KEMIA 4
Metallit ja materiaalit
Kurssi tavoitteet:
• tuntee teollisesti merkittäviä raaka-aineita sekä niiden
jalostusprosesseja
• tuntee hapettimia ja pe...
Kurssin sisältö:
LUKU 2 JA 3:
• hapettumis-pelkistymisreaktiot
LUKU 3:
• sähkökemiallinen jännitesarja, normaalipotentiaal...
Arvostelu:
• Kurssikoe 40%
• Pikatestit 20%
• Labrat 20 %
• Tutkielma 20%
Tutkielman aiheet
1) Typpi
2) Happi (Netta)
3) Vety (Teemu)
4) Fosfori
5) Rikki
6) Halogeenit
(kts. s. 98)
Tutkielman pala...
2. Hapettumis-pelkistymis-
reaktioiden ennustaminen
Metallien jännitesarja
• Jokainen metalli voi pelkistää oikealla puole...
• Epäjalot metallit liukenevat happoihin vetyä vapauttaen
Esimerkki 2.
Magnesiumnauhaa suolahapossa.
• Jalot metallit hape...
Normaalipotentiaali
• Taulukossa (MAOL s. 146) olevat reaktiot ovat
pelkistymisreaktioita (vastaanottaa elektronin)
• Hape...
Esimerkki 1.
Osoita normaalipotentiaalien avulla, tapahtuuko reaktio?
a) Hopeasuolaliuokseen laitetaan sinkkipala
b) Rauta...
Esimerkki 2.
Mg2+ , Mg, F2, F- , Ag+ , Ag
a) Mikä on vahvin hapetin?
b) Mikä on vahvin pelkistin?
Tehtävät 18, 19, 20, 21
Hapetuslukujen laskeminen
Hapetuslukujen laskeminen
Esimerkki 3.
• Mikä on kloorin hapetusluku?
a) HCl
b) HClO
c) ClO3
-
d) PCl3
e) Na3AlCl6
f) POCl3
Tehtävät: 24, 25, 26
Esimerkki 4.
• Kun hapetusluku kasvaa, aine hapettuu
• Kun hapetusluku pienenee, aine pelkistyy
a) Ca2+ + 2 F-  CaF2
b) C...
Reaktioyhtälön tasapainottaminen
hapetuslukujen avulla
Esimerkki 5. Tasapainota reaktioyhtälöt.
a) Al + I2  AlI3
b) PbO (...
Tasapainottaminen puolireaktioiden
avulla
Esimerkki 6.
a) Ca (s) + H2O (l)  Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)
b) Fe2+ (aq) + MnO4
- (...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Kpl 2

867 views
582 views

Published on

Mooli 4

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
867
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
3
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Kpl 2

  1. 1. KEMIA 4 Metallit ja materiaalit
  2. 2. Kurssi tavoitteet: • tuntee teollisesti merkittäviä raaka-aineita sekä niiden jalostusprosesseja • tuntee hapettimia ja pelkistimiä ja niiden käyttö-ä sekä osaa kirjoittaa hapettumis-pelkistymisreaktioita • osaa sähkökemiallisten ilmiöiden periaatteet sekä niihin liittyviä kvantitatiivisia sovelluksia • tuntee erilaisia materiaaleja, niiden koostumusta, ominaisuuksia ja valmistusmenetelmiä sekä kulutustavaroiden ympäristövaikutusten arviointiin käytettäviä menetelmiä • osaa tutkia kokeellisesti ja malleja käyttäen metalleihin ja sähkökemiaan liittyviä ilmiöitä.
  3. 3. Kurssin sisältö: LUKU 2 JA 3: • hapettumis-pelkistymisreaktiot LUKU 3: • sähkökemiallinen jännitesarja, normaalipotentiaali, kemiallinen pari ja elektrolyysi LUKU 4 JA 5 • metallit ja epämetallit sekä niiden happi- ja vety-yhdisteet LUKU 6: • bio- ja synteettiset polymeerit, keraamit ja komposiitit
  4. 4. Arvostelu: • Kurssikoe 40% • Pikatestit 20% • Labrat 20 % • Tutkielma 20%
  5. 5. Tutkielman aiheet 1) Typpi 2) Happi (Netta) 3) Vety (Teemu) 4) Fosfori 5) Rikki 6) Halogeenit (kts. s. 98) Tutkielman palautus Samalla viikolla (vko 4) esitykset (n.15 min)
  6. 6. 2. Hapettumis-pelkistymis- reaktioiden ennustaminen Metallien jännitesarja • Jokainen metalli voi pelkistää oikealla puolella olevan metalli- ionin atomiksi Esimerkki 1. a) Rautanaula kuparisulfaattiliuoksessa b) Kuparinaula lyijynitraattiliuoksessa c) Magnesiumnauha rautasulfaattiliuoksessa
  7. 7. • Epäjalot metallit liukenevat happoihin vetyä vapauttaen Esimerkki 2. Magnesiumnauhaa suolahapossa. • Jalot metallit hapettuvat vain hapettavilla hapoilla esim. HNO3 ja H2SO4 liuottavat Cu jaAg • Au ja Pt liukenevat kuningasveteen (HNO3:HCl = 1 : 3) Tehtävät: 13, 14, 15
  8. 8. Normaalipotentiaali • Taulukossa (MAOL s. 146) olevat reaktiot ovat pelkistymisreaktioita (vastaanottaa elektronin) • Hapettumisreaktio saadaan kirjoittamalla reaktio oikealta vasemmalle ja ottamalla lukuarvosta (E) vastaluku
  9. 9. Esimerkki 1. Osoita normaalipotentiaalien avulla, tapahtuuko reaktio? a) Hopeasuolaliuokseen laitetaan sinkkipala b) Rautanaula laitetaan veteen c) Kuparinaula upotetaan väk. Typpihappoon d) Kuparinaula upotetaan suolahappoon Tehtävät: 16, 17 • Mitä suurempi E:n arvo, sitä helpommin pelkistyy eli toimii hapettimena
  10. 10. Esimerkki 2. Mg2+ , Mg, F2, F- , Ag+ , Ag a) Mikä on vahvin hapetin? b) Mikä on vahvin pelkistin? Tehtävät 18, 19, 20, 21
  11. 11. Hapetuslukujen laskeminen
  12. 12. Hapetuslukujen laskeminen
  13. 13. Esimerkki 3. • Mikä on kloorin hapetusluku? a) HCl b) HClO c) ClO3 - d) PCl3 e) Na3AlCl6 f) POCl3 Tehtävät: 24, 25, 26
  14. 14. Esimerkki 4. • Kun hapetusluku kasvaa, aine hapettuu • Kun hapetusluku pienenee, aine pelkistyy a) Ca2+ + 2 F-  CaF2 b) Cu2+ + 4 NH3  [Cu(NH3)4]2+ c) Ca + F2  CaF2 d) NH3 + H+  NH4 + e) Ba + 2 H2O  Ba(OH)2 + H2
  15. 15. Reaktioyhtälön tasapainottaminen hapetuslukujen avulla Esimerkki 5. Tasapainota reaktioyhtälöt. a) Al + I2  AlI3 b) PbO (s) + CO (g)  Pb (s) + CO2 ( g) c) Sn2+ (aq) + Fe3+ (aq)  Sn4+ (aq) + Fe2+(aq) d) Cu (s) + NO3 - (aq) + H+ (aq)  Cu2+ (aq) + NO2 (g) + H2O (l) e) Cr2O7 2- (aq) + SO3 2- (aq) + H+ (aq) Cr3+(aq) + SO4 2- (aq) + H2O (l) Tehtävät: 30, 32, 33
  16. 16. Tasapainottaminen puolireaktioiden avulla Esimerkki 6. a) Ca (s) + H2O (l)  Ca(OH)2 (aq) + H2 (g) b) Fe2+ (aq) + MnO4 - (aq) + H+  Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + H2O (l) Tehtävä 35 c) ja d)

×