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Practica salcilato de metilo
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Practica salcilato de metilo

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  • 1. QUIMICA ORGANICA II<br /> PROF. ROMUALDO PALMA SANCHEZ<br />Obtención del salicilato de metilo<br />1720215184150<br />EQUIPO 2:<br />LOPEZ PRIETO MARIA DEL CARMEN<br />NARANJO PLACIOS FERNANDO<br />OLGUIN RESENDIZ SANDRA LIZBETH<br />RODRIGUEZ VEGA IRASEMA<br />TORRES VACA ROSA SOFIA<br />TOVAR MEDINA GISELA<br />CELAYA, GTO 22 DE ABRIL DEL 2011<br />INTRODUCCION<br />El salicilato de metilo es un ester que se lleva acabo en la reacción de acido salicílico mas metanol, en un medio acido.<br />El salicilato de metilo se emplea principalmente como agente aromatizante y posee la ventaja de que se absorbe a través de la piel. Una vez absorbido, el salicilato de metilo puede hidrolizarse a ácido salicílico, el cual actúa como analgésico. Este producto puede extraerse de varias plantas medicinales capaces de aliviar el dolor. <br />Especificaciones Técnicas:  <br />Apariencia: Líquido incoloro<br />Densidad: 20 / 20 = 1,183 - 1,188<br />Índice de Refacción a 20º C: 1.535 - 1.538<br />Punto de Congelamiento: -9º C<br />Punto de Ebullición a 760 torr: 23º C<br />Flash PT: 96º C<br />Pureza mínima: 98% (por cromatografía)<br />DESARROLLO.<br />QUIMICA II<br />PRÁCTICA 8: SÍNTESIS DEL SALICILATO DE METILO  <br /> <br /> <br />OBJETIVO: Sintetizar un éster,  al reaccionar un ácido orgánico y un alcohol en las condiciones apropiadas e investigar sus aplicaciones.<br /> <br /> <br />INTRODUCCIÓN: Cuando se juntan un ácido orgánico y un alcohol en las condiciones apropiadas, reaccionan y forman un éster. Por lo general, los ésteres son compuestos volátiles que tienen olores característicos. En esta práctica vas a combinar metanol con ácido salicílico para producir un éster, el salicilato de metilo.<br /> <br />Conceptos a investigar: reacción general para la síntesis de un éster, aplicaciones del salicilato de metilo, propiedades fisicoquímicas y toxicológicas de: alcohol metílico, ácido salicílico, ácido sulfúrico.<br /> <br /> <br />MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPO <br /> <br />vaso de pp. de 250mL anillo metálico tela de alambre soporte universal mechero bunsen con manguera pipeta graduada de 5mL perilla balanza granataria espátula tubo de ensayo grande (20mm X 150mm) agitador de vidrio gotero cronómetro vaso pp. 100mL vidrio de relojagua de llave alcohol metílico (3mL) ácido salicílico (1g) ácido sulfúrico concentrado (diez gotas)<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />PROCEDIMIENTO<br /> <br />Prepara un baño de agua caliente para la reacción, llena un vaso de precipitados de 250mL  hasta casi la mitad con agua de llave y colócalo en un anillo metálico con tela de alambre, sobre un mechero. Deja que el agua se caliente, pero que no hierva. <br />Coloca 3mL de alcohol metílico y un gramo de ácido salicílico en un tubo de ensayo grande (20mm X 150mm). Mezcla los reactivos con un agitador de vidrio. <br />Agrega a la mezcla de reacción aproximadamente 0.5mL (alrededor de diez gotas, con un gotero) de ácido sulfúrico concentrado y agítala. No permitas que el ácido sulfúrico llegue al bulbo  de hule del gotero. <br />Coloca el tubo de ensayo, con su contenido, en el baño de agua caliente y deja que se caliente durante cinco o seis minutos. <br />Vierte el contenido del tubo  de ensayo en unos 50mL de agua fría, destilada, en un vaso de precipitados pequeño. Tapa el vaso de precipitados con un vidrio de reloj y déjalo en reposo durante uno o dos minutos. <br />Quita el vidrio de reloj y dirige el olor del salicilato de metilo hacia tu nariz, arrastrando los vapores con la mano. Anota tus observaciones.<br /> <br />CUESTIONARIO<br /> <br />1.- ¿Qué olor familiar tiene el salicilato de metilo?<br />2.- Busca la fórmula estructural de los reactivos y escribe la ecuación de la reacción, usando la fórmula estructural de todos los reactivos y productos orgánicos.<br />3.- ¿Qué reactivos orgánicos se requerirían para producir el éster butirato de etilo?<br /> <br /> <br />BIBLIOGRAFÍA<br /> <br />Hill, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio. México, Prentice Hall, 1999. <br />Sanjurjo, M. La aspirina, legado de la medicina tradicional, en Educación Química. México, Facultad de Química, UNAM, volumen 7, núm. 1, Enero 1996, pp. 13 - 15. <br />Talanquer, V. La Química en el siglo XXI ¿ángel o demonio?, en ¿Cómo ves? Revista de divulgación de la ciencia de la UNAM, Año 1, núm. 12, Noviembre 1999, pp 30-32. <br />Romo, A. Química, universo, tierra y vida. Colección la ciencia desde México, Núm. 51. México, SEP- F. C. E., Caps. V y VIII, 1988.<br /> <br />