Your SlideShare is downloading. ×

Practicum over neerslagvorming en oplosbaarheid

123

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
123
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. ' & $ % Proef VII,1: Neerslagvorming door het gelijkioneffect Hoe kan je via het oplosbaarheidsproduct de oplosbaarheid berekenen? PbI2(v) −− Pb2+ + 2I− x mol/L 2x mol/L S 2S Ksp = 7.1 · 10−9 = x (2x)2 ⇒ x = 1.21 · 10−3 mol/L (S = 0.588 g/L) Proef VII,1 Pb2+ + 2I− 0.5MI− −→ 0.5MP b2+ −→ Initi¨ele concentraties na toevoegen KI 2mL verzadigde opl. + 2 druppels (=0.13mL) 0.5M KI: volume=2.13 mL ˆ Pb2+˜ 0 = 1.21 · 10−3 · 2 2.13 = 1.14 · 10−3 mol/L ˆ I−˜ 0 = 2.42 · 10−3 · 2 2.13 + 0.5 · 0.13 2.13 = 3.28 · 10−2 mol/L Reactiequoti¨ent Q = ˆ Pb2+˜ 0 · ˆ I−˜2 0 = 1.23 · 10−6 > Ksp,P bI2 ⇒ Neerslag Initi¨ele concentraties na toevoegen Pb (NO3)2 2mL verzadigde opl. + 2 druppels (=0.13mL) 0.5M Pb (NO3)2: volume=2.13 mL ˆ Pb2+˜ 0 = 1.21 · 10−3 · 2 2.13 + 0.5 · 0.13 2.13 = 3.17 · 10−2 mol/L ˆ I−˜ 0 = 2.42 · 10−3 · 2 2.13 = 2.27 · 10−3 mol/L Reactiequoti¨ent Q = ˆ Pb2+˜ 0 · ˆ I−˜2 0 = 1.63 · 10−7 > Ksp,P bI2 ⇒ Neerslag, maar minder
  • 2. ' & $ % Proef VII,2: Invloed van de pH op de oplosbaarheid Proef VII 2.1a 2 mL 0.01M Mg2+ + 3 druppels (=0.2mL) 2.8M OH− → volume 2.2 mL CMg2+ = 2mL×0.01M 2.2mL = 9.09 10−3 M en COH− = 0.2mL×2.8M 2.2mL = 0.255 M Reactiequoti¨ent: Q = 9.09 10−3 × 0.2552 = 5.91 10−4 > Ksp = 2 10−11 ⇒ Neerslag! Restconcentratie Mg2+ Mg2+ + 2OH− −− Mg (OH)2 9.09 · 10−3 M 0.255 M − ` 9.09 · 10−3 M − x ´ − ` 9.09 · 10−3 M − 2x ´ x 0.237 + 2x Ksp = 2 · 10−11 = x · (0.237)2 ⇒ x = 3.56 · 10−10 M + ´e´en spatelschep NH4Cl (=0.250 g) ⇒ 0.250 53.5 = 4.67 · 10−3 mol ˆ NH+ 4 ˜ in 2.2 mL = 4.67·10−3 ×1000 2.2 = 2.12 M reactiequoti¨ent: NH+ 4 + OH− K −− NH3 +H2O 2.12 0.255 −0.255 −0.255 +0.255 1.865 y 0.255 K = 1 Kb = 1 1.8 · 10−5 = 0.255 1.865 · y → y = 2.46 · 10−6 M Q = ˆ Mg2+˜ ˆ OH−˜2 = 9.09 · 10−3 × ` 2.46 · 10−6´2 = 5.5 · 10−14 < Ksp = 2 · 10−11 ⇒ Neerslag lost op!
  • 3. ' & $ % Proef VII,2: Invloed van de pH op de oplosbaarheid Proef VII 2.1b 2 mL 0.01M Mg2+ + ´e´en spatelschep CH3COONa (=0.250 g) ⇒ 0.250 82 = 3 · 10−3 mol ˆ Ac− ˜ in 2 mL = 3·10−3 ×1000 2 = 1.50 M reactiequoti¨ent: Ac− + H2O K −− HAc + OH− 1.50 −x +x +x 1.50 x x K = Kh = 10−14 1.8 · 10−5 = x2 1.50 → x = 2.89 · 10−5 M Q = ˆ Mg2+˜ ˆ OH−˜2 = 0.01 × ` 2.89 · 10−5´2 = 8.35 · 10−12 < Ksp = 2 · 10−11 ⇒ Geen neerslag!
  • 4. ' & $ % Proef VII,3: Oplossen van neerslagen door complexvorming Proef VII 3.1 1 mL Ag+ 0.01 M + 1mL Cl− 0.50M ⇒ ˆ Ag+ ˜ = 0.005 M en ˆ Cl− ˜ = 0.25 M reactiequoti¨ent: Q = ˆ Ag+˜ ˆ Cl−˜ = 0.005 × 0.25 = 1.25 · 10−3 > Ksp,AgCl = 2 10−10 ⇒ Neerslag! 1 mL suspensie + 2 mL 0.50 M NH3 0.50 M: ⇒ ˆ Ag+ ˜ = 0.005 3 = 1.66 · 10−3 M ˆ Cl−˜ = 0.25 3 = 0.083M [NH3] = 2 × 0.50 3 = 0.333M Stel dat alle neerslag oplost, wat is ˆ Ag+ ˜ ? Ag+ + 2NH3 −− Ag (NH3)+ 2 1.66 · 10−3 0.333 −1.66 · 10−3 −2 × 1.66 · 10−3 1.66 · 10−3 y 0.33 1.66 · 10−3 Kst = 1.7 · 107 = 1.66 · 10−3 y (0.33)2 → y = 8.97 · 10−10 M Q = ˆ Ag+˜ ˆ Cl−˜ = 8.97 · 10−10 × 0.083 = 7.44 · 10−11 < Ksp = 2 · 10−10 ⇒ Neerslag lost op!
  • 5. ' & $ % Proef VII,3: Oplossen van neerslagen door complexvorming Proef VII 3.2 1 mL Ag+ 0.01 M + 1mL Br− 0.050 M 1 mL suspensie + 2mL NH3 0.50 M Berekening idem als bij Proef VII 3.1 reactiequoti¨ent: Q = ˆ Ag+˜ ˆ Br−˜ = 8.97 · 10−10 × 0.083 = 7.44 · 10−11 > Ksp,AgBr = 5 10−13 ⇒ Neerslag! met 8.3 M NH3 → [NH3] = 2×8.3 3 = 5.533 M → −3.33 · 10−3 = 5.53 Kst = 1.7 · 107 = 1.66 · 10−3 y (5.53)2 → y = 3.19 · 10−12 M Q = ˆ Ag+˜ ˆ Br−˜ = 3.19 · 10−12 × 0.083 = 2.65 · 10−13 < Ksp,AgBr = 5 · 10−13 ⇒ Neerslag lost op! Proef VII 3.3 AgI → Ksp = 8.0 · 10−17 < 2.65 · 10−13 ⇒ dus neerslag lost niet op! De berekening is idem als hierboven

×