Konsep Mol

10,408 views
9,992 views

Published on

KIMIA SMK ASYIK

Published in: Education
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
10,408
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
171
Actions
Shares
0
Downloads
410
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Konsep Mol

  1. 1. KONSEP MOL Tri Goesema Putra S, M.Pd By KIMIA SMK ASYIK
  2. 2. Jembatan Mol
  3. 3. Mol 1. Satuan banyaknya zat 2. Jumlah zat yang terdapat dalam 6,02 x 1023 partikel 3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam keadaan gas. 4. Kosentrasi Molaritas dalam 1 liter larutan
  4. 4. Mol 1. Satuan banyaknya zat. Rumus: n = m / Mr m = n x Mr Dimana: n : mol m : massa (gram) Mr : Massa Molekul Relatif Ar : Massa Atom Relatif m n Mr
  5. 5. Mol 2. Jumlah zat yang terdapat dalam 6,02 x 1023 partikel. Rumus: n = JP / 6,02 x 1023 JP = n x 6,02 x 1023 Dimana: n : Mol JP : Jumlah partikel Bilangan Avogadro (L) : 6,02 x 1023 JP n L
  6. 6. Mol 3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam keadaan gas. Rumus: n = V / 22,4 V = n x 22,4 Dimana: n : mol V : Volume (liter) V n 22,4
  7. 7. Mol 4. Hubungan mol dengan kosentrasi larutan. Rumus: M = n / V n = M x V Dimana: n : Mol V : Volume (liter) M : Molaritas n M V(liter)
  8. 8. Contoh 1 Hitung massa dari 0.25 mol dari butana (C4H10). Latihan 1. Hitung massa dari 2.5 mol Kalsium Karbonat (CaCO3). 2. Hitung massa dari 0,1 mol dari Amonium sulfat (NH4) 2SO4, Mr = 100 g massa = 2.5 x 100 = 250 g Mr = 132 g massa = 0.1 x 132 = 13.2g Step 3:- Gunakan rumus “SEGITIGA AJAIB” massa = mol x Mr massa = 0.25 x 58 massa = 14.5 g Step 2:- Hitung Mr senyawa butana: (4 x 12) + (10 x 1) = 58 g Step 1 :- Tulis rumus dari butana C4H10 m n Mr
  9. 9. m n Mr HITUNGAN MOL 98 19.6 massa = 0.2 HAPUS mol = Mr =
  10. 10. m n Ar HITUNGAN MOL 12 6 massa = 0.5 HAPUS mol = Ar =
  11. 11. JP n L HITUNGAN MOL 6,02 x 1023 Tuliskan angka matematika L seperti: 6.02 x 1023 adalah 6.02E+23 1.505E+23 JP = 0.25 HAPUS mol =
  12. 12. JP n 22.4 HITUNGAN MOL 22.4 11.2 V = 0.5 HAPUS mol =
  13. 13. n M V HITUNGAN MOL 1 3 mol = 3 HAPUS M = V =
  14. 14. 1 10 KOREKSI 10 Benar HAPUS

×