Teoria Cinetico Molecular De Los Gases Ii

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Teoria Cinetico Molecular De Los Gases Ii

  1. 2. <ul><li>En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo. </li></ul><ul><li>Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma de energía hicieron renacer las ideas sostenidas por Bernouilli y en el período entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinético-molecular, también llamada teoría cinética de los gases , que se basa en la idea de que todos los gases se comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular . </li></ul><ul><li>En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrín en 1908, convenciendo de esta forma a los energéticos de la realidad de los átomos. La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados: </li></ul>
  2. 3. <ul><li>Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar </li></ul><ul><li>Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente </li></ul><ul><li>Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente </li></ul><ul><li>Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas </li></ul><ul><li>La Energía cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas </li></ul>
  3. 4. <ul><li>1- La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones. </li></ul><ul><li>2- Las partículas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia. </li></ul><ul><li>3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con su tamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios. </li></ul><ul><li>4- Los gases están constituidos por moléculas que se mueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos. </li></ul><ul><li>5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se incrementa al aumentar el número de choques. </li></ul><ul><li>6- Las fuerzas interactivas entre las partículas son prácticamente nulas en los gases, pequeñas y variables en los líquidos y grandes e intensas en los sólidos. </li></ul><ul><li>7- La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. E.sub.c=3/2·k·T   en donde  k  es la constante de Boltzman. </li></ul><ul><li>Así, en el cero absoluto 0 K, la energía cinética es 0; por eso no se produce ningún tipo de movimiento. </li></ul>

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