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  • 1. Escola De Educação Básica Francisco Mazzola. Química Prof.: Edio Alunas: Ana Paula Franzoi, Daniela Zandonai, Sara Libardo Ricardo. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
  • 2. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
    • Se classificam em:
    • ÁCIDOS MONOCARBOXÍLICOS, apresentam na sua estrutura um único grupo funcional carboxila onde R é um radical orgânico alquila, alquenila, arila ou hidrogênio.
    • Apresentam formula geral R – COOH
    • Uns dos principais ácidos: ácido fórmico,ácido graxos e ácido benzóico.
  • 3.
    • ÁCIDOS DICARBOXÍLICOS.
    • apresentam na sua estrutura dois grupos funcionais carboxila, onde R é um radical orgânico .
    • Apresentam formula geral HOOC - R – COOH.
  • 4.
    • Na química orgânica, ácidos carboxílicos são ácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carboxila. São geralmente ácidos fracos , substâncias polares, podem formar ligações de hidrogênio entre si ou com moléculas de outra espécie.
    CARACTERÍSTICAS
  • 5.
    • Os ácidos com até 4 carbonos são líquidos incolores, miscíveis com a água. Os ácidos de 5 a 9 carbonos são líquidos incolores e viscosos, muito pouco solúveis. Os ácidos com dez ou mais carbonos são sólidos brancos, semelhante à cera, insolúveis em água. O ácido aromático mais simples,não tem apreciável solubilidade em água.
  • 6.
    • Os ácidos carboxílicos são solúveis em éter, o álcool, o benzeno. Os ácidos alifáticos têm odor fraco ficando progressivamente de forte e irritante nos ácidos fórmico e acético . O odor se torna extremamente desagradável (semelhante à manteiga rançosa) nos ácidos butírico (4C), valérico (5C) e capróico (6C). Os ácidos com mais que 6 carbonos não têm muito odor, por serem pouco voláteis.
  • 7.
    • Comparando-se um ácido carboxílico e um álcool, ambos com o mesmo número de carbonos, o ácido terá maior ponto de ebulição, devido à formação de duas ligações de hidrogênio e não apenas uma, como no álcool.
    Métodos de Comparação
  • 8. ESTRUTURA
    • Os dois átomos eletronegativos de oxigênio tendem a afastar o elétron do hidrogênio do grupo hidroxila, e o próton restante pode permitir mais facilmente. A carga negativa restante é então distribuída igualmente entre os dois átomos de oxigênio, e as duas ligações carbono-oxigênio adquirem características de dupla ligação parcial.
  • 9.
    • Esse é um resultado da estrutura ressonante criada pelo componente carbonila do ácido carboxílico, sem o qual o grupo OH não pode perder tão facilmente seus H+ (veja álcool). O íon resultante é tipicamente nomeado com o sufixo "-ato", como ácido acético , por exemplo, tornando-se íon acetato.
  • 10. PROPRIEDADES QUÍMICAS
    • Reagem com bases para formar carboxilatos sais, nos quais o hidrogênio do grupo -OH é substituído por um ion metálico. Deste modo, ácidos etanóicos/acéticos reagem com bicarbonato de sódio para formar etanoato sódico (acetato de sódio), dióxido de carbonoe água:
    • Grupos carboxila também reagem com grupos amina para formar ligações peptídicas e com álcoois para formar ésteres.
  • 11. Reações
    • Os ácidos carboxílicos reagem com:
    • Éster
    • Amina,
    • Cloreto de Acilo.
  • 12.