Your SlideShare is downloading. ×
Labovoorbereiding - Eigenschappen van halogenen
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Labovoorbereiding - Eigenschappen van halogenen

540
views

Published on

Published in: Education, Technology

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
540
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. 7. Eigenschappen van de halogenen Algemeen STERKST REDUCEREND STERKST OXIDEREND Periodiek systeem: Groep VIIA: Dit betekent 7 buitenste elektronen F Cl Br I sterkst EN = 4,0 F2 is te agressief, gevaarlijk en te reactief Cl2 : javel + H2O + HCl Dus: Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 2. 7.1 Jood: I2 7.1.1 Eigenschappen a) I2 is een zwakkere oxidator dan Br2, Cl2 en F2 b) I2 = apolair en goed oplosbaar in apolaire solventen c) sI2 in H2O verhogen door toevoegen van KI d) I2 kleurt zetmeel blauw http://chemed.chem.wisc.edu/ http://botit.botany.wisc.edu/ e) I2 ontkleurt door natriumthiosulfaat Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 3. 7.1.2 Proefnemingen a) In droge gasklok zachtjes één joodschilfer verwarmen. Sublimatie b) Gasklok afkoelen + # dr. H2OAD en schudden. KI toevoegen & schudden → 3 PB + CHCl3 Kleur? Lab Algemene Chemie + zetmeel + Na2S2O3 Kleur? 1 BLT – 1 Chemie Kleur? Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 4. 7.2 Broom: Br2 7.2.1 Eigenschappen a) Br2 is sterkere oxidator dan I2, maar zwakker dan Cl2 en F2 b) Br2 = apolair en goed oplosbaar in apolaire solventen. Oranje kleur in organische fasen c) sBr2 in H2O verhogen door toevoegen van KBr d) Br2 reageert NIET met zetmeel e) Br2 reageert met thiosulfaat f) Br2 tast de slijmvliezen aan. Het verwekt pijnlijke brandwonden. Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5. 7.2.2 Proefnemingen a) In een PB 1 ml Br2 water 1 ml CHCl3 toevoegen + schudden. Kleuren noteren in de twee lagen! b) In een PB 1 ml Br2 evenveel I- toevoegen. Kleur? Dan 1 ml CHCl3 toevoegen & na schudden kleur noteren in de twee lagen. c) In een PB 1 ml Br2 + dr. thiosulfaat tot volledige ontkleuring. Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 6. 7.3 Chloor: Cl2 7.3.1 Eigenschappen a) Br2 is sterkere oxidator dan I2, maar zwakker dan Cl2 en F2 b) Cl2 is goed oplosbaar in H2O, maar reageert er ook mee! c) Cl2 is bleekmiddel en ontsmettingsmiddel. O.i.v. licht reageert HClO volgens: http://chemistry.about.com/ Globale reactie (b) + (c) : d) Cl2 reageert met hydroxidebasen. • Labarraquewater met NaOHverd • Javelwater met KOHverd e) Cl2 doet thiosulfaat oxideren tot sulfaat Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 7. 7.3.2 Proefnemingen a) In een PB 1 ml Cl2 water evenveel Br- toevoegen. Kleur? Nog 1 ml CHCl3 toevoegen. Schudden & kleur noteren! b) Idem met I- en CHCl3 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 8. 7.4 Fluor: F2 a) ZEER STERKE OXIDATOR, sterker dan Cl2, Br2 en I2 b) Reageert hevig met zeer veel stoffen met kans op brand en explosie/ c) In reactie met water wordt er zuurstof gevormd. Met meer F2 wordt er ozon gevormd Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven