Your SlideShare is downloading. ×

Oefeningen op pH-berekeningen van amfolyten

642

Published on

In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het …

In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
642
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 1. 100 ml NaHCO3 0,100 M Belangrijke afleiding!!! NaHCO3 = amfoteer! zuur base zuurbase Nog een 3e vergelijking nodig! Massabalans! (1) (2) (3)
  • 2. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 1. 100 ml NaHCO3 0,100 M Belangrijke afleiding!!! NaHCO3 = amfoteer! Stel nu dat dat Kz1 << [HCO3 - ] ≈ CNaHCO3 Besluit! Goed interpreteren of je deze verwaarlozing mag doorvoeren! In de theorielessen zal er nog een stap verder gegaan worden!
  • 3. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 1. 100 ml NaHCO3 0,100 M = 10,0 mmol Voor reactie 10,0 mmol Tijdens reactie Na reactie -10,0 mmol +10,0 mmol 10,0 mmol/ 0,100 M amfoteer! Uitwerking! Zie introductie!!! Mogen we Kz1 verwaarlozen? Tabellen!!!
  • 4. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 4. 100 ml Na2CO3 0,200 M 40 ml HCl 0,500 M = 20,0 mmol = zwakke base (zb) = 20,0 mmol = sterk zuur (sz) Reactie Vtot = 140 ml Reactie zb sz Voor reactie 20,0 mmol Tijdens reactie Na reactie 20,0 mmol -20,0 mmol -20,0 mmol / +20,0 mmol 20,0 mmol 0,143 M Amfoteer!!! / Uitwerking! Zie introductie!!! Mogen we Kz1 verwaarlozen? Tabellen!!!
  • 5. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 6. 100 ml Na2HPO4 0,200 M 200 ml HCl 0,100 M = 20,0 mmol = zwakke base (zb) = 20,0 mmol = sterk zuur (sz) Reactie Vtot = 300 ml Reactie zb sz Voor reactie 20,0 mmol Tijdens reactie Na reactie 20,0 mmol -20,0 mmol -20,0 mmol / +20,0 mmol 20,0 mmol 6,67 × 10-2 M Amfoteer!!! / Uitwerking! Zie introductie!!! Mogen we Kz1 verwaarlozen? Tabellen!!! Niet verwaarlozen t.o.v. CNaH2PO4 = 6,67£ 10–2 M
  • 6. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 6. 100 ml Na2HPO4 0,200 M 200 ml HCl 0,100 M = 20,0 mmol = zwakke base (zb) = 20,0 mmol = sterk zuur (sz) Reactie Vtot = 300 ml Zonder verwaarlozen Met verwaarlozen
  • 7. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 6. 100 ml Na2HPO4 0,200 M 200 ml HCl 0,100 M = 20,0 mmol = zwakke base (zb) = 20,0 mmol = sterk zuur (sz) Reactie Vtot = 300 ml Zonder verwaarlozen Met verwaarlozen

×