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  • 1. DisolucionesBusca información que te permita identificar los solutos y el disolvente en Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de uncada una de las disoluciones siguientes: aguardiente de orujo de densidad 1,05 kg/L. La disolución resultante tenía un volumen de 550 mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, sua) Agua del grifo. d) Bronce. concentración en g/L y su densidad. ,b) Suero fisiológico. e) Gas natural. Ahora tenemos:c) Contenido del soplete oxhídrico. f) Aire. m — — ^aguardiente — ^aguardiente ^aguardiente — Agua Suero Soplete Gas Bronce Aire grifo fisiológico oxhídrico natural = 1,05 ^ • 0,5 L = 0,525 kg = 525 g Sales Nitrógeno, Oxígeno, L minerales Cloruro Soluto Oxígeno Estaño etano, C0 , Ar, de sodio Xfazúcar) = -100 -> 2 m a z ú c a r Oxígeno H S, etc. 2 etc. ^disol i ir ion Disoluto Agua Agua Hidrógeno Cobre Metano Nitrógeno -> %(azúcar) = ^ l o o = 27,59% v ; 525 g + 200 gLos especialistas en nutrición recomiendan que tomemos 0,8 g de calcio al Cazucar = = ™JL 363,6!día. Suponiendo que solo tomamos calcio en la leche, ¿qué cantidad de i/ n^ i L "disolución "lJ-J L Lleche deberíamos beber diariamente para llegar a la cantidad recomendada?Dato: la leche tiene, por término medio, un 0,12% de calcio. d _ ffw _ 525g + 200g _ 1 3 1 g g _ 1 3 1 g M "cor V 550 mL mL L La cantidad de leche sería: [lzor giie~ea1cio 100 g de leche . , r i g de leche Queremos preparar 250 mL de una disolución acuosa de cloruro de U,o • ^ = bbb,/ potasio 1,5 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitamos y explica cómo día 0,12 jjjie-ealcío día la prepararemos.La cerveza «sin alcohol» tiene hasta un 1% de alcohol. Calcula qué La cantidad de soluto es:cantidad de cerveza «sin alcohol» debe beber una persona para consumir25 mL de alcohol. M= nsolul ° - -> 1,5 M = -» n^uio = 1.5 • 0,25 = 0,375 mol ^disolución 0,25 L En este caso: Y además: oc i x^-crT 100 mL de cerveza , , • 25 mLjie-etcohol — - = 2500 mL de cerveza M (KCI) = 39,1 + 35,5 = 74,6 g/mol -> 1 mLjde-alcoTíol 0,375 moideKCJ • 7 4 6 g d ^ = 27,98 g de KCINos podemos preparar un buen refresco poniendo en un vaso grande: 4 gde café soluble descafeinado (2 sobrecitos), 20 g de azúcar (2 sobres) y El procedimiento se indica-«n la página 58 del libro.agua hasta completar 200 mL (el vaso grande lleno). Solo falta revolver y Calcula el volumen de disolución de sulfuro de sodio 1,25 M que tenemosponer una hora en la nevera. Calcula la concentración en masa de lassustancias que forman este refresco. que emplear para tener 0,5 mol de sulfuro de sodio. ¿Cuántos gramos de sulfuro de sodio tendremos entonces? La concentración en masa es: El volumen es: • café — c - = ZV — 0,5 mol Kíisolución 0,2 L L M= "*° 50 -> 1,25 M ^disolución disolución _ m azúcar _ 20 g _ i n n g 0,5 mol = 0 | 4 L = 4 0 0 m L 1 • ^azúcar — — — 1UU •disolución 0,2 L L 1.25 M
  • 2. Entonces: Partimos de 100 g de H S0 comercial - » 96 g de H S0 puro. 2 4 2 4 M (Na S) = 2 • 23 + 32 = 78 g/mol -> 2 Hay que determinar los moles de soluto que representa esa cantidad y el volumen que ocupan los 100 g del ácido comercial: 0,5 moLdeflcíS • 7 8 § d e N f ^ = 3 9gdeNa S 2 M (H S0 ) = (2 • 1) + 32 + (4 • 16) = 98 g/mol -> 2 4 96 ñsl&HgG; • l ° ^ = 0,98 mol de H S0 m d e H 2 4 ¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo 98 £jje4-r¿SÚ¡agua a 50 mL de una disolución de HN0 1,5 M hasta tener un volumen 3de 250 mL? La densidad es: Primero debemos calcular los moles de soluto que habrá en la m _ ¥ V = m = IQOg = 5 4 Q 5 m L disolución resultante: V d 1,85-2- mL M = > i 5M =; n m M o -> ^disolución 0,05 L Y la molaridad: - » "soluto = 1,5 M • 0,05 L = 0,075 mol AM "soluto •* 0,98 mol . ~ . _ ., M = —— > M=— = 18,15 M Estos serán los moles de soluto que tendremos en la disolución final. disolución 0,054 L Calculamos su concentración: Contesta: M= "***> ->/W= ° ° 7 5 m o 1 =0,3M a) ¿Qué cantidad de glucosa (C H 0 ) tenemos que mezclar con medio 6 12 6 Ktisoluctón 0,25 L litro de agua para tener una disolución 1,2 m? b) ¿Y con 2 L de agua?Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de Suponemos que la densidad del agua es 1 g/mLMg(0H) a 150 mL de disolución de Mg(OH) 0,5 M. Se supone que el 2 2volumen total no varía. a) m = "sóimo _^ l 2 m = "s*.» , Calculamos los moles de soluto que hay en la disolución resultante. Son los mdisolvente(kg) 0,5 kg que hay en 3 g más los que había en los 150 mL de la disolución 0,5 M - » n . ^ = 1,2 m • 0,5 kg = 0,6 mol M = 0,5/W = - ^ 2 - r w , = 0,5 • 0,15 = 0,075 mol M (C H 0 ) = (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180 g/mol - » 6 12 6 ^disolución 0,15 L nc IJ 180 g de glucosa , . t r i o 0,6 mcide-gtacosa — = 108 g de glucosa 2 b Entonces: 1 mojjde-gtocósa M [Mg(OH) ] = 24,3 + 2 • (16 + 1) = 58,3 g/mol -> 2 b) m = nsolu ° • l,2m = r mdiso!vente(kg) 2 kg 3 g c i e ^ O f C • l^deMg(OH)^ = ^ d e - > "soluto = 1,2 m • 2 kg = 2,4 mol o/. I>J 180 g de glucosa , Calculamos la molaridad de la disolución resultante: 2,4 mojjde^trjcosa § — = 432 g de glucosa 5 M = n ^ _» 0,075mol+ 0,051 mol 4 mgjjde-gtacósa M = = Q Q 4 M disolución 0,15 L ¿Qué cantidad de glucosa (C Hi 0 ) tenemos que mezclar con medio litro 6 2 6 de agua para que su fracción molar sea 0,2?¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico comercial del 9 6 % de riqueza y y "glucosa v r o "glucosa1,85 g/mL de densidad? ^elucosa — U,¿ — — — > 500 g ^glucosa ~~ t La concentración es una propiedad intensiva. Portante, basta con 18-2- ® tomar una cantidad cualquiera del ácido comercial y referir a él todos mol los cálculos. 0,2 • n glucosa + 0,2 • 27,28 mol = n glucosa
  • 3. SOLUCIONARIODisoluciones Y entonces: , 0,2 • 27,28 mol = n gluc05a - 0,2 • n „sa - 0,8ngluc gl 284,4 g 0,2 -27,28 mol = 6 9 4 r T 1 0 | M = 36,5 g/mol = 7 7 9 M _x n . = 1 0,8 M(CeH.de) = (6-12) + (12-D ( 6 - 1 6 ) = 180g/mol + 284,4 g 180 g de glucosa "HCI 36,5 g/mol = 0,14 _> 6,94 moLrJe^tacosa n HCI + "agua 284,4 g 865,6 g 36,5 g/mol 18 g/mol = 1.249 g de glucosa = 1,249 kg de glucosa Lee la gráfica de la solubilidad del azúcar en agua y calcula la máximaTenemos una disolución de ácido clorhídrico (HCI) 9 molal y densidad cantidad de azúcar que se podrá disolver en 50 mL de agua a 20 C. ¿Y si1,15 g/mL. Calcula su concentración en g/L, molaridad y fracción molar. estuviese a 80 °C? La concentración es una propiedad intensiva. Por tanto, basta con Solubilidad (g/100 mL agua) tomar una cantidad cualquiera del HCI 9 m y referir a él todos los 600- cálculos. 1 " L A ar Partimos de 1 L de ese ácido. El dato de la densidad nos permite 500 T 1 conocer la masa equivalente: 1 400 1 d = — -*m = dV = 1 , 1 5 — • 10 mL 3 = H50g V mL 300 La concentración molal permite establecer una relación entre la masa 200 1 del soluto y la del disolvente: 1 m soluto 100 • Sal — n soi uto m rrwn (kg) nWenJte) 0 — —^_ •— —> ( 20 40 60— i —80 100 120 i , te Temperatura (°C) M ( H C I ) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol. Por tanto: 100 g; 187,5 g. malulo 36,5 ^__3oiü!o _> 9 = • Imagina que has cogido 200 mL de agua y has preparado una disolución rrídisoiventeCíg) 3 6 , 5 • m isolvente(kg) d saturada de azúcar a 70 "C. ¿Qué cantidad de azúcar se irá al fondo del vaso si la enfrías hasta 20 °C? soluto 9 • 3 6 , 5 • m ,so,vente(kg) = 3 2 8 , 5 • d m ^(kg) úml A 70 °C, la cantidad de azúcar en 200 mL de una disolución saturada: Teniendo en cuenta la masa correspondiente a 1 L disolución: 660 g. ^soluto + T W w t e ( g ) = H50g A 20 °C, la cantidad de azúcar en 200 mL de una disolución saturada: 400 g. 328,5m dlS0 | Vente ( k g ) + m i»enie • 1 0 dl50 3 = 1150g -» Al enfriar de 70 °C a 20 °C se irán al fondo 260 g de azúcar. - » ^disolvente = = 0,8656 kg - > 328,5 + 10 3 La temperatura del agua de un río es de unos 15 °C, pero un vertido industrial hizo que subiese hasta 35 °C. Observa la gráfica y explica en soluto 328,5m dlS0lvente ( k g ) = 3 2 8 , 5 • 0 , 8 6 5 6 = 284,4 g qué proporción varió la cantidad de oxígeno del agua. ¿Qué consecuencia = J2ÜL. = 2 § ^ g , 1 _ pudo tener para los peces que viven en ese río? = 2 8 4 4 C h c i 7 ~ V IL i 1 L 1 Vdisolur.ion
  • 4. SOLUCIONARIODisoluciones Solubilidad (mg/L) ¿Cuál será el punto de ebullición de una disolución que se prepara disolviendo 150 g de lucosa (C H 0 ) en 250 g de agua? Toma los datos /g 6 I2 6 que necesites de la tabla de esta página. . Disolvente AC(°C kg/mol) r a 1 atm (°C) eb Agua 0,51 100 Benceno 2,64 80 Etilenglicol 2,26 197 Ácido acético 3,22 118 Ciclohexanol 3,5 161 Solubilidad del 0 a 15 °C: 10 mg/L; Solubilidad del 0 a 35 °C: 7 mg/L. 2 2 Proporción en que se redujo el oxígeno disuelto: La variación en la temperatura de ebullición es: — • 100 = 3 0 % 10 Af = K • m = K e e "s-— "disolvente (^g) Los peces tendrán dificultad para respirar y es probable que se mueran. Entonces: M(C H 0 ) = (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180 g/mol ->La presión de vapor de la acetona (CH —CO—CH ) a 50 °C es de 603 mm 6 12 6 3 3de Hg. Al disolver 15 g de una sustancia en 100 g de acetona, la presión 150 gde vapor de la disolución a esa temperatura pasa a ser de 473 mm de Hg. ->Af = 0 , 5 1 ^ A 1 8 0 ^¿Cuál es la masa molecular de esa sustancia? mol 0,25 kg De acuerdo con la ley de Raoult: El punto de ebullición de la disolución será 100 °C + 1,7 °C = 101,7 °C AP= P • X - » 603 - 473 = 603 • X -> X • = 0,216 603 0 s s % ¿Cuál será la masa molar de una sustancia si al disolver 90 g de la misma en un cuarto litro de agua se obtiene una disolución que hierve a 102 °C. n + s n d Toma los datos que necesites de la tabla de esta página. Podemos calcular los motes de acetona, C H - C O - C H (disolvente): 3 3 En este caso: M (acetona) = 3 • 12 + 6 • 1 + 16 = 58 g/mol -* Af = K • m = K. e *h > 9<r _ n ü i "C-te 1 mol de acetona = 1,724 mol de acetona ¡solvente = 100 g de-acetona • (kg) mol 0,25 kg ^ 58 ^de^acetona -> n, = 2 n °f 5 = 0,98 mol -* M molarsolut0 = ° ° = 91,84 g/mol 9 0 g s u 0,51 0,98 mol 0,216 = 0,216 • n + 0,216 • 1,724 = n - » 5 s n + 1,724 s ¿Cuál será el punto de congelación de una disolución que se prepara - » 0,372 = n - 0,216 • n = 0,784 • n disolviendo 150 g de glucosa (C H 0 ) en 250 g de agua? Toma los datos s s s 6 12 6 que necesites de la tabla de la página siguiente. 0,372 0,475 mol -> 0,784 Ahora: 15 § soluto 31,61 g/mol Ai = K • m = K • c c 0,475 mol
  • 5. Disolvente K (°C kg/ mol) e T eb a 1 atm (°C) ¿Cuál es la presión osmótica de la disolución anterior cuando la temperatura centígrada se duplica? Agua 1,86 0 En este caso: Benceno 5,07 6 30 g Etilenglicol 3,11 13 •k = M • R • T = i80g/md 0 0 ggÍÍ!ILk . ( 2 7 3 + 50)K = 8,83atm Ácido acético 3,63 17 0,5L mol • K Indica cuál o cuáles son los solutos y cuál es el disolvente en las Y tenemos: siguientes disoluciones: M (C H 0 ) = (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180 g/mol -> 6 12 6 a) Refresco con gas. c) Vino. 150 g b) Bebida isotónica. d) Acero. Af 1 8 6 ° - § c k 180 g/mol = 6 2 <=c mol 0,25 kg Refresco Bebida Vino Acero con gas isotónica El punto de congelación de la disolución será 0 °C - 6,2 °C = -6,2 °C. Sal, azúcar, Taninos, C0 azúcar, sa- Soluto sustancias colorantes, Carbono 2Se desea preparar un anticongelante que se mantenga líquido a 25 grados borizantes, etc. saborizantes alcoholbajo cero. ¿Qué cantidad de etilenglicol (CH OH—CH OH) debemos añadir 2 2 Disolvente Agua Agua Agua Hierroa medio litro de agua para lograrlo? Toma los datos que necesites de latabla de esta página. Completa un cuadro con los modos que conoces de expresar la concentración Ahora: de una disolución e indica las unidades en que se mide en cada caso. Af = K • m = K c c ^disolvente (kg) Forma de espresar la concentración Unidad °C • kg n 25 • 0,25 „, . , . masa de soluto ,„„ 25 °C = 1,86 s 3,36 mol % en masa de soluto = • 100 mol 0,25kg -> n = s Adimensional 1,86 masa de disolución M (etilenglicol, CH OH-CH OH) = (2 • 12) + (1 • 6) + (2 • 16) = 62 g/mol. o/ i . , , volumen de soluto , „ 2 2 % en volumen de soluto = : 100 Adlmensional 62 g de etilenglicol o ^ n . volumen de disolución 3,36 moJile^titeTIgTicoT • o n 0 — 208,3 g de etilenglicol , , masa de soluto concentración en masa de soluto = g/L volumen de disolución¿Cual es la presión osmótica de una disolución que se obtiene disolviendo 30 , , . moles de solutog de glucosa (C H O ) en agua hasta tener medio litro de mezcla a 25 °C. 6 12 s concentración molar de soluto = volumen (L) de disolución mol/L M (C H 0 ) = (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180 g/mol. 6 12 6 V Entonces: . .. , , , . moles de soluto concentración molal de soluto = M-R-T= R-T masa (kg) de disolvente mol/kg n 30 g m= ^disolvente (kg)moles de soluto n i80j¡/moi 0 0 8 2 atm_L ( 2 7 3 K = ^ v s Adimensional moles de soluto + moles de disolvente n + n 0,5 L mol • K s d
  • 6. Disoluciones d) Cierto. Sucede cuando el soluto es poco soluble en el disolvente.Explica la diferencia entre estas dos expresiones: e) Falso. La solubilidad de los gases en agua aumenta al disminuira) Una disolución de hidróxido de sodio en agua tiene una concentración la temperatura. Para eliminar el cloro del agua conviene de 1,5 g/L. calentarla.b) Una disolución de hidróxido de sodio en agua tiene una densidad de 1,5 g/L. 30. Apóyate en la teoría cinética de la materia para explicar por qué la presión de vapor de una sustancia aumenta al aumentar la temperatura. masa de soluto concentración volumen de disolución Al aumentar la temperatura es porque aumenta la energía cinética de las partículas, lo que facilita que las moléculas que se encuentran masa de disolución masa soluto + masa disolvente en estado líquido se liberen de las fuerzas que las mantienen unidas densidad volumen de disolución volumen de disolución a las vecinas y puedan pasar a fase gas. Al aumentar la proporción de partículas que pueden estar en fase gas en equilibrio con un¿Es lo mismo una disolución saturada que una disolución concentrada? líquido, aumenta la presión que estas ejercen, que es la presión de vapor. No. Una disolución saturada en unas condiciones no admite más cantidad de soluto con relación a una cantidad de disolvente. 31. Indica algún procedimiento que te permita calentar agua por encima de Una disolución concentrada tiene una elevada proporción de soluto 100 °C y que se mantenga en estado líquido. con relación al disolvente. Una disolución saturada puede ser diluida, si el soluto es poco soluble. Calentarla a una presión por encimarle 1 atmósfera. También se puede conseguir disolviendo en agua un soluto no volátil.Explica por qué las cervezas se sirven en vasos muy fríos. 32. Cuando hace mucho frío, las carreteras se hielan, lo que supone un grave Las cervezas son disoluciones en la que uno de los solutos es un gas peligro para la circulación. Para evitarlo, se echa sal. ¿Qué se consigue (C0 ) y el disolvente es agua. La solubilidad de los gases en líquidos 2 con ello? disminuye al aumentar la temperatura. La cerveza se sirve en vasos muy fríos para mantener la mayor cantidad de gas disuelto.Razona si son ciertas o no las siguientes afirmaciones:a) Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de las sustancias.b) Una disolución sobresaturada es una mezcla heterogénea.c) La solubilidad del oxígeno en agua se incrementa al aumentar la presión.d) Una disolución saturada puede ser también una disolución diluida.e) Para eliminar el cloro del agua es bueno meterla en la nevera. a) Esto es cierto en la mayoría de los casos en los que el soluto es un La disolución de sal en agua tiene un punto de fusión inferior que el sólido y el disolvente es un líquido, aunque hay excepciones, como del agua en estado puro. La sal logra que el agua se mantenga líquida la disolución de la sal en agua. Si el soluto es un gas, su solubilidad por debajo de 0 °C y evita la formación de hielo, que reduce el disminuye al aumentar la temperatura. rozamiento y hace peligrosa la conducción. b) Una disolución sobresaturada es un estado inestable de la materia. Mientras se mantiene la disolución, es una mezcla homogénea. 33. Explica por qué hinchan las uvas pasas cuando se dejan en agua. Cuando se produce algún cambio que hace que precipite el exceso El interior de la uva es hipertónica con respecto al agua. Como la piel de soluto, es una mezcla heterogénea. de la uva es una membrana semipermeable, el agua pasará a su c) Cierto. La solubilidad de los gases en agua aumenta al aumentar la través hasta que la presión dentro de la uva se ¡guale con la de fuera. presión. El resultado es que la uva se hincha.
  • 7. SOLUCIONARIO Disoluciones34. ¿Por qué es peligroso inyectar directamente agua destilada a una 70 g de alcohol __ 90 g de alcohol persona? 100 g de disolución lOOg disolución + x g de agua Las células sanguíneas se encuentran en un medio externo que es - > xgdeagua = 9 °_^ 0 0 - 100 = 28,57g isotónico con respecto al medio intracelular. Si inyectamos agua destilada, disminuye la concentración en el medio extracelular y, como las membranas celulares son semipermeables, pasará agua de fuera a A 100 g de alcohol al 90 % tenemos que echarle 28,57 g de agua. dentro hasta que se igualen las presiones osmóticas a ambos lados. Si 38. se inyecta mucha cantidad de agua destilada las células pueden llegar La etiqueta de un agua mineral dice que contiene sodio: 50,5 mg/L, flúor: a romperse. 0,4 mg/L y calcio: 9,2 mg/L. Sabiendo que la cantidad diaria recomendada (CDR) para una persona de cada uno de estos elementos es:35. En días de mucho calor, las personas sensibles corren el riesgo de • Sodio - » 200 mg. deshidratarse. ¿Por qué se recomienda que estas personas tomen bebidas • Flúor — 2 mg. > isotónicas? • Calcio - » 800 mg. Para que se mantenga el equilibrio osmolar. (Ver la respuesta a la a) ¿Que cantidad de agua deberíamos tomar para conseguir la CDR de pregunta anterior.) cada uno de estos elementos? b) ¿Puedes decir que esta agua es una buena fuente de calcio?36. Probablemente habrás oído que los náufragos se pueden morir de sed. Tenemos: ¿Cómo es posible, si el agua del mar tiene más de un 9 0 % de agua? . 200 mgá^Sdíó - = 3,96 L 800 m = 86,96 L 9,2 mgáe^Sdíó El agua no es una buena fuente de calcio. 39. El análisis de sangre de una persona dice lo siguiente: Glucosa - » 89 mg/100 mL La presión osmótica del agua del mar es mayor que la de los líquidos ¡ntracelulares. Si bebemos agua del mar, las células se encontrarán en un medio hipertónico y saldrá agua de su interior con la intención de t i e n e a l r e d e d o r d e 5 l i t r o s d e s a n g r e - ¿ C u á n t a g l u c o s a que se igualen las presiones a ambos lados de la membrana celular. El resultado es que las células se deshidratan. 5 Ljje-safigi? . 89jrjgc^glucosa = 0,1 Lde-sarigre37. El alcohol es irritante para la piel de los bebés. Por eso para ellos se utiliza = 4,45 • 10 mg de glucosa = 4,45 g de glucosa 3 una mezcla de alcohol y agua al 70%. Supon que en casa tienes 100 g de alcohol al 9 0 % . ¿Qué tienes que hacer para transformarlo en alcohol para 40. Calcula la concentración en g/L de un ácido clorhídrico comercial del 3 7 % bebés? de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL. En 100 g de alcohol al 90 % tendremos 90 g de alcohol y 10 g de La concentración es una propiedad intensiva. Por tanto, basta con agua. Calculamos la cantidad de agua que tenemos que añadir para tomar una cantidad cualquiera del HCI comercial y referir a él todos que se convierta en alcohol al 70%: los cálculos. Partimos de 1 L de ese ácido. 7,
  • 8. SOLUCIONARIO Disoluciones El dato de la densidad nos permite conocer la masa equivalente: 43. Tenemos 15 mL de una disolución de yoduro de potasio en agua 0 5 M j J ácido comercia " ^ H C I comercial . „ / Calcula los moles y los gramos de yoduro de potasio que tenemos. Ahora: = déaóocomercial KtCI comercial = 1 , 1 8 — ~ • 10 3 frfC = 1,18 • 10 g 3 M n„ 0.5M = nsoluto disolución 0,015 L El dato de la riqueza nos permite conocer la cantidad de HCI que hay en esa cantidad: -» "soluto = 0,5 • 0,015 = 0,0075 mol 3 „ , „ u n ^ , 37 g de HCI Entonces: l,18-10 gd 3 100 gjieJiG^ecTnéTcTáT M(KI) = 39,1 + 126,9= 166 g/mol ^ „„ - ,,_, m Ha 436,6 g g r = 436,6 g de HCI c i =HC ü e — = = 436,6— -> 0,0075 mMéÚ • 1 6 6 ^ = 1,245 g de Kl g d e 1 disolución 1L L 1 mokté1<lEn el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del 3 7 % de riqueza en peso 44. Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de NaOH 2 M. Calculay 1,18 g/mL de densidad. Si cogemos 70 mL del contenido de esa botella, qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones¿cuánto ácido clorhídrico estaremos usando? de un producto comercial del 9 5 % de riqueza en NaOH. El procedimiento es el mismo que el del problema anterior, pero Con los datos del enunciado calculamos la cantidad de producto trabajando con 70 mL de HCI comercial: comercial que precisamos: g f"HCI comercial = Cocido comercial KtCIcomercial 1,18 • 70 mL = 82,6 g M 2M ^soluto = 2 M - 0,5L = lmol = mL disolución 0,5 L El dato de la riqueza nos permite conocer la cantidad de HCI que hay en esa cantidad: M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 1 mo 40gdeNaOH 37 g de HCI , „, = 40 gdeNaOH - 30,56 g de HCI 1 mo o n c c u Como el producto comercial tiene.una riqueza del 95 %Calcula qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 3 7 % de riqueza y necesitaremos tomar:1,18 g/mL de densidad tendremos que utilizar para tener 20 g de ácidoclorhídrico. 40 100 g de NaOH comercial = 42,1 l g de NaOH comercial 95£jje-NaCH" Comenzaremos calculando la cantidad de ácido comercial que hay que tomar para tener 20 g de HCI. El dato de la densidad nos El procedimiento se indica en la página 58 del libro. permitirá conocer el volumen equivalente: 45. ~» WÍ< 100 g de HCI comercial „,- , , r / 1 Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2 M. 20 gjJeffCI -p = 54,05 g de HCI comercial Calcula qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si ^ 37£de-HCI dispones de un ácido comercial del 3 7 % de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL. j r"kci comercial .1/ ^ácido comercial KtCIcomercial Con los datos del enunciado, calculamos la cantidad de producto "THCIcomercial _ 54,05 g comercial que precisamos: 45,81 mL CHCIcomercial 1,18 g/mL soluto M -> 2M -> "soluto = 2 M - 0,5L = lmol 0,5 L 79
  • 9. Entonces: Indica cómo prepararías 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio M (HCI) = 35,5 + 1 = 36,5 g/mol - » 0,5 M si dispones de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M. - » 1 motóefíCT • 3 6 ^ = 36,5 g de HCI 5 g d e Inicialmente debemos calcular los moles de soluto que necesitamos 1 moWerFTCl para preparar la disolución 0,5 M. Luego calcularemos la cantidad de disolución 2,5 M que necesitamos para tener esos moles de soluto: Como el producto comercial tiene una riqueza del 37 %, necesitaremos tomar: M = nsoluto -> 0,5M = - - - - - » n 5 0 50lut0 = 0,5M • 0,1 L = 0,05mol ^disolución 0,1 L x , - ^ 100 g de HCI comercial „ , . ., .. 0,05 mol ,. 0,05 mol . . m 36,5 gjde+TCl 5 = 98,65 g de HCI comercial 2,5 M = — o c > Kjisoiucion = — = 0,02 L = 20 mL n n n 37 £derlCl VA• , • • 25 M disolución , V I Al tratarse de un líquido, utilizaremos el dato de la densidad para Necesitamos coger 20 mL de la disolución 2,5 M y diluir hasta tener calcular el volumen equivalente: 100 mL. comercial ¿Cuál es la mínima cantidad de HN0 5 M que se necesita para preparar 3 -ácido comercial — Vu,comercial HC V 250 mL de disolución de HN0 0,5 M? 3 „ m H a comercial Inicialmente debemos calcular los moles de soluto que necesitamos 98,65 g O Q . . para preparar la disolución 0,5 M. Luego calcularemos la cantidad de HCIcomercial — — — . . _—; — OJ,0 mL ¿HCIcomercial 1,18 g/mL disolución 5 M que necesitamos para tener esos moles de soluto: El procedimiento se indica en la página 59 del libro. M = i * - - > 0 , 5 MPreparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial 0,25 Lhasta tener un volumen de 500 mL. Calcula ta concentración de la - » "soluto = 0,5 M • 0,25 L = 0,125 mol - 4 5 M =disolución resultante si se han utilizado 15 mL de un ácido sulfúrico del 0,125 mol ,. 0,125 mol „ . „ . n n9 6 % de riqueza y 1,85 g/mL de densidad. = -~ > disolución = = 0,025 L = 25 mL disolución 5M Calculamos la cantidad de soluto que hay en los 15 mL del ácido Necesitamos coger 25 mL de la disolución 5 M y diluir hasta tener comercial: 250 mL. ~t "^ácido comercial — W ¿Cuál es la máxima cantidad de HN0 0,5 M que se puede preparar a 3 ácidocomercia! "~~~ * ácidocomercial — Plácidocomercial partir de 15 mL de HN0 5 M? u 3 • 14*10comercial = 1 , 8 5 — • 15 mL = - » 27,75 gde_áí Calculamos los moles de soluto que tenemos en los 15 mL de mL disolución 5 M y vemos el volumen de disolución 0,5 M que contienen 96gdeH S0 2 4 ^ 26,64 g d e H 2 S0 4 esos moles: 100 ¿deja M Entonces: disolución M (H S0 ) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98 g/mol -> ? 4 5M = ° -» , i a M í7 T O i „ t o = 5 M • 0,015 L = 7,5 • 10" mol J 0,015 L > 26,64 g&Mg6¡ _ ^ = 0,27 mol -4 l m 0 ., 0,075 mol .. 0,075 mol 98 ££te-HfS(5¡ n c 0,5 M = ~~ > disoiucón = = 0,15 L = 150 mL 1 E O disolución 0,5 M ^ = "***> _» = ° = 0,54 ™L 1; 2 7 m d M M Se pueden preparar hasta 150 mL. disolución 0,5 L L
  • 10. uibuiuciunesCalcula qué cantidad de sulfato de cobre (II) pentahidratado necesitas Entonces:para preparar 250 mL de una disolución que sea 0,8 M en sulfato M = "soluto _^ M = 0,15 + 0,064 = 2 3 S molde cobre (II). disolución (10 + 80) • 10- L 3 L A partir de la expresión de la molaridad: M = OstíS- -> 0,8 M = -- -° - -> n. s u,ü M0 ~ 0,8 M • 0,25 L = 0,2 mol ¿Cuál es la molaridad de un ácido clorhídrico comercial del 3 7 % de disolución 0,25 L riqueza y 1,18 g/mL de densidad? Fórmula del sulfato de cobre (II): CuSCV La concentración es una propiedad intensiva, por tanto, basta con Fórmula del sulfato de cobre (II) pentahidratado: CuS0 • 5 H 0. 4 2 tomar una cantidad cualquiera del ácido comercial y referir a él Para tener 1 mol de sulfato de cobre (II) necesitamos 1 mol del sulfato todos los cálculos. Partimos de 100 g de HCI comercial -> 37 g de de cobre (II) pentahidratado, que es la sustancia que tenemos para HCI puro preparar la disolución: Hay que determinar los moles de soluto que representa esa cantidad y M (CuS0 • 5 H 0) = 63,5 + 32 + (4 • 16) + 5 • (2 • 1 + 16) = 4 2 el volumen que ocupan los 100 g del ácido comercial: = 249,5 g/mol -> 0,2 mpJile£tíSer^5Tl¡Ó • M (HCI) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol - 4 249,5 g de CuS0 • 5 H 0 4 2 „ , ,... lmol de HCI . 49,9gdeCuS0 • 5H 0 4 2 1 rt1 1 mol cle-Cu-S&r-"5H,0 -> 37 g de HCI = 1,014 mol de HCI 36,5 g de HCICalcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 10 mL de Por tanto:HN0 comercial, del 6 7 % de riqueza y 1,4 g/mL de densidad, a 80 mL de 3H N O 3 0,8 M. Se supone que los volúmenes son aditivos. n d = HL^V= l= 1 0 0 g = 84,75mL -> Calculamos los moles de soluto que hay en cada una de las dos V d 1,18-i- fracciones que añadimos: mL • 10 mL de HN0 comercial, del 6 7 % de riqueza y 1,4 g/mL de 3 -> M = -» M = i m r m ¡ = 11.93M densidad: disolución 0,085 L d m " -ácido c m r i l o eca de c m r i l ácido o eca ¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol (CH3OH) para tener una disolución 0,9 m? Dato: densidad del ^ nacido c m r i l o eca ^ácido c m r i l " ^ácido c m r i l — o eca o eca " 10 ITlL — mL metanol = 0,8 g/mL. 67gdeHN0 3 9,38gdeHN0 m 3 "^disolvente (kg) Calculamos la masa equivalente a los 15 mL de metanol: M (HNO3) = 1 + 14 + (3 • 16) = 63 g/mol -> o-,0 <- lmoldeHN0 d = — -~> m = d-V = 0 , 8 - % - • 15 prfC = 12 g -> 9,38 g^&HN0 1 I J I W 3 - ¿ - = 0,15 mol 3 V príC ^ 63 0&±m6¡ Calculamos los moles de metanol que representa esa cantidad: M (CH3OH) = 12 + (4 • 1) + 16 = 32 g/mol -> ® • 80 mLde HN0 0,8 M: 3 1 mol de metanol 0,375 mol de metanol M = nsoiuto -> 0,8M = -0^- _» n xMo = 0,8M • 0,08L = 0,064mol 32 j3d£^etaT¡oí Kíisolución 0,08 L
  • 11. Disoluciones Entonces: Entonces: n |S0 Uto „„ 0,375 mol 0,9 = ^ > 0,9 • 0,375 + 0,9 • n = n -> d d m = ° solu -> 0,9 m n + n s d 0,375 + n a "^disolvente (kgJ "^disolvente (kg j - » 0,9 • 0,375 = n - 0,9^ n = 0,1 • n -> n = a d d d 0 , 3 3 7 5 = 3,375 mol /. 0,375 mol n * n i 0,1 mdisoivente kg = — — = 0,417 kg Calculamos la masa de agua equivalente: 0,9 m y J Suponemos que la densidad del agua es 1 g/mL -> 417 mL de agua. 3,375 mcuLdefí¡0 • 1 ^ - = 60,75 g de H 0 8 g d e H 2 1 moldetíO¿Cuál será la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 3 7 % deriqueza y densidad 1,18 g/mL? 56. Tenemos un ácido nítrico (HN0 ) comercial del 6 7 % de riqueza y 1,4 3 La concentración es una propiedad intensiva. Por tanto, basta con g/mL de densidad. Calcula su concentración y exprésala como molaridad, molalidad y fracción molar. tomar una cantidad cualquiera del ácido comercial y referir a él todos los cálculos. Partimos de 100 g de HCI comercial 37 g de HCI puro La concentración es una propiedad intensiva. Por tanto, basta con + 63 g de agua. tomar una cantidad cualquiera del ácido comercial y referir a él todos los cálculos. Partimos de 100 g de HN0 comercial - » 67 g de HN0 3 3 Hay que determinar los moles de soluto que representa esa cantidad y puro + 33 g de agua. el volumen que ocupan los 100 g del ácido comercial: Hay que determinar los moles de soluto que representa esa cantidad y M (HCI) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol - » el volumen que ocupan los 100 g del ácido comercial: 1 mol de HCI M ( H N O 3 ) = 1 + 14 + (3 • 16) = 63 g/mol - 4 37 ^ 6 • i m ^ = 1,014 mol de HCI o i o e n ^ 36,5 £ ¿ e « C l 67 gitelHNO: • l m ° l d e H ^ = 1,063 mol de HN0 3 Entonces: n l,014mol Entonces: —r- = — • = 16,1 m soluto 1 C 1 m = ^disolvente kg 63 • 10~3 kg w >!/ = — = 100g = -n A? mL -> 1/ 71,43 1 m 171 d= —¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol V d _g_ 1 4(CH3OH) para tener una disolución en la que la fracción molar del mLdisolvente sea 0,9? Dato: densidad del metanol = 0,8 g/mL. •> / = H W -> Af = ° °1 = 14,88---- - » 6 3 m l disolución 71,43-10" L L 3 Calculamos los moles que representan los 15 mL de metanol de esas _ m = = 1.063mol = 3 2 2 1 m características. Para ello calculamos la masa equivalente a los 15 mL nWente(kg) 33. • 10 kg 3 de metanol: Y queda: d = — -> d = - • -> m = d • V = 0 , 8 - - • 15 mL = 12 g m 8 V V mL X = 5 "* = 1 , 0 6 3 m ° = 0,367 Calculamos los moles de metanol que representa esa cantidad: " s + n d 1,063 mol + 3 3 g 18 g/mol M (CH3OH) = 12 + 4,1 + 16 = 32 g/mol -> 57. Tenemos una disolución de ácido sulfúrico (H S0 ) 2 M cuya densidad es 2 4 -> 12 gd£4fletsñóí • d metanol __ 0 3 7 5 1 m o 1 e m o | m e tanol 1,15 g/mL. Expresa su concentración como molalidad, fracción molar y 32 jje-melanol porcentaje en masa.
  • 12. MM Disoluciones La concentración es una propiedad intensiva. Por tanto, basta con 0,5 odeNa" • l m " 3 = 2 . 1 7 - 1 0 ~ mol de Na - , o l d e 2 tomar una cantidad cualquiera de la disolución de ácido y referir a él 23 £de-Na todos los cálculos. Partimos de 1 L de H S0 2 M. Calculamos la masa de soluto y de -* 2,17 • 10- moWet^ • 2 l m o ¿°l d e N a 4 = 1,09 • 10^ moldeNa S0 2 2 2 4 2 moldet^ía disolvente que hay en ella. Para ello necesitaremos hacgr uso de la densidad de la disolución: M= ^ ^2M = " _> 1 0 9 1 0 2 m o 1 disolución disolución M = ° -> n nsolu mUo = /W-v/ = 2 M - l L = 2mol ,. 1,09 • 1 0 mol j— . . - 3 . . -2 , disolución c c - » disolución = — = 5,45 • 10 L = 5,45 mL 3 2M Con la masa molar: M (H S0 ) = (2 • 1) + 32 + (4 • 16) = 98 g/mol - » 2 4 Se prepara una disolución disolviendo 20 g de CaCI en agua hasta tener 2 2 moLdeH^SO: . 9 8 ^g d e H = 196 g de H S0 2 4 250 mL. ¿Cuál es la concentración de cada uno de los iones que resultan 1 m¿lj^++iS0 4 de esta sal? Calculamos la concentración de la sal y, por su estequiometría, Y queda: calculamos la concentración de cada uno de sus iones: ,_ m _ m M(CaCI ) = 40,1 + 2 - 3 5 , 5 = 111,1 2 g/mol -> O = — >O = — > ^disolución — 20 gd&CaCíT - 1 m Q l d e CaCb = 0 1 8 m Q | d e C a C | 2 ^ = d dlS0lución • disolución = 1 , 1 5 — ~ • 1000 ,mí = 1150g ^ 111,1 ¿ite-eaCíT peí -> M = "** = °- 1 8 m o 1 =0,72M Entonces: disolución 0,25 L ^.solvente = ^disolución ~ /"soluto = 1150 g - 196 g = 954 I • CaCI -> Ca + 2 Cl" 2 2+ m= = ° = 2,lm 2 m 0,72 moide-eaCiT - 2molde 1 moJ^e-esCTz ^L = l,44MenCI -> mdisolvente(kg) 0,954 kg - » 0,72 mcide€SCir • l a m o l d e C 0,72MenCa X = = ° = 3,64 • 10- = 2 m 5 1 moldeaseis ns + n« 2 m o l + 954 g 18 g/mol Se ha preparado una disolución mezclando 100 mL de CaCI 2 M con 150 2 masa soluto 1 0 0 = J ^ .i 9 0 0 = 17,04% mL de NaCI 1,5 M. ¿Cuál será la concentración de los iones cloruro en la masa disolución 1150 disolución resultante? Se suporte que los volúmenes son aditivos. De acuerdo con la estequiometría de los compuestos la disolución que58. Se ha preparado una disolución de Na S0 en agua 2 M. ¿Qué cantidad de 2 4 es 2 M en CaCI es 4 M en C~. La disolución que es 1,5 M en NaCI es la misma tendríamos que coger para asegurarnos de que tenemos 500 mg 2 1,5 M en iones Cl~. de Na? Calculamos los moles de iones cloruro que hay en cada una de las De acuerdo con la estequiometría del compuesto, 1 mol de Na S0 2 4 disoluciones que mezclamos: tiene 2 mol de átomos de Na. Calculando los moles de Na que suponen los 500 mg, podemos determinar los moles de Na S0 2 4 • Por la disolución de CaCI : 2 equivalentes. Con ello podremos determinar el volumen de disolución aue hay que tomar para tener esa cantidad de soluto: "soluto = M - V = 4M • 0,1 L = 0,4mol
  • 13. SOLUCIONARIO 3 Disoluciones • Por la disolución de NaCI: 63. Cuál será la presión de vapor a 80 °C de una disolución que se prepara disolviendo 30 mL de glicerina (C H 0 ) en 70 mL de agua. Datos: 3 8 3 "so!* = M•• V = 1,5 M • 0,15 L = 0,225 mol presión de vapor del agua a 80 °C = 355 mm de Hg; densidad de la glicerina = 1,26 g/mL; densidad del agua = 1 g/mL. Por tanto: M = ^ t o _ = (0.4 + 0 . 2 2 5 ) ™ l = 2 5 M De acuerdo con la ley de Raoult: ^solución (0,1 + 0,15) L AP = P • X -> P - P = P • —Oi 0 s 0 0 > P = P o -P .0 " s "s + "d "s + "d Tratamos de disolver 50 g de nitrato de potasio en 50 mL de agua. ¿Cómo Con el dato de la densidad calculamos la masa de cada sustancia y, podremos hacerlo si la temperatura del laboratorio es de 25 °C? Obten la con su masa molar, los moles equivalentes a esa masa: información que precises de la gráfica de la página 62. A 25 °C la solubilidad del nitrato de potasio es 65 g/100 mL agua. Para « — ^ Cr — ^ ^ ^ghcerma ~~ ^glicerina glicerina — que se puedan disolver 100 g/100 mL hay que calentar por encima de 47 °C. = l , 2 6 - i - - 3 0 m L -- 37,8g -> mL A 80 °C la presión de vapor del benceno (C H ) es de 1 atm. Calcula la 6 6 cantidad de hexano (C H ) que debemos añadir a 200 g de benceno para mL 6 14 que su presión de vapor sea de 700 mm de Hg. M(glicerina) = (3 • 12) + (8 • 1) + (3 • 16) = 92 g/mol; De acuerdo con la ley de Raoult M(H 0) = (2- 1) + 1 6 = 18 g/mol. 2 Por tanto: AP = P • X. • 760 - 700 = 760 • X 0 s 760 - 700 37,8 g -> X 0,079 s 760 P = 355 mm Hg - 355 mm Hg ?2j/mol = 2 Q g m m H Podemos calcular los moles de benceno (disolvente): 37,8 g 70 g 92 g/mol 18 g/mol M (benceno) = 6 • 12 + 6 • 1 = 78 g/mol -> Al disolver 4 g de una sustancia en 50 g de benceno se obtuvo una - r w = 2 0 0 ^ ^ • l m 0 ! ^ - = 2,56 molde benceno l d e b e n C disolución que hierve a 85 °C. Determina si la sustancia que se disolvió es 78 j^d^Jaenteño metanal (HCHO) o etanal (CH —CHO). Toma los datos que necesites de la 3 tabla de la página 66. Por tanto: Ahora tenemos: "s - » 0,079 n + n¿" + 2,56 s s Af = K • m = K e e " s - » (85 - 80) °C = 0,079 • n + 0,079 • 2,56 = n -> 0,202 = n - 0,079 • n s s s s m disolvenle (kg) 0,202 = 0,921 • ns 0,219 mol 0,921 = 2 , 6 4 ^ M . - ^ . ^ n s = - 5 ^ = mol 0,05 kg 2,64 = 0,0947 mol Mfmolar soluto) = " = 42,24 g/mol 4 Bsolu Y entonces: v 0,0947 mol M (hexano) = 6 • 12 + 14 • 1 = 86 g/mol • M (metanal): (2 • 1) + 12 + 16 = 30 g/mol; 86gde hexano M (etanal): (4 • 1) + (2 • 12) + 16 = 44 g/mol. 0,219 mo 18,83 g de hexano 1 mojjie-riexáñrj La sustancia disuelta es etanal.RR 89
  • 14. SOLUCIONARIODisoluciones Un recipiente tiene dos compartimentos iguales separados por una¿Cuál sería el punto de ebullición de la disolución resultante del ejercicio membrana semipermeable. En uno de ellos se coloca una disolución queanterior si el soluto que se disolvió en el benceno fuese la otra sustanc.a se ha preparado disolviendo 50 g de sacarosa (Ci H O ) en agua hasta 2 ?2 udistinta? - tener medio litro de mezcla; y en el otro, una disolución que se ha Ahora: preparado disolviendo 50 g de glucosa (C,,Hi,,OJ en agua hasta tener medio litro de mezcla. Al día siguiente, ¿cómo estarán los niveles de Af = K • m = K e e líquido en los dos compartimentos? rHdisolvente (kg) 4g Hay que determinar la presión osmótica de ambas disoluciones. Si son isotónicas, no habrá tránsito de moléculas de disolvente a través de la ^ A f = 2 , 6 4^ . i - ^ = 7°C membrana semipermeable; pero si no es así, pasará disolvente desde la mol 0,05 kg disolución hipotónica a la hipertónica hasta que se igualen las presiones. Punto de ebullición del benceno = 80 °C + 7 °C = 87 °C. Ambas disoluciones estarán a la misma temperatura. Para obtener un resultado numérico comparable, supongamos que es 20 °C.Determina la masa molar de una sustancia si al disolver 17 g de la misma M(glucosa, C H 0 ) = 6• 12 + 12 • 1 + 6 • 16 = 180g/mol. Portante:en 150 g de benceno se obtiene una mezcla que se congela a -A C. 6 12 6Toma los datos que necesites de la tabla de la página 67. 50 g En este caso: M . R . T ^ ^ = _!h R.T- 180g/M 0,5 Af = K • m = K c c ^disolvente (kg) 0 0 8 2 . - E . (273 + 20) K = 13,35 atm a t m °C • kg n 5 mol • K . ( 6 - ( - 4 n = 5 , 0 7 - / . — - 50 g 180g/próí _ n = 10 O - 15 = 0,296 mol - > • RT 5,07 0,51 _v u , =- ° = 57,43g/mol 1 7 B s o l u t 0,082 3 t n 3 • (273 + 20) K = 13,35 atm L — Mmoiat soluto > Q.296 mOl •K La albúmina es una proteína del huevo. Calcula la masa molar de la M (sacarosa, C H O ) = 12 • 12 + 22 • 1 + 11 • 16 = 342 g/mol. albúmina si una disolución de 50 g de albúmina por litro de agua ejerce 12 22 u Por tanto: una presión osmótica de 27 mm de Hg a 25 °C. Tenemos: 50 g , = • R • T = — • R • T -» 342 g/moí M • RT •disolución (L) 0,5 í 27 mmHg = Jh_ 0 0 8 2 a t m . (273 + 25)K - » L mmHg 1L mol • K • 0,082 " • (273 + 20) K = 7,03 atm mot • K El nivel de líquido en la disolución de glucosa habrá aumentado, ya 27 ¡pffrrtg = 1 4 5 4 . 1 0 -3 M 0 | que pasará agua de la disolución de sacarosa a la de glucosa. 760 • 0 , 0 8 2 = ^ • (273 + 25) K ,atrn mol • K El suero fisiológico tiene una presión osmótica de 7,7 atm a 37 °C. Por tanto: a) ¿Se podrá inyectar a una persona un suero glucosado preparado añadiendo 20 g de glucosa (C H 0 ) a agua destilada hasta tener un 6 12 6 501 — = 34390-^ > masa molar de la albúmina volumen de 200 mL? 1 454 • 10~ mol mol 3
  • 15. Disolucionesb) Explica por qué. Se trata de determinar si ese suero glucosado tiene una presión osmótica similar al suero fisiológico: TI = M RT M(glucosa, C H 0 ) = 6 • 12 + 12 • 1 + 6 • 16 = 180g/mol. Portante: 5 12 6 MRT R•T 20 g iSOg/M _ 0 | Q 8 2 atm-g _ ( 2 7 3 + 3 7 ) R = 2 a t m 0,21 jnfií Este suero glucosado es hipertónico con respecto al suero fisiológico, por lo que saldrá agua del interior de las células.

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