1. Propiedades de los metales:
Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden
deformar sin romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad.
Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.
Propiedades de los metales:
Bajo poder de ionización.
Alto peso especifico.
Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.
Son sólidos con 4 excepciones: mercurio , cesio, galio y francio, los que se encuentran en
estado liquido.
Son brillosos.
Buenos conductores de electricidad.
Dúctiles y maleables.
Se oxidan al perder electrones.
Al unirse con oxigeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.
Los no metales: Su característica principal es que no posee características físicas aunque por allí
andan un par de excepciones como el yodo sólido que es brillante, el grafito muy buen conductor de
electricidad.
Tienden aganar electrones , dando lugar a iones negativos .
Propiedades generales de los no metales:
Tendencia a ganar electrones.
Alto nivel deionización.
Bajo peso especifico.
Generalmente en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.
Se encuentran en los tres estados de físicos.
No son brillosos.
Son malos conductores de calor y de electricidad.
No son maleables.
Sus moléculas se forman con 2 más átomos
Unidos con oxigeno forman anhídridos y estos al reaccionar con agua, forman oxiácidos.
Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más
electrones del primero al segundo.

2. Propiedades de los metaloides.
Los metaloides se encuentran en la tabla periódica en un patrón escalonado del Grupo 13
al Grupo 17. Ellos cierran la brecha entre los metales en el lado izquierdo de la tabla y no
metales en el lado derecho. En general, los metaloides son quebradizos con un aspecto
ligeramente metálico o brillante. Sirven como aislantes a temperatura ambiente, lo cual es
una propiedad de los no metales. Sin embargo, debido a su estructura de electrones de
valencia, también exhiben un cierto grado de conductividad como los metales.
Semiconductores.
Algunos metaloides, específicamente el boro, silicio y germanio,
tienen propiedades semiconductoras. En su estado sólido, los metaloides no
tienen la estructura ordenada metálica que permite un flujo libre de electrones. Sin
embargo, hay orbitales vacíos en la estructura de electrones de valencia que
permiten que los electrones fluyan y les dan un cierto grado de conductibilidad.
Esta propiedad semiconductora tiene un uso crítico en la electrónica y los
circuitos. Sin embargo, no todos los metaloides son semiconductores, y muchos
semiconductores manufacturados son aleaciones de elementos diferentes.