Your SlideShare is downloading. ×
2. Kemiallisen reaktion tasapainotila
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

2. Kemiallisen reaktion tasapainotila

188
views

Published on

Published in: Education

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
188
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
2
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. KEMIA 5 REAKTIOT JA TASAPAINO
  • 2. 2. KEMIALLISEN REAKTION TASAPAINOTILA Ominaisuudet  Ammoniakkisynteesi eli Haber-Boch-prosessi on esimerkki tasapainoreaktiosta  Dynaaminen tasapainotila  Etenevä ja palautuvareaktio tapahtuvat yhtä suurella nopeudella  Mahdollista vain suljetussa systeemissä esim. tiivis reaktioastia (teht. 8,9)
  • 3.
  • 4.
  • 5. ESIM. 1 
  • 6.
  • 7.  Mitä tarkoittaa, kun K »1 K « 1  HUOM! K ei kerro, kuinka nopeasti tasapainoasema saavutetaan
  • 8. ESIM. 2 
  • 9. LASKUTEKNIIKAT 1. Tasapainovakion K laskeminen   2. Konsentraatiot täytyy tuntea Teht. 13-15 Konsentraation laskeminen tasapainovakion avulla   Tunnetaan yhden aineen alkukonsentraatio ja K Teht. 23
  • 10. 3. Reaktion suunnan ennustaminen    Lasketaan annettujen tietojen perusteella K:n arvo ja verrataan sitä annettuun tasapainovakion arvoon Onko reaktio saavuttanut jo tasapainotilan? Tehtävä 25
  • 11. REAKTION TASAPAINOTILAAN VAIKUTTAVAT TEKIJÄT Esitys aiheesta Video Le Châtelieri´n periaatteesta