Informe de lab organica #6

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Informe de lab organica #6

  1. 1. ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICA Y AMBIENTALES LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA PRACTICA # 6 TITULO DE LA PRÁCTICA: Identificación de sustancias y propiedades físicas NOMBRE: Valeria Nicole Silva Noboa PROFESOR: Ing. Víctor Del Rosario PARALELO: 5 Grupo: 1C Año Lectivo 2013 – 2014
  2. 2. 1. OBJETIVOS Ensayar algunas constantes físicas como medio de identificación de muestras orgánicas sólidas y liquidas. Experimentar métodos sencillos en la determinación de algunos parámetros físicos. 2. TEORÍA Punto de fusión.- El punto de fusión es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases solido-liquido es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde, cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. También se le llama punto de fusión, al punto de equilibrio a la hora de fundir el metal, y el punto más indicado y fácil para fusionar metales. A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza. Punto de ebullición.- El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Densidad.- En física y química, la densidad o masa específica (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Densímetros.- Un densímetro, es un instrumento que sirve para determinar la densidad relativa de los líquidos sin necesidad de calcular antes su masa y volumen. Normalmente, está hecho de vidrio y consiste en un cilindro hueco con un bulbo pesado en su extremo para que pueda flotar en posición vertical. Índice de Refracción.- El índice de refracción es una medida que determina la reducción de la velocidad de la luz al propagarse por un medio homogéneo. De forma más precisa, el índice de refracción es el cambio de la fase por unidad de longitud, esto es, el número de onda en el medio (k) será n veces más grande que el número de onda en el vacío (k0).
  3. 3. Refractómetro.- Los refractómetros son dispositivos que sirven para medir la concentración de diferentes tipos de sustancias con distintas características, utilizando como base el fenómeno de refracción de la luz. La necesidad de medir dichas sustancias se debe a que las crecientes industrias de nuestros días necesitan de mediciones exactas para la elaboración de distintos productos. A continuación hablaremos más de los refractómetros y de cómo impactan nuestra vida diaria. 3. PROCEDIMIENTO  Ensayar la determinación del punto de fusión en cada una de las muestras sólidas 1.- • Sujetar un tubo de thiele en el soporte universal y ponerle glicerina. 2.- • Introducir muestra en un capilar, y amarrarlo en un termómetro a la altura de su bulbo (extremo inferior del termómetro). 3.- • Hundir la punta del termómetro cuidando que el capilar quede sumergido en sus tres cuartas partes en la glicerina. 4.- • Vigilar que el bulbo del termómetro no se arrime a las paredes del tubo. 5.- • Calentar el brazo del tubo con el mechero, hasta que se observe un cambio en la muestra sólida del tubo capilar; y, registrar la temperatura. Fig1. . Punto de fusión en cada una de las muestras sólidas.
  4. 4.  Establecer el punto de ebullición de cada una de las muestras líquidas  Determinar la densidad del líquido muestra utilizando densímetros Sujetar un tubo de ensayo con una agarradera a un soporte universal, e introducir 5 mL de líquido muestra, y añadir 3 núcleos de ebullicón. Doblar una hoja de papel de cuaderno en 4 partes para cuadriplicar la consistencia del papel, y hacerle un orificio muy pequeño en el centro para insertar ajustado un termómetro que llevará una banda de caucho como tope para que no ingrese al liquido muestra, quedando aprox a un centímetro sobre el nivel del líquido. Advertir que el bulbo del termómetro no se arrime a las paredes del tubo, e inserte el mechero y observe el ascenso de temperatura hasta que deje de subir por segundos, y retire el mechero. Registrar la medición obtenida del termómetro como la temperatura de ebullición; y repita el ensayo con mas muestra si considera necesario. Colocar muestra en un cilindro en el que pueda ingresar libremente el densímetro. Introducir el aerómetro en el líquido muestra lentamente y con mucho cuidado. Registrar el valor numperico de la escala en dond incide el nivel del líquido . Cuidar de no cumplir el error de paralaje (debe ubicar sus ojos a la altura -nivel- del valor que está observando). Fig2. . Punto de ebullición de cada una de las muestras líquidas.
  5. 5.  Experimentar la determinación del índice de refracción en los líquidos 4. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales Abrir el prisma del refractómero y depositar 2 gotas del líquido muestra con una pipeta sin topar el prisma. Cerrar el prisma y acercarle la lámpara encendida del equipo. Observar por el ocular, y haga girar un dispositivo situado en la parte derecha inferior hasta que observe en el campo visual una interface. Incidir la nterface con la intersección del lente, y presione un dispositivo ubicado en la parte lateral izquierda, con lo que aparecerá en el campo una escala de donde interpretarán un valor numérico. Registrar el valor numérico como índice de refracción de la muestra. Fig3. . Punto de ebullición de cada una de las muestras líquidas. Fig4. . Refracción en los líquidos
  6. 6. 6  Tubo de thiele  Vidrio de reloj  Espátula  Soporte universal  Mechero bunsen  Agarradera  Pipeta  Tubo capilar  Refractómero  Tapón  Nuez  Densímetro  Termómetro Reactivos  Sólidas: Ácido Oxálico y Ácido Cítrico  Líquidas: Propanol y Alcohol etílico 5. TABLA DE DATOS Análisis Cuantitativo: 6. CALCULOS Los cálculos se tomaron observando el termómetro a medida que iba aumentando la temperatura. Y en el índice de refracción lo hicimos de modo que la luz nos indique los números. Actividad Apreciación Punto de fusión en cada una de las muestras sólidas El punto de fusión del ácido oxálico es menor al del ácido cítrico CON UN VALOR DE 60°C. Punto de ebullición en cada una de las muestras líquidas En el punto de ebullición depende de las fuerzas intermoleculares. El alcohol etílico tuvo un punto de ebullición que oscila entre los 55 y 60 °C y el propanol oscila entre 70 y 80 °C. Densidad del líquido muestra utilizando densímetros La densidad del etanol es mayor pero es una molécula más pequeña que el acido isopropílico. Fig5. . Balón y nuez
  7. 7. 7 7. RESULTADOS Análisis Cuantitativo: Actividad Apreciación Punto de fusión en cada una de las muestras sólidas Ácido Oxálico: 62°C Ácido Cítrico: 82°C Punto de ebullición en cada una de las muestras líquidas Alcohol etílico: 80°C Propanol: 82°C Densidad del líquido muestra utilizando densímetros Alcohol etílico: 0.8 g/cm3 Propanol: 0.780 g/cm3 Determinación del índice de refracción en los líquidos Alcohol etílico: 1.3703 Propanol: 1.36005 8. OBSERVACIONES El punto de fusión del acido oxálico es menor al del acido cítrico. El oxálico tiene densidad 1,9 g/cm3 y el cítrico 1,665 g/cm3 y las fuerzas intermoleculares del acido oxálico son menores. En el punto de ebullición depende de las fuerzas intermoleculares por lo tanto el acido isopropílico tiene mayor fuerzas. La densidad del etanol es mayor pero es una molécula más pequeña que el acido isopropílico. Las propiedades físicas difieren unas de otras, con esto luego podremos saber el reconocimiento de ciertas propiedades de una sustancia para poder identificarla. 9. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES  Recomendaciones o Tener mucho cuidado al momento de manejar los diferentes equipos. o Al momento de introducir muestra en el capilar, hacerlo con mucho cuidado ya que este es frágil y muy delgado, y por ello está sujeto a rupturas. Además amarrar firmemente el tubo capilar al termómetro para evitar que durante la práctica este caiga en el tubo de ensayo, haciendo fracasar la práctica. o Procurar no extraviar los núcleos de ebullición. o Al momento de trabajar con líquidos inflamables, recordar que estos tienen puntos de ebullición muy bajos, y si uno llega a sobrepasar ese nivel, el líquido puede explosionar y causar daños corporales.  Conclusiones Luego de concluir con la práctica podemos afirmar que se han logrado establecer las diferentes propiedades que se solicitaban en cada paso. Ahora podemos acertar con suma precisión el tipo de material con el que se trabajará para cada, experimento futuro. 10. BIBLIOGRAFÍA http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n
  8. 8. 8 http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080318130655AAj1lTD http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termoestatica/ap06_fusion_ebullicion.php http://ec.mt.com/ec/es/home/products/Laboratory_Analytics_Browse/Refractometry_Family_Br owse_main.html?sem=02010346 11. ANEXOS a) ¿Cuál es la definición del punto de fusión? El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva. b) ¿Qué es el punto de ebullición? La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso. c) ¿Qué es una densidad? La densidad de una sustancia, simbolizada habitualmente por la letra griega ro (), es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. Ejemplo: un objeto pequeño y pesado, como una piedra de granito o un trozo de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano hecho de corcho o de espuma de poliuretano. En general, la densidad de una sustancia varía cuando cambia la presión o la temperatura. Cuando aumenta la presión, la densidad de cualquier material estable también aumenta. d) ¿Qué es un índice de refracción? El índice de refracción es una medida que determina la reducción de la velocidad de la luz al propagarse por un medio homogéneo. De forma más precisa, el índice de refracción es el cambio de la fase por unidad de longitud, esto es, el número de onda en el medio (k) será n veces más grande que el número de onda en el vacío (k0). e) ¿Cuáles son las propiedades que ayudan a identificar la materia? Las propiedades físicas que son punto de ebullición, punto de fusión y densidad. f) ¿Podría indicar que tipo de propiedades corresponden a cada uno de los parámetros ensayados en la práctica? o Punto de fusión o Punto de ebullición o Densidad o Índice de refracción

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