Historia del átomo y su evolución

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  • gracias me sirvió de mucho
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  • Cordial saludo,

    En esencia los átomos nunca han cambiado, ni evolucionado, lo que cambia es nuestra forma de percepción de lo que hoy en día se llama átomo, a través del tiempo y el espacio, conforme la ciencia ha cambiado en los últimos años igualmente ha cambiado la forma como interpretamos el actuar de los átomos en nuestro entorno, el orden que le de da y las circunstancias que los hacen agrupar de una u otra forma.
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Historia del átomo y su evolución

  1. 1. Historia Del Átomo Y Su Evolución <br />Julieth Vanessa Carlosama Medina<br />
  2. 2. Historia Del Átomo <br />Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad sino como una inmensa máquina gobernada por una leyes fijas e inmutables que el hombre podía llegar a comprender. Fue esta corriente de pensamiento la que puso las bases de la matemática y las ciencias experimentales.<br />
  3. 3. Demócrito <br />Demócrito Antiguo filosofo griego y fundador de la escuela atomista fue quien propuso el concepto de átomo (Indivisible), ya que el se pregunto ¿Es posible dividir una sustancia indefinidamente ?<br /> Demócrito decía que no que se llegaba a un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas <br />A = Sin<br />Tomo=División<br />
  4. 4. John Dalton <br />En 1808 Dalton propuso una nueva teoría atómica , en la que se decía que todos los elementos estaban formados por átomos y que eran iguales ,pero cada elemento tenia distintos átomos <br />
  5. 5. Postulados de Dalton<br /><ul><li>El átomo es la misma porción de la materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido
  6. 6. Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades
  7. 7. Los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades
  8. 8. Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras sencillas para formar compuestos </li></li></ul><li>Joseph Thomson<br />En 1897 Thomson descubrió que el átomo poseía partes positivas y partes negativas; las negativas están constituidas por rayos catódicos o electrones que se encontraba dentro de una carga positiva como las pasas en un pastel<br />
  9. 9. Modelo de Thomson<br />Una nube positiva que contenía las partículas negativas (electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.<br />
  10. 10. Ernest Rutherford<br />Rutherford hace un avance sobre el modelo de Thomson, ya que sostiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, en el anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo,<br />
  11. 11. Modelo De Rutherford<br />Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.<br />El modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias:<br /><ul><li>Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales.
  12. 12. No explicaba los espectros atómicos.</li></li></ul><li>Niels Bohr<br />En 1913 Bohr explicó la existencia de los espectros atómicos suponiendo que los electrones no giran en torno al núcleo atómico en cualquier forma, sino que las órbitas de los electrones están cuantizadas mediante 3 números <br />
  13. 13. Modelo De Bohr <br />
  14. 14. Erwin Schrödinger<br />El abandona todo concepto de que ellos electrones son esferas que giran alrededor del núcleo el describe los electrones en Función De Onda la cual es representada por la probabilidad de presencia .<br />
  15. 15. Modelo de Schrödinger<br />Orbitales de los primeros niveles de energía<br />

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