Konsep Mol
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Konsep Mol

on

  • 5,949 views

KIMIA SMK ASYIK

KIMIA SMK ASYIK

Statistics

Views

Total Views
5,949
Views on SlideShare
5,859
Embed Views
90

Actions

Likes
0
Downloads
126
Comments
0

4 Embeds 90

http://trigps.blogspot.com 58
http://www.trigpss.com 24
http://vita.frunesa2011.com 4
https://e-learningkimiasmkasyik.edu20.org 4

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Konsep Mol Konsep Mol Presentation Transcript

  • KONSEP MOL Tri Goesema Putra S, M.Pd By KIMIA SMK ASYIK
  • Jembatan Mol
  • Mol 1. Satuan banyaknya zat 2. Jumlah zat yang terdapat dalam 6,02 x 1023 partikel 3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam keadaan gas. 4. Kosentrasi Molaritas dalam 1 liter larutan
  • Mol 1. Satuan banyaknya zat. Rumus: n = m / Mr m = n x Mr Dimana: n : mol m : massa (gram) Mr : Massa Molekul Relatif Ar : Massa Atom Relatif m n Mr
  • Mol 2. Jumlah zat yang terdapat dalam 6,02 x 1023 partikel. Rumus: n = JP / 6,02 x 1023 JP = n x 6,02 x 1023 Dimana: n : Mol JP : Jumlah partikel Bilangan Avogadro (L) : 6,02 x 1023 JP n L
  • Mol 3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam keadaan gas. Rumus: n = V / 22,4 V = n x 22,4 Dimana: n : mol V : Volume (liter) V n 22,4
  • Mol 4. Hubungan mol dengan kosentrasi larutan. Rumus: M = n / V n = M x V Dimana: n : Mol V : Volume (liter) M : Molaritas n M V(liter)
  • Contoh 1 Hitung massa dari 0.25 mol dari butana (C4H10). Latihan 1. Hitung massa dari 2.5 mol Kalsium Karbonat (CaCO3). 2. Hitung massa dari 0,1 mol dari Amonium sulfat (NH4) 2SO4, Mr = 100 g massa = 2.5 x 100 = 250 g Mr = 132 g massa = 0.1 x 132 = 13.2g Step 3:- Gunakan rumus “SEGITIGA AJAIB” massa = mol x Mr massa = 0.25 x 58 massa = 14.5 g Step 2:- Hitung Mr senyawa butana: (4 x 12) + (10 x 1) = 58 g Step 1 :- Tulis rumus dari butana C4H10 m n Mr
  • m n Mr HITUNGAN MOL 98 19.6 massa = 0.2 HAPUS mol = Mr =
  • m n Ar HITUNGAN MOL 12 6 massa = 0.5 HAPUS mol = Ar =
  • JP n L HITUNGAN MOL 6,02 x 1023 Tuliskan angka matematika L seperti: 6.02 x 1023 adalah 6.02E+23 1.505E+23 JP = 0.25 HAPUS mol =
  • JP n 22.4 HITUNGAN MOL 22.4 11.2 V = 0.5 HAPUS mol =
  • n M V HITUNGAN MOL 1 3 mol = 3 HAPUS M = V =
  • 1 10 KOREKSI 10 Benar HAPUS