Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3 Berekenen van de titratiecurven10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Ma. 100 ml Fe2+0,1 M + 0,00...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Mb. Berekenen van de Esyste...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Mc. Berekenen van de Esyste...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Mc. Berekenen van de Esyste...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Mc. Berekenen van de Esyste...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 MBesprekingOm de titratiecu...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie0,500,600,700,800,901,001,101,201,301,401,500 20 40 60 80 100 120 140Volume ...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sE...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sa...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sb...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sb...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sb...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sc...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sc...
Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie0,5000,6000,7000,8000,9001,0001,1001,2001,3001,4001,5001,6000 20 40 60 80 10...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel II

563

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
563
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel II"

  1. 1. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3 Berekenen van de titratiecurven10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 MTitratiecurve opstellen van de verandering van een reductiepotentiaal ifv de hoeveelheid toegevoegdeoxidator of reductor.1:1 stoichiometrie. N = MDynamisch evenwichtreductiepotentiaal van het systeemEquivalentiepunt na toevoegen van 100 ml 0,1 M Ce4+
  2. 2. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Ma. 100 ml Fe2+0,1 M + 0,00 ml Ce4+0,1 MUitsluitend Fe2+in de oplossingIn praktijk niet mogelijk: door luchtoxidatie zal steeds een beetje Fe2+oxideren tot Fe3+Besluit Esysteem-waarde is niet te berekenen wanneer nog geen Ce4+is toegevoegd
  3. 3. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Mb. Berekenen van de Esysteem-waarde voor het equivalentiepuntVoorbeeld: Esysteem na 10 ml Ce4+0,1 MVoor reactie:Tijdens reactie:Na reactie:10 mmol 1 mmol - (1 - x) mmol - (1 - x) mmol + (1 - x) mmol+ (1 - x) mmol(9 + x) mmol x mmol (1 - x) mmol (1 - x) mmol x ≈ 0Voor het equivalentiepunt is de reductiepotentiaal van EFe3+/Fe2+ gemakkelijker te berekenen is dan dereductiepotentiaal van ECe4+/Ce3+.
  4. 4. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Mc. Berekenen van de Esysteem-waarde op het equivalentiepuntVoor reactie:Tijdens reactie:Na reactie:10 mmol 10 mmol - (10 - x) mmol - (10 - x) mmol + (10 - x) mmol+ (10 - x) mmolx mmol x mmol (10 - x) mmol (10 - x) mmolDynamisch evenwicht+
  5. 5. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Mc. Berekenen van de Esysteem-waarde op het equivalentiepuntGedurende de gehele titratie geldt datDe definitie van het equivalentiepunt vereist nu dat de totale hoeveelheid Fe gelijk moet zijn aan de totalehoeveelheid Ce.Invullen van deze gelijkheden in vergelijking resulteert in
  6. 6. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 Mc. Berekenen van de Esysteem-waarde na het equivalentiepuntVoorbeeld: Esysteem na 110 ml Ce4+0,1 MVoor reactie:Tijdens reactie:Na reactie:10 mmol 11 mmol - (10 - x) mmol - (10 - x) mmol + (10 - x) mmol+ (10 - x) mmolx mmol (1 + x) mmol (10 - x) mmol (10 - x) mmol x ≈ 0Na het equivalentiepunt is de reductiepotentiaal van ECe4+/Ce3+ gemakkelijker te berekenen is dan dereductiepotentiaal van EFe3+/Fe2+
  7. 7. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 MBesprekingOm de titratiecurve op te stellen zijn nog extra reductiepotentialen nodig
  8. 8. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie0,500,600,700,800,901,001,101,201,301,401,500 20 40 60 80 100 120 140Volume Ce4+0,1 M (ml)Esysteem(V)Equivalentiepunt10.3.1 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 MSimulatie van de titratiecurveBesprekingScherpe ∆Esysteem rond het equivalentiepunt door het toevoegen van een zeer weinig Ce4+.Mogelijkheid om deze titratie potentiometrisch te volgen.Merk op! Cerimetrie – 1 chemie (gebruik van ferroïne als inwendige redoxindicator)
  9. 9. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sE0(V)MnO4–/Mn2++1,51Fe3+/Fe2++0,77spontaan)5(Titratiereactie1 mol 5 mol5 val/mol× 1 val/mol×5 val 5 val1 val 1 val
  10. 10. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sa. Berekenen van Esysteem-waarde van de oplossing voor het equivalentiepuntEsysteem-waarde = EFe3+/Fe2+ of aan EMnO4–/Mn2+Berekeningen zie Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met Ce4+0,1 M voor het equivalentiepuntEFe3+/Fe2+ is makkelijker te berekenen dan EMnO4–/Mn2+ voor het equivalentiepunt
  11. 11. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sb. Berekenen van Esysteem-waarde van de oplossing op het equivalentiepunt100 ml MnO4-0,1 N (0,02 M) toegevoegd aan 100 ml Fe2+0,1 N (0,1 M)Voor reactie:Tijdens reactie:Na reactie:10 mval 10 mval - (10 - x) mval - (10 - x) mval + (10 - x) mval+ (10 - x) mvalx mval x mval (10 - x) mval (10 - x) mvalIn gramequivalent en normaliteitVoor reactie:Tijdens reactie:Na reactie:10 mmol 2 mmol - (10 - 5y) mmol - (2 - y) mmol + (10 - 5y) mmol+ (2 - y) mmol5y mmol y mmol (10 - 5y) mmol (2 - y) mmolIn # mol en molariteit
  12. 12. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sb. Berekenen van Esysteem-waarde van de oplossing op het equivalentiepuntDynamisch evenwicht+Op het equivalentiepunt is de totale hoeveelheid Fe gelijk aan de totale hoeveelheid Ce.
  13. 13. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sb. Berekenen van Esysteem-waarde van de oplossing op het equivalentiepuntDe waarde van Eev is in functie van [H+].Bij pH = 0 [H+] = 1 M Eev = 1,385 VBij pH = 1 [H+] = 10-1M Eev = 1,31 VBij pH = 2 [H+] = 10-2M Eev = 1,23 VBij pH = 4 [H+] = 10-4M Eev = 1,07 VDynamisch evenwicht
  14. 14. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sc. Berekenen van Esysteem-waarde van de oplossing na het equivalentiepuntVoorbeeld: Esysteem na 110 ml MnO4–0,1 N (0,02 M)Voor reactie:Tijdens reactie:Na reactie:10 mval 11 mval - (10 - x) mval - (10 - x) mval + (10 - x) mval+ (10 - x) mvalx mval (1 + x) mval (10 - x) mval (10 - x) mvalIn gramequivalent en normaliteitVoor reactie:Tijdens reactie:Na reactie:10 mmol 2,2 mmol - (10 - 5y) mmol - (2 - y) mmol + (10 - 5y) mmol+ (2 - y) mmol5y mmol (0,2 + y) mmol (10 - 5y) mmol (2 - y) mmolIn # mol en molariteitDynamisch evenwicht
  15. 15. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’sc. Berekenen van Esysteem-waarde van de oplossing na het equivalentiepuntVoorbeeld: Esysteem na 110 ml MnO4–0,1 N (0,02 M)De waarde van Esyseemt is in functie van [H+].Bij pH = 0 [H+] = 1 M Esysteem = 1,50 VBij pH = 1 [H+] = 10-1M Esysteem = 1,41 VBij pH = 2 [H+] = 10-2M Esysteem = 1,31 VBij pH = 4 [H+] = 10-4M Esysteem = 1,12 VDynamisch evenwichtEsysteem-waarde = EFe3+/Fe2+ of aan EMnO4–/Mn2+EMnO4–/Mn2+ is makkelijker te berekenen dan EFe3+/Fe2+ nà het equivalentiepunt
  16. 16. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie0,5000,6000,7000,8000,9001,0001,1001,2001,3001,4001,5001,6000 20 40 60 80 100 120 140 160Volume MnO4-0,1 M (ml)Esysteem(V)Simulatie van de titratiecurveBespreking10.3.2 Titratie van 100 ml Fe2+0,1 M met MnO4–0,02 M bij verschillende pH’s∆Esysteem rond het equivalentiepunt na toevoegen van weinig MnO4-is groter naarmate de pH lager is.De titratie bij voorkeur uitvoeren bij een lage pH.Equivalentiepunt

×