Your SlideShare is downloading. ×
0
4. KEMIALLISESSA REAKTIOSSA TAPAHTUVAT ENERGIAN MUUTOKSET Kemialliseen reaktioon  liittyviä käsitteitä stoikiometria kinet...
<ul><li>Termodynamiikka tutkii reaktiossa tapahtuvia energianmuutoksia </li></ul><ul><li>Kaikissa aineissa on  </li></ul><...
<ul><li>Sidosten katkeaminen kuluttaa energiaa  -> endoterminen </li></ul><ul><li>Uusien sidosten muodostuminen vapauttaa ...
<ul><li>∆ H  reaktio  =  H   reaktiotuotteet  –  H l ähtöaineet </li></ul><ul><li>Kun  ∆H   < 0, reaktio on eksoterminen <...
Kun kemiallinen reaktio tapahtuu vesiliuoksessa, lasketaan reaktioentalpia yhtälöstä: <ul><li>∆ H = c ∙ m  ∙ ∆T </li></ul>...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Kpl 4

495

Published on

Published in: Technology
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
495
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
2
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Kpl 4"

  1. 1. 4. KEMIALLISESSA REAKTIOSSA TAPAHTUVAT ENERGIAN MUUTOKSET Kemialliseen reaktioon liittyviä käsitteitä stoikiometria kinetiikka termodynamiikka
  2. 2. <ul><li>Termodynamiikka tutkii reaktiossa tapahtuvia energianmuutoksia </li></ul><ul><li>Kaikissa aineissa on </li></ul><ul><ul><li>potentiaalienergiaa, joka on varastoituneena kemiallisissa sidoksissa eli kemiallinen energia on aineen rakenneosien välisen vuorovaikutuksen potentiaalienergiaa </li></ul></ul><ul><ul><li>kineettistä energiaa, joka ilmenee aineen rakenneosien liikkeenä: lämpöliikkeenä, pyörimisenä ja sidosten värähtelynä </li></ul></ul><ul><li>Kaikkiin kemiallisiin reaktioihin liittyy energianmuutoksia </li></ul><ul><li>Tehtävät 106-109 s.88 </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Sidosten katkeaminen kuluttaa energiaa -> endoterminen </li></ul><ul><li>Uusien sidosten muodostuminen vapauttaa energiaa  eksoterminen </li></ul><ul><li>Se paljonko aine sisältää kemiallista energiaa, määritellään suureella: </li></ul><ul><li>Entalpia eli reaktiolämpö H </li></ul><ul><li>Aineille ei voi määrittää entalpia-arvoa, mutta entalpianmuutos ∆H voidaan mitata reaktiossa vapautuvan tai sitoutuvan lämmön määränä (kalorimetrissä) </li></ul>
  4. 4. <ul><li>∆ H reaktio = H reaktiotuotteet – H l ähtöaineet </li></ul><ul><li>Kun ∆H < 0, reaktio on eksoterminen </li></ul><ul><li>Kun ∆H >0, reaktio on endoterminen </li></ul><ul><li>Entalpianmuutoksia kuvataan energiakaavioilla (kts.kuva s.79) </li></ul><ul><li>Tehtävät 110,111 </li></ul>
  5. 5. Kun kemiallinen reaktio tapahtuu vesiliuoksessa, lasketaan reaktioentalpia yhtälöstä: <ul><li>∆ H = c ∙ m ∙ ∆T </li></ul><ul><li>Työ 12a </li></ul><ul><li>c = veden ominaislämpökapasiteetti </li></ul><ul><li>m = veden massa </li></ul><ul><li>∆ T = lämpötilan muutos </li></ul>
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×