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    estequiometria(trabajo individual) estequiometria(trabajo individual) Presentation Transcript

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    • estequiometria (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"= metrón , (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química es el estudio de las proporciones numéricas. En que reaccionan químicamente las sustancias. También estudia las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas.
    • La estequiometría sirve para cuantificar las cantidades de las sustancias que participan en una reacción química.
      • Las unidades que se utilizan en la Estequiometria son las siguientes:
      • Átomo de gramo
      • Mol de gramo
      • Volumen de gramo molecular
      • Numero de Avogadro (mol)
    •  
    • Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier). La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él ;   esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción. Podríamos decir que la masa no se crea, ni se destruye; solo se transforma y permanece invariable.
    • Ley de las proporciones definidas (o de Proust). Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.
    • Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton). Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos. El enunciado de la ley de las proporciones múltiples se debe a DALTON, en 1803 como resultado de su teoría atómica y  es establecida
    • Ley de las proporciones recíprocas (0 de Richter). Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos. "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constante".
    • Ley de los volúmenes de combinación (0 de Gay- lussac). En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos.
    • ELABORADO POR: ALUMNA : MATEO ARREOLA VANIA ATZIRI GRUPO: 5206 INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS No 15 “ DIODORO ANTUNEZ ECHEGARAY”