Your SlideShare is downloading. ×
0
Kpl 2
Kpl 2
Kpl 2
Kpl 2
Kpl 2
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Kpl 2

670

Published on

Published in: Business, Economy & Finance
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
670
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
3
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. 2. REAKTIOYHTÄLÖT JA NIIDEN KÄYTTÖ <ul><li>Käsitteitä: </li></ul><ul><li>Stoikiometria = kemialliseen reaktioon osallistuvien aineiden ainemäärien suhteiden tutkiminen (kvantitatiivinen suhde) </li></ul><ul><li>Saantoprosentti = kuinka paljon tuotetta syntyy todellisuudessa laskennalliseen määrään verrattuna </li></ul>
  • 2. Reaktioyhtälön kirjoittaminen ja tasapainottaminen <ul><li>Lähtöaineet vasemmalle ja tuotteet oikealle </li></ul><ul><li>Aineiden kaavat löytyvät MAOL:sta </li></ul><ul><li>Muista! O 2 , H 2, N 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 I 2 jne. </li></ul><ul><li>Olomuodot näkyviin (s, l, g, aq) </li></ul><ul><li>HUOM! Huoneenlämpötilassa </li></ul><ul><li>* ilmassa olevat kaasut (g) </li></ul><ul><li>* metallit (s), paitsi Hg (l) </li></ul>
  • 3. <ul><li>* suolat (s) </li></ul><ul><li>* hapot, emäkset yms. veteen liukenevat aineet (aq) </li></ul><ul><li>* H 2 O on reaktiossa (l) paitsi palamisessa (g) </li></ul><ul><li>Aineen häviämättömyyden periaate: atomeja yhtä paljon reaktioyhtälön molemmilla puolilla </li></ul><ul><li>Tasapainota reaktioyhtälö lisäämällä kertoimet (pienin mahdoll. kok. luku) kaavojen eteen </li></ul>
  • 4. Kemiallisen reaktioyhtälön tulkinta <ul><li>Reaktioyhtälö kertoo: </li></ul><ul><li>Missä suhteessa lähtöaineet reagoivat </li></ul><ul><li>Kuinka monta kutakin reaktiohiukkasta syntyy </li></ul><ul><li>Reaktioon osallistuvien ainemäärien suhteet </li></ul>
  • 5. Esimerkki 1. <ul><li>C 3 H 8 (g) + O 2 (g)  CO 2 (g) + H 2 O (g) </li></ul><ul><li>Tasapainotetaan: </li></ul><ul><li>C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g)  3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (g) </li></ul><ul><li>1 kpl 5 kpl 3 kpl 4 kpl </li></ul><ul><li>propaani- happi- hiilidioksidi- vesi- </li></ul><ul><li>molekyylejä molekyylejä molekyylejä molekyylejä </li></ul><ul><li>1 mol 5 mol 3 mol 4 mol </li></ul><ul><li>2 mol 10 mol 6 mol 8 mol </li></ul><ul><li>0,5 mol 2,5 mol 1,5 mol 2 mol </li></ul>

×