Formulación inorgánica

2,256
-1

Published on

Published in: Travel, Business
1 Comment
3 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
2,256
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
1
Likes
3
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Formulación inorgánica

  1. 1. FORMULACIÓN INORGÁNICA<br />3º-4º ESO<br />
  2. 2. FORMULACIÓN y NOMENCLATURA<br />FÓRMULA: representación simbólica de una molécula de un compuesto químico. Formada por símbolos y subíndices.<br />NOMENCLATURA: denominación de la molécula representada por la fórmula. Existen tres tipos de nomenclatura, cada una de ellas con sus reglas:<br /><ul><li>SISTEMÁTICA.
  3. 3. STOCK.
  4. 4. TRADICIONAL.</li></li></ul><li>RELACIÓN FÓRMULA-NOMENCLATURA<br />Como regla general, el elemento que aparece en primer lugar en la fórmula, se nombra el último en la nomenclatura, y viceversa:<br />DIÓXIDO DE CARBONO<br />
  5. 5. REGLAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN<br />VALENCIA / NÚMERO DE OXIDACIÓN:<br /><ul><li>La valencia es el número de oxidación sin signo, e indica la proporción en la que se combina el elemento.
  6. 6. Los elementos que actúan con números de oxidación negativos se escriben a la derecha, y los que actúan con positivos a la derecha.
  7. 7. La suma de todos los números de oxidación es 0.</li></li></ul><li>REGLAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN<br />Se encuentra siempre el símbolo que se encuentre más a la izquierda y más abajo en el sistema periódico.<br />Se intercambian las valencias como subíndices.<br />Se simplifican los subíndices si es posible.<br />Si el subíndice es 1, no se escribe.<br />
  8. 8. COMPUESTOS BINARIOS(Formados por 2 elementos)<br />
  9. 9. COMPUESTOS BINARIOS(ÓXIDOS METÁLICOS)<br /><ul><li>Combinaciones de un metal con el oxígeno, en las que éste actúa con valencia -2 (siempre se coloca a la derecha).
  10. 10. Se pueden distinguir tres nomenclaturas: Ejs. Al2O3 / CoO</li></li></ul><li>COMPUESTOS BINARIOS(ÓXIDOS NO METÁLICOS)<br /><ul><li>El oxígeno utiliza la valencia negativa (-2), y los no metales las positivas: el oxígeno se sitúa a la derecha.
  11. 11. La nomenclatura TRADICIONAL está en DESUSO.
  12. 12. El resto de nomenclaturas funcionan igual que en los óxidos metálicos.</li></li></ul><li>COMPUESTOS BINARIOS(EJEMPLO FORMULACIÓN ÓXIDOS)<br />
  13. 13. COMPUESTOS BINARIOS(PERÓXIDOS METÁLICOS)<br />Parecidos a los óxidos, pero con dos oxígenos unidos entre sí (unión PEROXI). Actúan con número de oxidación -2, pero no se puede simplificar el subíndice 2 del oxígeno (hace referencia a la presencia de dos oxígenos unidos).<br />
  14. 14. COMPUESTOS BINARIOS(PERÓXIDOS METÁLICOS)<br />
  15. 15. COMPUESTOS BINARIOS(HIDRUROS METÁLICOS)<br />Combinaciones de un metal con el H, que actúa con valencia -1 (a la derecha).<br />Tiene tres nomenclaturas. Ej. FeH2 / CaH2<br />
  16. 16. COMPUESTOS BINARIOS(HIDRUROS NO METÁLICOS)<br />Combinaciones de un NO metal con el H, que actúa con número de oxidación -1 (a la derecha). GRUPOS 13, 14 y 15.<br />Tiene tres nomenclaturas. Ej. CH4 / NH3<br />
  17. 17. COMPUESTOS BINARIOS(HIDRUROS NO METÁLICOS)<br />Combinaciones de un NO metal con el H, que actúa con número de oxidación +1 (a la derecha). GRUPOS 16 y 17.<br />Tiene tres nomenclaturas. Ej. HCl / H2Se<br />
  18. 18. COMPUESTOS BINARIOS(SALES BINARIAS)<br />Se trata de compuestos en los que no intervienen ni el oxígeno ni el hidrógeno.<br />En estos compuestos intervienen un metal de nº de oxidación positivo (situado a la izquierda), con un no metal de nº de oxidación negativo (situado a la derecha).<br />
  19. 19. COMPUESTOS BINARIOS(SALES BINARIAS: metal + no metal)<br />Se emplean tres nomenclaturas: Ejs. CaCl2 / FeS (simplificación de Fe2S2)<br />
  20. 20. COMPUESTOS BINARIOS(NO METAL + NO METAL)<br />Funcionan del mismo modo que las sales binarias, teniendo en cuenta que el no metal situado a la izquierda actúa con sus números de oxidación positivos. Ej: IBr / IBr7<br />
  21. 21. COMPUESTOS TERNARIOS(Formados por 3 elementos)<br />
  22. 22. COMPUESTOS TERNARIOS(HIDRÓXIDOS)<br />Son compuestos que combinan un metal con el grupo hidroxilo (OH) que actúa con número de oxidación -1.<br />Se escribe en primer lugar el símbolo del metal, seguido de OH, que se coloca entre paréntesis siempre que su subíndice sea distinto a 1.<br />Fórmula general de los hidróxidos:<br />Me(OH)n<br />n = valencia con la que actúa el metal.<br />
  23. 23. COMPUESTOS TERNARIOS(HIDRÓXIDOS)<br />En los hidróxidos se utilizan tres nomenclaturas. Ej.: Pb(OH)4/KOH<br />
  24. 24. COMPUESTOS TERNARIOS(EJ. FORMULACIÓN HIDRÓXIDOS)<br />
  25. 25. COMPUESTOS TERNARIOS(ÁCIDOS OXOÁCIDOS)<br />Se trata de compuestos formados por tres elementos distintos, que son y actúan con los siguientes números de oxidación:<br /> Oxígeno (O): nº de oxidación (-2)<br /> Hidrógeno (H): nº de oxidación (+1)<br /> No metal (X): nº de oxidación positivos.<br />Fórmula general de los ácidos oxoácidos:<br />HaXbOc<br />Se trata de compuestos formados a partir de la unión de un óxido no metálico con el agua:<br />CO2 + H2O H2CO3<br />
  26. 26. COMPUESTOS TERNARIOS(ÁCIDOS OXOÁCIDOS)<br />Se pueden emplear tres nomenclaturas: Ej. H2CO3 / HClO4<br />
  27. 27. COMPUESTOS TERNARIOS(ÁCIDOS OXOÁCIDOS)<br />¿CÓMO PODEMOS SABER LA VALENCIA CON LA QUE ACTÚA EL NO METAL?<br />Opción 1 (Restarle una molécula de agua).<br />Opción 2 (La suma de los números de oxidación siempre debe dar 0)<br />
  28. 28. COMPUESTOS TERNARIOS(SALES NEUTRAS: OXISALES)<br />Se trata de compuestos formados por tres elementos, en los que uno de ellos siempre es el oxigeno.<br />Se forman a partir de la unión de un ácido oxoácido que pierde el hidrógeno y lo sustituye por un catión metálico.<br />Fórmula general:<br />Mea(XOc)b<br />Oxígeno (O): nº de oxidación (-2)<br />Metal (Me): nº de oxidación positivos.<br /> No metal (X): nº de oxidación positivos.<br />
  29. 29. COMPUESTOS TERNARIOS(SALES ÁCIDAS: OXISALES)<br />Se pueden emplear tres nomenclaturas: Ej. Pb(ClO4)4/Al2(SO4)3<br />
  30. 30. COMPUESTOS TERNARIOS(SALES NEUTRAS: OXISALES)<br />¿CÓMO PODEMOS SABER LA VALENCIA CON LA QUE ACTÚA EL NO METAL?<br />Opción 1(Sustitución del metal por el hidrógeno, más restar molécula de agua).<br />Opción 2 (La suma de los números de oxidación siempre debe dar 0)<br />

×