3. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ενεργειακές μεταβολές
Όλα τα φαινόμενα συνοδεύονται από μεταβολή των μορφών
ενέργειας.
Σε πολλά φαινόμενα μεταφέρεται ενέργεια από ένα σύστημα
σε ένα άλλο.
Η συνολική ενέργεια παραμένει σταθερή (Α.Δ.Ε.)
Eνέργεια
Ο χώρος στον οποίο γίνεται μια χημική αντίδραση λέγεται
χημικό σύστημα.
4. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ενεργειακές μεταβολές κατά τη διάρκεια των
χημικών αντιδράσεων
Eνέργεια
Η θερμότητα (Q) είναι η ενέργεια που μεταφέρεται από ένα
θερμό σώμα σε ένα ψυχρό όταν έρχονται σε επαφή.
Τα χημικά συστήματα ανταλλάσουν ενέργεια με το περιβάλλον
με διάφορες μορφές π.χ. ως ηλεκτρική ενέργεια, ως φως ή ως
θερμότητα.
Η θερμοχημεία μελετά τις χημικές αντιδράσεις στις οποίες
ανταλλάσσεται θερμότητα με το περιβάλλον.
5. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ενεργειακές μεταβολές κατά τη διάρκεια των
χημικών αντιδράσεων
Στην αντίδραση:
2H2
+ O2 2H2O
Διασπώνται δεσμοί Η-Η και Ο=Ο και σχηματίζονται δεσμοί Ο-Η
Όταν διασπώνται οι χημικοί δεσμοί των αντιδρώντων γίνεται
απορρόφηση ενέργειας από το περιβάλλον.
Όταν δημιουργούνται οι χημικοί δεσμοί των προϊόντων
εκλύεται ενέργεια στο περιβάλλον.
10. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Χημική ενέργεια
Eνέργεια
Όλες οι χημικές ουσίες κρύβουν μέσα τους ενέργεια -
χημική ενέργεια - που οφείλεται:
στην ενέργεια των χημικών δεσμών
Η χημική ενέργεια δεν υπολογίζεται εύκολα, αλλά και δεν μας
ενδιαφέρει ο υπολογισμός της.
στις δυνάμεις που ασκούνται μεταξύ των μορίων και
των υποατομικών σωματιδίων
στην κίνηση ατόμων, μορίων, ηλεκτρονίων κ.α.
Στις χημικές αντιδράσεις δεν μεταβάλλεται ούτε η συνολική
μάζα (Lavoisier), ούτε και η συνολική ενέργεια.
11. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ενθαλπία (Η)
Eνέργεια
Στις χημικές αντιδράσεις μας ενδιαφέρει και μετράμε τη
μεταβολή της ενέργειας που την ονομάζουμε μεταβολή της
ενθαλπίας και τη συμβολίζουμε ΔΗ.
Η μεταβολή της ενθαλπίας ΔΗ είναι ίση με το ποσό της
θερμότητας Q που εκλύεται ή απορροφάται, με την
προϋπόθεση ότι η χημική αντίδραση γίνεται σε σταθερή
πίεση.
Η ενθαλπία (η χημική ενέργεια) ενός συστήματος εξαρτάται
από την ποσότητα και τις συνθήκες στις οποίες βρίσκεται το
σύστημα και όχι από τον τρόπο στον οποίο έφτασε σε αυτή
την κατάσταση.
Τέτοιες ιδιότητες λέγονται καταστατικές.
12. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ενθαλπία (Η)
Ονομάζουμε ενθαλπία αντίδρασης (σύμβολο ΔΗ) τη
μεταβολή:
ΔΗ = Η(προϊόντων) - Η(αντιδρώντων)
όταν ΔΗ < 0 η αντίδραση είναι εξώθερμη και Q > 0
όταν ΔΗ > 0 η αντίδραση είναι ενδόθερμη και Q < 0
όταν ΔΗ = 0 η αντίδραση λέγεται θερμοουδέτερη
