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Exercícios de química - 9º ano
 

Exercícios de química - 9º ano

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Este exercício aborda questões sobre isoátomos (isóbaros, Isótonos, isótopos e isoeletrônicos) além de íons (cátions e ânions).

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  • Resposta 15. a) átomo neutro é todo aquele que possui o número de prótons e elétrons igual.
    b) átomo eletrizado é quele onde o número de elétrons é diferente do número de prótons. Se houver mais elétron (ganhou elétron) será negativo (excesso de carga negativa), se houver menos elétron (perdeu elétron) será positivo (excesso de carga positiva).
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  • Qual a resposta da 15?
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  • Olá,Valéria!
    Gostei muito do seu material.Também sou professora de nono ano de Ciências.ompartilhar atividades e textos interessantes que você tiver ,pode mandar no meu e-mail: natysm@gmail.com.
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  • Gostei muito.
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  • eu quero sobre bases, acidos, oxidos e sais
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    Exercícios de química - 9º ano Exercícios de química - 9º ano Document Transcript

    • Nome: nº____ Professor (a): Valéria Série: 9ª Turma: Data: / /2011Atividade 1 Atividade 6Observe a tira apresentada e responda: Se o isótopo do chumbo que apresenta número de massa 210 forma íons Pb2+ e Pb4+, que possuem respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é: a) 138 d) 128 b) 130 e) 158 c) 132a) A resposta do elemento químico que se encontra à direita tem alguma relação com seu estado? Ao doar Atividade 7 um elétron, qual o nome que ele recebe? Um átomo é constituído por 21 elétrons e possui númerob) Pesquise em sua tabela e responda: quais os átomos de massa igual a 40. Assinale a alternativa que apresenta que apresentam comportamento semelhante? seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente.Atividade 2 a) 19 e 21. d) 19 e 40.Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras b) 21 e 40. e) 21 e 19.hipóteses, que: “Os átomos de um determinado elemento c) 21 e 21.são idênticos em massa”. À luz dos conhecimentos atuaispodemos afirmar que: Atividade 8a) A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela Os íons representados por 1123Na+ e 11 24 Na+ apresentam o descoberta dos isótopos. mesmo número de:b) A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela a) prótons, somente. descoberta dos isótonos. b) elétrons, somente.c) A hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos c) nêutrons, somente. isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento d) prótons e elétrons, somente. químico podem ter massas diferentes. e) prótons, nêutrons e elétrons.d) A hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento Atividade 9 químico podem ter massas diferentes. Dois átomos X e Y são isótopos, tais que 3x + 2X7x e 2x + 7Y7x + 2. Os números de massa e de prótons dos átomos X e Y são:Atividade 3 a) 17X35 e 17Y17. d) 17X35 e 17Y37. 35 40O átomo 2x x A é isóbaro do 28 58 Ni. O número de nêutrons b) 17X e 17Y . e) 17X35 e 17Y39.em A é: c) 17X35 e 17Y38.a) 28 c) 30b) 29 d) 31 Atividade 10 O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B”,Atividade 4 que tem 13 nêutrons, e isótono de “C”, de Z = 12. OO átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massaelétrons apresenta, respectivamente, número atômico e de “A”?número de massa iguais a: a) 20 d) 23a) 17 e 17. d) 17 e 35. b) 21 e) 24b) 17 e 18. e) 35 e 17. c) 22c) 18 e 17. Atividade 11Atividade 5 Considere os seguintes dadosO íon 1939K+ possui: Átomo Prótons Nêutrons Elétronsa) 19 prótons. d) 19 nêutrons. I 40 40 40b) número de massa igual a 20. e) 39 elétrons. II 42 38 42c) número atômico igual a 39.Avaliação Contínua 2 – AC2/2011 1
    • QuímicaOs átomos I e II: b) doou três elétrons.a) são isótopos. c) seu número de elétrons supera seu número de prótonsb) são do mesmo elemento. em três unidades.c) são isóbaros. d) ganhou três prótons.d) são isótonos. e) doou três prótons.e) têm o mesmo número atômico. Atividade 19Atividade 12 Um átomo de um elemento 40A possui 20 nêutrons. O íonO íon X3– tem 36 elétrons e 42 nêutrons. O átomo neutro bivalente desse átomo tem o mesmo número de elétronsX apresenta número atômico e número de massa, que o átomo de:respectivamente: a) 16Sa) 42 e 78 b) 18Arb) 36 e 78 c) 19Kc) 30 e 72 d) 21Scd) 33 e 75 e) 17Cle) 36 e 75 Atividade 20Atividade 13 São dadas as seguintes informações relativas aos átomosSabendo que o número atômico do cobalto é 27, na X, Y e Z.configuração eletrônica do íon Co2+, o número de elétrons I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.do mesmo é: II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e éa) 6 elétrons. d) 2 elétrons. isótopo de Z.b) 5 elétrons. e) 1 elétron. III. O número de massa de Z é 138.c) 7 elétrons. O número atômico de X é:Atividade 14 a) 53 56 2+ 58As espécies químicas 26 Fe e 26 Fe3+ têm igual número b) 54de: c) 55a) elétrons. d) massa. d) 56b) nêutrons. e) oxidação. e) 57c) prótons.Atividade 15Defina:a) átomo neutro;b) átomo eletrizado ou íon e explique como se formam.Atividade 16O átomo X, com número de massa igual a 32, apresenta16 nêutrons. O íon X2– é isoeletrônico do átomo de:a) enxofre (16S32). d) argônio (18Ar36).b) selênio (34Se68). e) arsênio (33As66). 40c) cálcio (20Ca ).Atividade 17O isótopo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Osnúmeros de prótons, nêutrons e elétrons do cátion Al 3+deste elemento são respectivamente:a) 13, 14 e 10 d) 16, 14 e 10b) 13, 14 e 13 e) 10, 40 e 10c) 10, 14 e 13Atividade 18Dizer que um átomo formou um cátion trivalente significadizer que:a) ganhou três elétrons. 2 Avaliação Contínua 2 – AC2/2011