano (C4H10) também é apolar, porém sua massa é maior do que a do CH4. Logo, seu ponto de ebulição também será maior do que o do CH4. (Correto) IV- C75%H25%. CH4 — molécula tetraédrica apolar. Alternativa A
  13. 13. (UNICAMP/SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16) Resolução: 1 mol C9H8O4 ________ 180 g ________ 6 . 10²³ moléculas 0,090 g_______ x moléculas x = 3 . 10¯² moléculas
  14. 14. (FUVEST/SP) Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 . 10¯² mol dessa vitamina. Dose diária recomendada de vitamina C (C₆H₈O₆)…… 62 mg Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior do que a recomendada? Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16) a) 10 b) 60 c) 1,0 . 10² d) 1,0 . 10³ e) 6,0 . 10⁴ Resolução: 1°.Passo -calcule a massa molar de (C₆H₈O₆) = 6*12+8*1+6*16 = 72+8+96 = 176g/mol 1 mol ----------------------- 176g 2,1x10-² mol --------------- x x = 176 x 2,1x10-² x = 369,6x10-² gramas, ou seja, aproximadamente 3,7 gramas. Como 1g equivale a 1000mg, entao a massa ingerida por Pauling, em mg, era de: 3,7 x 1000 = 3700mg. Se a dose recomendada é de apenas 62mg, quantas vezes a dose de Pauling era maior ? 3700mg / 62mg = 59,7 vezes maior do que a recomendada.
  15. 15. (ESPM/SP) Em um acidente ocorrido recentemente divulgado em diversos meios de comunicação, um vendedor de balões de gás enchia balões com gás hidrogênio realizando a seguinte reação: 2Al(s) + 6HCl(aq) ® 2AlCl3(aq) + 3H2(g) Ele introduzia, no tambor de gás, alumínio e ácido clorídrico e obtinha hidrogênio barato. Esse artefato acabou explodindo, ferindo e matando pessoas que estavam nos arredores para comemorar a festa da cidade. Nessa reação, qual seria o volume de hidrogênio produzido nas CNTP a partir de 162 g de alumínio? Dados: M.A. (Al = 27) Resolução: 2Al(s) + 6HCl(aq) ® 2AlCl3(aq) + 3H2(g) 54 g _______________________ 67,2 L 162 g ______________________ x L x = 201,6 L
  16. 16. (PUC/SP) Uma das riquezas minerais do Brasil é a hematita, Fe2O3, que é empregada na obtenção do ferro. Esse processo é feito em alto-forno, usando-se carvão como redutor. Em uma das reações ocorridas nesse processo, formam-se o metal e o monóxido de carbono. a) Equacione essa reação. b) Calcule para a obtenção de 1 t de ferro: b1) a massa de hematita necessária; b2) a massa de carvão que apresenta 80% de C em massa a ser empregada; b3) o volume de gás obtido nas CNTP. Dados: M.A. (C=12; Fe=56; O=16) Resolução: a) Fe2O3 + 3C ®2 Fe + 3 CO. b1) Fe2O3 _____ 2 Fe 160 g ______112 g x ton _____ 1 ton x = 1,42 ton b2) 3 C _____ 2 Fe 36 g ______112 g x ton _____ 1 ton x = 0,321 ton 0,321 ton _____80% x ton ________ 100% x = 0,401 ton b3) 2 Fe _______ 3 CO 112 g ________ 67,2 L 106 g________ x L x = 6 . 105 L
  17. 17. (MACKENZIE/SP) Sabendo-se que 2C4H10 + 13O2 = 8 CO2 + 10H2O o volume de ar, medido a 27oC e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás butano, é: Dados: Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2 Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K Massa molar do butano = 58 g/mol a) 80,0 litros. b) 319,8 litros. c) 116,4 litros. d) 302,8 litros. e) 127,9 litros. Resolução: 2C4H10 + 13O2 ® 8CO2 + 10H2O 2,6 mol O2 20% P V = n R T x mol de ar _____ 100% 1. V = 13 . 0,082 . 300 116 g _____13 mol 23,2 g _____ x mol x = 13 mol de ar V = 319,8 L x = 2,6 mol O2. Alternativa B
  18. 18. (FUVEST/SP) Soluções aquosas de mesma molaridade de ácido acético e de hidróxido de amônio têm baixa condutividade elétrica quando separadas. Todavia, ao misturá-las em volumes iguais, obtém-se uma solução com maior condutividade. Dê uma explicação para esse fato, equacionando as reações envolvidas. Resolução: O ácido acético é um ácido fraco e o hidróxido de amônio é uma base fraca; portanto, ambos são maus condutores de corrente elétrica. Ao reagirem, porém, produzem um sal solúvel, o acetato de amônio, que é um sal solúvel, portanto um ótimo condutor. HAc + NH4OH ® NH4Ac + H2O Ácido fraco base fraca sal solúvel
  19. 19. (MACKENZIE/SP) N2O5 + H2O ® 2 HNO3 CO + H2O ® não reage K2O + H2O ® 2 KOH Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que: a) K2O é um peróxido. b) CO é um óxido neutro ou indiferente. c) K2O é um óxido ácido. d) N2O5 é um óxido duplo ou misto. e) N2O5 é um óxido básico. Resolução: N2O5 — óxido ácido K2O — óxido básico CO — óxido neutro Alternativa B
  20. 20. (FEI/SP) Dada a equação: Cl2 + NaOH Þ NaCl + NaClO3 + H2O Pede-se: a) Acertar os coeficientes da equação por oxirredução. b) Qual o oxidante dessa reação? Resolução: a) 3 Cl2 + 6 NaOH Þ 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O b) O Cl2 é o agente oxidante redutor, pois trata-se de uma auto-redox
  21. 21. (FEI/SP) Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um jogo de futebol. Nesse período, sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,3275 g tendo originado uma corrente de 0,322 A. Qual foi a duração da narração do jogo, em minutos? Dados: massa atômica do Zn = 65,5u;1F=96.500C Resolução: A massa desgastada é proporcional à quantidade de carga (Q = t. i) que passa pelo circuito. Zn ® Zn2+ + 2 e- 65,5 g _________2 . 96.500 C 0,3275 g _______ t . 0,322 A t = 3.000 s ou 50 min
  22. 22. (UERJ) Durante a Copa do Mundo de 1994, o craque argentino Diego Maradona foi punido pela FIFA por utilizar um descongestionante nasal à base da substância efedrina (considerada como doping), cuja fórmula estrutural é representada abaixo. Com relação a essa molécula, podemos afirmar respectivamente que sua fórmula molecular e os grupos funcionais presentes correspondem às funções orgânicas: a) C10H15NO, fenol e amina. b) C10H20NO, fenol e amida. c) C10H15NO, álcool e amina. d) C10H15NO, álcool e amida. e) C9H10NO, álcool e nitrila. Resolução: Fórmula C10H15NO Alternativa C
  23. 23. (UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é: a) CsOH b) KOH c) LiOH d) NaOH e) RbOH Resolução: M =n1 / V = m1 / M1 . V 0,1 = 0,8 / M1 . 0,2 = 0,8 / 0,02 = 40 g/mol Alternativa D Massa Na =23 Massa O=16 Massa H = 1
  24. 24. (FUVEST/SP) A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080 g por 100 ml de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0 L e admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele deve ter tomado? 2 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7 Resolução: Massa de etanol no sangue: 0,080 g _______ 100 ml x g _________ 6.000 ml x = 4,8 g Álcool ingerido: 4,8 g _______12% x g ______ 100% x = 40 g d = m / V 0,80 = 40 / V V = 50 mL A bebida contém 50% de etanol; logo, a pessoa tomou 100 ml da mesma. 1 dose _________ 20 ml x doses _______ 100 ml x = 5 doses Alternativa C.
  25. 25. (FGV/SP) Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carvão que contém 4,0% de cinzas? Dados: Massa Molar do Carbono: 12 g/mol Calor de combustão do Carbono: 390 kJ/mol a) 2,75 . 102 kJ b) 1,30 . 103 kJ c) 4,70 . 103 kJ d) 3,12 . 104 kJ e) 3,26 . 104 kJ Resolução: 1.000 g ______100% 390 kJ __________12 g de C x g _______ 96% x kJ ____________ 960 g de C x = 960 g de C x = 31.200 kJ = 3,12 . 104 kJ. Alternativa D.
  26. 26. (PUC/MG) 4 mg de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água destilada, até completar 1.000 ml de solução. O pH dessa solução é: (Na=23; O=16; H=1) a) 11 b) 10 c) 7 d) 4 e) 2 Resolução: 1 mol NaOH _____40 g n1 mol ________0,004 g n1 = 1 . 10-4 mol M = n1 / V = 10 -4 /1 = 10 -4 mol/L Þ [OH-] = 10-4 mol/L Alternativa B
  27. 27. (FUVEST/SP) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior do que 1,0 x 10-6 mol/L e azul em soluções de concentração hidrogeniônica menor do que 2,5 x 10-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos valores do pH são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4. As cores apresentadas por essas soluções contendo o indicador são: suco de tomate água da chuva água do mar a) Amarelo amarelo amarelo b) Amarelo amarelo azul c) Amarelo azul azul d) Azul azul amarelo e) Azul azul azul Resolução: [H+] = 10-6 mol/L Þ pH = – log[H+] = – log 10-6 pH = 6 [H+] = 2,5 . 10-8 mol/L Þ pH = – log [H+] = – log 2,5 . 10-8 pH = – (log 2,5 + log 10-8) pH = – (0,4 —8) pH = 7,6 [H+] > 10-6 mol/L Þ pH < 6 (amarelo) [H+] -8 mol/L Þ pH > 7,6 (azul) Logo: suco de tomate (pH = 4,8) Þ amarelo Água da chuva (pH = 5,6) Þ amarelo Água do mar (pH = 8,2) Þ azul Alternativa B
  28. 28. Reagentes em excesso e reagente impuro. a) Pelo processo de fotossíntese, as plantas convertem CO2 e H2O em açúcar segundo a reação: 11H2O ----> C12H22O11 + 12 O2. Quantas gramas aproximadamente, de C12H22O11, serão produzidos pela conversão de 15g de CO2, em presença de adequado suprimento de água? b) A hematita (Fe203) é um dos minerais de ferro de maior importância industrial. Em sua reação com monóxido de carbono (CO), obtemos ferro metálico: Fe203 + 3CO ---> 2Fe + 3CO2 Se utilizarmos 1Kg de hematita com grau de pureza 80%, quanto obteremos de ferro? Resolução: a) Reação Quimica: 12 CO2 + 11 H2O =========> C12H22O11 + 12 O2 Massas Molares: MM (CO2) = 44 g/mol MM (C12H22O11) = 342 g/mol Pela reação: 12 mols de CO2 ------------------ 1 mol de C12H22O11 ( 12 x 44)g de CO2 --------------- 342g de C12H22O11 15g de CO2 ------------------------ m m = (342 x 15) / (12 x 44) m = 5130 / 528 m = 9,715g de C12H122O11 são produzidos !! b) Massas Molares: MM (Fe) = 56 g/mol MM (Fe2O3) = 160 g/mol Reação Quimica: Fe2O3 + 3 CO =======> 2 Fe + 3 CO2 Pela reação: 1 mol de Fe2O3 ------------------ 2 mols de Fe 160g de Fe2O3 ----------------- 2 mols de Fe 1 kg de Fe2O3 ----------------- m m = 2 x 1 / 160 m = 0,0125 mols de Fe 1 mol de Fe ------------------------ 56g 0,0125 mols de Fe ------------- m m = 0,7 g de Fe em 100% 0,7g de Fe ------------------ 100% m ------------------------------ 80% m = 0,56g de Fe Resposta: 0,56g de Fe em 80% de rendimento
  29. 29. ENEM O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) Considerando-se o valor de 6 x 1023mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? a) 7,5 x 1021 b) 1,5 x 1022 c) 7,5 x 1023 d) 1,5 x 1025 e) 4,8 x 1025 Resolução: O enunciado do exercício nos informa a quantidade diária de cálcio recomendada: 1 g ou 1000 mg. Por uma questão de facilitação nos cálculos, vamos escrever a medida de 1g de outra maneira:1000. 10-3 , correto. 40g de Ca.... .......................... 6 x 1023 átomos de cálcio 1000. 10-3 de Ca.....................X 40.x =( 1000. 10-3 ). 6 x 1023 x= 1000.6.10-3.1023/40 x=6000.1020/40 x=150.1020 x=1,5.1022
  30. 30. ENEM Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluoro se, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é: a) 1,5 kg. b) 4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162 kg. Cálculo do volume tratado em 1 hora = 3600 s 1 s --- 3 . 10⁴ L 3600 s --- x L x = 3600 , 3 . 10⁴= 1,08 . 10⁸L Cálculo da massa do fluoreto: 1,5 mg --- 1 L y mg --- 1,08 . 10⁸L y = 1,5 . 1,08 . 10⁸= 1,62 . 10⁸ mg ou 1,62 . 10⁵ g ou 162 kg Resposta certa: E.
  31. 31. ENEM No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCO3). Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100 g de calcário para reagir com 60 g de sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério na região 1, a massa de calcário necessária é,aproximadamente, em toneladas, igual a: 1,9. b) 3,2. c) 5,1. d) 6,4. e) 8,0. Das 200 toneladas, 0,97% são sílica: 200 t --- 100% x t --- 0,97% x = 200 . 0,97 = 1,94 t Cada 100g de CaCO3 removem 60g de sílica: 100g --- 60g y g --- 1,94 t y = (1,96 . 100) / 60 = 3,2 t Resposta certa: B
  32. 32. ENEM Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que: I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pHda água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais. III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada. Dessas afirmativas está(ão) correta(s): a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I e III, apenas. A afirmação (I) é correta, pois o aumento de [H+] no lago, ocasionado pela sua presença na água da chuva, acarreta diminuição do pH. A afirmativa (II) também é correta, tendo a mesma justificativa que a (I). A afirmação (III) é também falsa, pois as chuvas ácidas sempre terão pH menor que 7. Resposta certa: C
  33. 33. ENEM Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 Molaridade = 3,42 / 342 x 0,05 = 0,2 molar
  34. 34. ENEM Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na química das águas naturais em todo planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica da eletrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/L a 20ºC) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água. Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16 Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada? a) 0,4 mg de O2/litro b) 1,7 mg de O2/ litro c) 2,7 mg de O2/ litro d) 9,4 mg de O2/ litro e) 10,7 mg de O2/ litro CH2O + O2 → CO2+ H2O 30g 32g 10mg x → x = 10,7 mg de O2/L
  35. 35. ENEM A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday = 96500 C; Cu = 63,5 g/mol. a) 0,02 g. b) 0,04 g. c) 2,40 g. d) 35,5 g. e) 71,0 g. CuSO4 → Cu +2 + SO4– 2 Cu+2 + 2 e – → Cu 2 x 96500 C → 63,5g 10800 x 10 x = 35,53g

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