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Tabla valigi

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tabla periodica y algunos elementos

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  • 1. H1 He 2Li3 Bc4 B5 C6 N O F9 Ne 10 7 8Na11 Mg AI Sì14 P15 S16 Cl Ar 12 13 17 18K19 Ca Sr Ti V 23 Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn gA Go As Se Br Kr 20 21 22 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bì Pe At Rn Fr Ra A Ku Ha Nt Gp Hr Wl Mv PI Da Tf Eo Me Nc El On c
  • 2. HIDRÓGENO  Hidrógeno  Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm#ixzz1k0TujGXO Regresar
  • 3. HELIO  Helio  Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero. La fuente principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos.  El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto químicos. La densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son excepcionalmente altos. El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensación es la más baja de cualquier sustancia conocida.  El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en la investigación de alta altitud y para globos meteorológicos. El uso principal del helio lo constituye el gas inerte de protección en soldadura autógena. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas. El helio es el único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K (-434ºF). El principal valor de la temperatura ultrabaja está en el desarrollo del estado de superconductividad, en el cual hay prácticamente una resistencia cero al flujo de la electricidad. Otras aplicaciones son su uso como gas presurizante en combustibles líquidos de cohetes, en mezclas helio-oxígeno para buzos, como fluido de trabajo en los reactores nucleares enfriados por gas y como gas transportador en los análisis químicos por cromatografía de gases.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/he.htm#ixzz1k0Voh180 Regresar
  • 4. LITIO El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En lanaturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólidomás ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicasy químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las desu grupo. El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio comoespesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos delitio son en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes paraporcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladoresalcalinos y en soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un elementomoderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes pormillón(ppm). Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y tungsteno y por encima del cerioy estaño, en lo referente a abundancia. Read more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm#ixzz1k0XDUB1V Regresar
  • 5. BERILIO El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más ligeros, su densidad es cercade la tercera parte de la del aluminio. En la table de arriba se muestran algunas de las propiedadesfísicas y químicas importantes del berilio. El berilio tiene diversas propiedades poco comunes eincluso únicas. El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adiciónde un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre.Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya queno producen chispas, en las partes móviles críticas de aviones, así como en componentes clave deinstrumentos de precisión, computadoras mecánicas, reveladores eléctricos y obturadores decámaras fotográficas. Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se emplean en refineríaspetroleras y otras plantas en las cuales una chispa producida por piezas de acero puede ocasionaruna explosión o un incendio. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htm#ixzz1k0Z1bZVU Regresar
  • 6. BORO Boro Elemento químico, B, número atómico 5, peso atómico 10.811. Tiene treselementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica comometaloide y es el único elemento no metálico con menos de cuatro electronesen la capa externa. El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa.La forma cristalina es un sólido quebradizo, muy duro. Es de color negroazabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma de boro cristalino esrojo brillante. La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvoque va del café castaño al negro. En los compuestos naturales, el boro seencuentra como una mezcla de dos isótopos estables, con pesos atómicos de10 y 11. Muchas propiedades del boro no están lo suficientemente establecidasen forma experimental por la pureza discutible de algunas fuentes de boro, lasvariaciones en los métodos y las temperaturas de preparación. Read more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/b.htm#ixzz1k12xznrZ Regresar
  • 7. CARBONO Carbono El carbono es único en la química porque forma un número de compuestosmayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido porcarbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 decompuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque laclasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestosconsiderados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm#ixzz1k16D8Wmb Regresar
  • 8. NITROGENO Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; esun gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principalconstituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentraciónes resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acciónbacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de ladescomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estadocombinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todaslas proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materialesorgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio. Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia delos compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de ahí laimportancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos. El nitrógenotambién se usa para llenar los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando serequiere una atmósfera relativamente inerte Read more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/n.htm#ixzz1k17wOZYp Regresar
  • 9. OXIGENO Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Esde gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiraciónde la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es elelemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte(en volumen) del aire es oxígeno. Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire. Son losllamados generadores o concentradores de oxígeno, que son los utilizadosen los bares de oxígeno. El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma demoléculas diatómicas, O2, pero también existe en forma triatómica, O3,llamada ozono Read more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm#ixzz1k19IcLLz Regresar
  • 10. FLUOR Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el número ypeso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparadode manera artificial los isótopos radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elementomás electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energéticoquímicamente. Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturasnormales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tangrande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustanciaselementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales.Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reaccionescontinúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor yluz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro metálico protector que bloquea unareacción posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y elcobre forman tales películas de fluoruro protector. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz1k19shEUS Regresar
  • 11. NEÒN  Elemento químico gaseoso, símbolo Ne, con número atómico 10 y peso atómico 20.179. El neón es miembro de la familia de los gases nobles. La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.  Se usan cantidades considerables de neón en la investigación física de alta energía. Las cámaras de centelleo con que se detecta el paso de partículas nucleares se llenan de neón. El neón líquido puede utilizarse como un refrigerante en el intervalo de 25-40 K (-416 a -387ºF). También se utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos, contadores Geiger-Müller, en lámparas probadoras de corriente eléctrica de alto voltaje. Con baja potencia eléctrica se produce luz visible en lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son económicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ne.htm#ixzz1k1BGFSST Regresar
  • 12. SODIO  Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos.  El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm#ixzz1kIuCsLiW Regresar
  • 13. MAGNESIO  Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo IIa del sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico 24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.  Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htm#ixzz1kIvRpzQi Regresar
  • 14. ALUMINIO  Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.  El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de alúmino silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según las condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la producción de aluminio.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm#ixzz1kIw72Q17 Regresar
  • 15. SILICIO Silicio Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el elementoelectropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálicoy sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veceses divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocencompuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados. El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos se emplean como integrantesde aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio, magnesio, cobre y otros metales. el siliciometalúrgico con pureza del 98-99% se utiliza como materia prima en la manufactura decompuestos organosilícicos y resinas de silicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio seemplean en circuitos integrados. Las células fotovoltaicas para la conversión directa de energía solaren eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico. El dióxidode silicio se emplea como materia prima para producir silicio elemental y carburo de silicio. Loscristales grandes de silicio se utilizan para cristales piezoeléctricos. Las arenas de cuarzo fundido setransforman en vidrios de silicio que se usan en los laboratorios y plantas químicas, así como enaislantes eléctricos. Se emplea una dispersión coloidal de silicio en agua como agente derecubrimiento y como ingrediente de ciertos esmaltes. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm#ixzz1kIx7EBfY Regresar
  • 16. FÒSFORO Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo forma la base de grannúmero de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. En todas las formas devida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, comoel metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, queentre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como ciertonúmero de coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio. Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todas sus formas químicas) se empleanen Estados Unidos como fertilizantes. Otras aplicaciones importantes son como relleno dedetergentes, nutrientes suplementarios en alimentos para animales, ablandadores de agua, aditivospara alimentos y fármacos, agentes de revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas,aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas y aditivos de productos petroleros. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/p.htm#ixzz1kIxuSnXC Regresar
  • 17. AZUFRE Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos establesconocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural sonéstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufreen la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elementolibre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros). Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sidoestudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cualesexisten para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se handilucidado por completo. Read more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm#ixzz1kIypLxXf Regresar
  • 18. CLORO Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloroexiste como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo enreactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en lanaturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de lacorteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formarcientos de compuestos. Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un pesomolecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. Latemperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumencrítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedadestermodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor devaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidadcalorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cl.htm#ixzz1kIzV9cYM Regresar
  • 19. ARGON  Elemento químico con símbolo Ar, número atómico 15 y peso atómico 39.948. El argón es el tercer miembro del grupo 0 en la tabla periódica. Los elementos gaseosos de este grupo se llaman gases nobles, inertes o raros, aunque en realidad el argón no es raro. La atmósfera de la Tierra es la única fuente de argón; sin embargo, se encuentran trazas de este gas en minerales y meteoritos. El argón constituye el 0.934% del volumen de la atmósfera de la Tierra. De él, el 99.6% es el isótopo de argón-40; el restante es argón-36 y argón-38. Existe evidencia de que todo el argón-40 del aire se produjo por la descomposición radiactiva del radioisótopo potasio-40.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ar.htm#ixzz1kJ1B hPZn Regresar
  • 20. POTACIO  Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica.  El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve también como material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio (potacio). El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es también un material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que requieren un agente oxidante.  El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htm#ixzz1kOFDTj4J Regresar
  • 21. CALCIO Elemento químico, Ca, de número atómico 20; es el quinto elemento y el tercer metal másabundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la cortezaterrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Al igualque el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre lapiel. Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metalesalcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreasterrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que estápresente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y enmuchos suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%. Los iones calcio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando elagua es dura, es decir, cuando contiene demasiado calcio o magnesio. Esto se puede evitar con losablandadores de agua. El calcio metálico se prepara en la industria por electrólisis del cloruro de calcio fundido.Éste se obtiene por tratamiento de los minerales de carbonato con ácido clorhídrico o como undesperdicio del proceso Solvay de los carbonatos. El metal puro puede ser maquinado en torno,hilado, serrado, extruido; se le puede convertir en alambre, prensar y amartillar en placas. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm#ixzz1kOG65atT Regresar
  • 22. ESCANDIO Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso atómico 44.956. Es el primerelemento de transición del primer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51 Sc y unocorrespondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos seobtienen durante reacciones nucleares. El óxido y otros compuestos del escandio se emplean como catalizadores en la conversiónde ácido acético en acetona, en la manufactura de propanol y en la conversión de ácidosdicarboxílicos en cetonas y compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de sulfato de escandioes un medio económico para mejorar la germinación de semillas de muchas especies vegetales. El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su empleo como trazador y se puedepreparar sin transportador. La presencia de un 2.5-25% de átomos de escandio en el ánodoincrementa el voltaje, la estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de níquel. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sc.htm#ixzz1kOHzTEhg Regresar
  • 23. TITANIO Elemento químico, Ti, de número atómico 22 y peso atómico 47.90. Mientras que sucomportamiento químico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como unelemento del primer grupo de transición, la química de la solución acuosa, especialmente de losestados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio. El principal estado de valencia es 4+, aunque también se conocen los estados 3+ y 2+, queson menos estables. El elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el dióxido, TiO2, ycuando se combina con halógenos. Reduce el vapor de agua para formar el dióxido e hidrógeno, yreacciona de manera parecida con ácidos concentrados calientes, aunque forma el tricloruro conácido clorhídrico. El metal absorbe hidrógeno para dar composiciones aproximadamente deTiH2, y forma el nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, así como los óxidosmás bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 y TiS. Se conocen sales de los tres estados de valencia. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ti.htm#ixzz1kOIZ0khK Regresar
  • 24. VANADIO  Elemento químico de símbolo V, número atómico 23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en la industria cerámica como agentes colorantes.  El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados de oxidación, 2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en los estados de oxidación bajos y ácido en los altos. Forma derivados de radicales más o menos bien definidos, tales como VO2+ y VO3+.  En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente, pero debe calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida rápido a temperaturas por encima del punto de fusión de su óxido. El metal retiene muy bien su fuerza a temperaturas elevadas. La resistencia del vanadio a los ácidos clorhídrico y sulfúrico es notable y resiste el ataque del agua salada aereada mejor que la mayor parte de los aceros inoxidables. Sin embargo, el vanadio no resiste al ácido nítrico.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/v.htm#ixzz1kOJNT1Pc Regresar
  • 25. CROMO  Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita. Es de interés geoquímico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de la Luna, proporción que es de 3-20 veces mayor que el mismo espécimen terrestre.  Existen cuatro isótopos naturales del cromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han producido diversos isótopos inestables mediante reacciones radioquímicas. El más importante es el 51Cr, el cual emite rayos gamma débiles y tiene un tiempo de vida media aproximadamente de 27 días. El cromo galvanizado y pulido es de color blanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de la plata.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cr.htm#ixzz1kOL3lpE6 Regresar
  • 26. MANGANESO  Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.  El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica ( el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.  El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso(II), Mn(OH)2. En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mn.htm#ixzz1kOMCMQm2 Regresar
  • 27. HIERRO  Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.  La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no deseada. Existen técnicas de separación del hierro del agua.  El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).  Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm#ixzz1kOMuIPCc Regresar
  • 28. Regresar