• Save
Labovoorbereiding - Bereiding van waterstofgas
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Labovoorbereiding - Bereiding van waterstofgas

on

  • 363 views

 

Statistics

Views

Total Views
363
Views on SlideShare
362
Embed Views
1

Actions

Likes
0
Downloads
0
Comments
0

1 Embed 1

http://www.steampdf.com 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Labovoorbereiding - Bereiding van waterstofgas Labovoorbereiding - Bereiding van waterstofgas Presentation Transcript

  • Practicum 2 5. Bereiding en eigenschappen van H2 Kristallisatie van ZnSO4∙7H2O Een stukje geschiedenis H2 (“inflammable air”) werd in 1766 ontdekt door Henry Cavendish. Henry Cavendish (1731–1810) Bron: A Short History of Chemistry, J. R. Partington, 3rd edition, (1957) Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • Eigenschappen van H2 • Uitzicht: kleurloos en reukloos gas • Lichter dan lucht • Brandt met blauwe vlam • Onoplosbaar in water • Reductor Animatie De Hindenburg brandt volledig door op 6 mei 1937 Bron: http://www.chemistryexplained.com/elements/C-K/Hydrogen.html Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.1 Bereiding van H2 5.1.1 Principe Waterstofgas kan bereid worden door bijvoorbeeld 1. Elektrolyse van water –2 Kathode ⊕ – 0 Anode = oxidatie (+) Anode gas +1 0 Kathode = Reductie (–) 2( ) e– e– gas H+ Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie OH– Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.1.1 Principe 1. Elektrolyse van water Opmerking. Elektrolyseapparaat van Hoffman Gewoon water is niet geleidend voor de elektrische stroom. Daarom + H2SO4 H2 O2 Niet juist dubbel zoveel H2 als O2 want 1. Niet ideale gassen 2. Drukverschil – ⊕ Bron: R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, General Chemistry, 8th Ed., Prentice Hall, 2002 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.1.1 Principe 2. Chemische omzetting van waterstofhoudende producten i. Metaal + zuren Niet met Cu! Het metaal moet elektropositiever zijn dan H! Voorbeelden ii. Metaal + basen Voorbeeld 0 +1 +2 0 oxidatiehalfreactie 2 reductiehalfreactie iii. Metaal + H2O Zéér elektropositieve metalen Voorbeelden (zeer exotherme vonken) Animatie -1 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie 0 Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • Opmerking CaH2 en water Fenolftaleïne kleurt paars in basisch midden Bron: R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, General Chemistry, 8th Ed., Prentice Hall, 2002 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.1.1 Principe 3. Pyrolyse van waterstofhoudende produkten (ontbinding door warmte) i. Steenkool ii. Kraken van petroleum Langere koolstofketens die verbroken worden → alkanen, alkenen + iii. Aardgas (CH4) –4 +1 +1 +2 0 =synthesegas Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.1.2 Uitvoering Reactie Bereiding verdund H2SO4 Langzaam toevoegen Zwavelzuur mag nooit gedoopt worden! 10 ml H2SO4 H2O 50 ml H2O H2SO4 Niet omgekeerd! Bijna 2x zoveel dan H2O! ∆H < 0 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Εxotherm Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.1.2 Uitvoering Opstelling Veiligheidstrechter Veiligheiderlenmeyer 1/3 vullen met H2O Foto: Henri Adriaens Eerst: H2SO4 verdunnen in beker Daarna: Zn (10 g) in eerste erlenmeyer vooraleer men het apparaat luchtdicht maakt Apparaat moet luchtdicht zijn! Reactie pas starten na: 1. Controle door de laboverantwoordelijke van het luchtdichtzijn 2. Alles klaargezet te hebben voor de reacties in verband met de eigenschappen Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.2 Eigenschappen van H2 a. Knalgas ∆H = -488 kJ b. H2 brandt met een licht-blauwe vlam Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.2 Eigenschappen van H2 c. H2 is een reductor i. Droge reactie Spatelpunt Pb3O4 in gloeibuisje brengen & H2 over het loodmenie leiden. Noteer de kleurveranderingen! ii. Natte reactie Proefbuisreacties ? ? Reactiesnelheden Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.3 Verwerken van de reactierest: kristallisatie van ZnSO 4¢7H2O Voorbeeld van een berekening Theoretisch rendement (η ) 10,0 g Voor 0,153 mol overmaat Alle Zn reageert weg! Merk op! Allemaal in een 1:1-verhouding overmaat Tijdens - 0,153 mol - 0,153 mol Na overmaat + 0,153 mol + 0,153 mol 0,153 mol 0,153 mol 44,0 g ZnSO4¢7H2O normomstandigheden (25 °C en 101325 Pa) Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.3 Verwerken van de reactierest: kristallisatie van ZnSO 4¢7H2O Voorbeeld van een berekening Theoretisch rendement (η ) 10,0 g Voor 0,153 mol overmaat Alle Zn reageert weg! Merk op! Allemaal in een 1:1-verhouding overmaat Tijdens - 0,153 mol - 0,153 mol Na overmaat + 0,153 mol + 0,153 mol 0,153 mol 0,153 mol 44,0 g ZnSO4¢7H2O standaardomstandigheden (0 °C en 101325 Pa) Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5.3 Verwerken van de reactierest: kristallisatie van ZnSO 4¢7H2O Voorbeeld van een berekening Theoretisch rendement (η ) 10,0 g Voor 0,153 mol Merk op! Allemaal in een 1:1-verhouding overmaat Alle Zn reageert weg! overmaat Tijdens - 0,153 mol - 0,153 mol Na overmaat + 0,153 mol + 0,153 mol 0,153 mol 0,153 mol 44,0 g ZnSO4¢7H2O standaardomstandigheden (0 °C en 101325 Pa) Opmerking! Schrijf rendementsberekeningen en uitgewerkte reacties op de linkerpagina van je laboschrift! Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven